2019九年级科学上册第1章物质及其变化阶段性测试(三)(新版)浙教版

阶 段 性 测 试(三)

[考查范围：物质及其变化(1.6)]

一、选择题(每小题2分，共18分) 1．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( A ) A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸 C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液

2．下列各组气体均能用烧碱固体干燥的是( A ) A. H2、O2、N2 B．CO、SO2、H2 C．CO2、HCl、N2 D．CO、CO2、O2

3．等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，在所得溶液中加入指示剂，则下列叙述中正确的是( A )

A. 石蕊试液变红 B．石蕊试液变蓝 C．酚酞变红 D．酚酞和石蕊都不变色

4．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( A )

－

A. 碳酸钠在水中会电离出OH

B．往碳酸钠溶液中加入稀硫酸后溶液的pH降低

－

C．碳酸钠溶液中存在OH

D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 5．长期单一使用化肥，下列叙述正确的是( A ) A．矿物质得到补充

B．保持土壤持续较高肥力 C．腐殖质得到补充 D．会使土壤越来越肥沃

6．稀盐酸中混有少量稀硫酸，为了除去硫酸杂质，可加入适量的( C ) A. 铁屑 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．KCl溶液

7．下列各组物质能共存于无色溶液中的是( C ) A. Na2CO3、KCl、H2SO4 B．CuSO4、NaCl、KNO3 C．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl D．Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaNO3

8．向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关量的变化情况，其中正确的是( D )

A B C D

9．某同学就测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取m g样品，按下列方案进行试验，合理的是( B )

A. 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V mL气体

1

B．与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1 g固体 C．与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到m2g固体

D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g 二、填空题(每空4分，共20分)

10．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。

第10题图

(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是__CO2、Cu(OH)2__。 (2)能同时实现反应①和②的物质可以是__Na2CO3__，反应①的实验现象为__有气泡产生__。

3＋2＋＋－

11．已知甲、乙两厂排放的废水中共含有各不相同的五种离子：Fe、Cu、K、NO3、－3＋2＋－

OH，且甲厂排放的废水呈碱性，则乙厂排放的废水中含有的离子是__Fe、Cu、NO3__；若将两厂排放的废水按照一定比例混合，经沉淀后只含有一种溶质，该物质属于化肥中的__复合肥__(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。

三、实验探究题(每空3分，共48分)

12．现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠。请你对两瓶白色固体进行鉴别：

(1)鉴别它们所用的不同类别的试剂是(任选两种)__稀盐酸__、__氢氧化钙溶液__。 (2)简述其中一种鉴别的方法： 假如选择稀盐酸：用两支洁净的试管分别取适量两种白色固体，分别加适量稀盐酸，一支试管中有气体产生，另一支试管中无明显变化，有气体产生的是碳酸钠，没有明显变化的是氢氧化钠 。

13．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。

(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18 g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 Ca(OH)2微溶于水，常温下其溶质质量分数不可能为10% 。

(2)小亮取少量样品于试管中，滴加无色酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是__NaCl__(填写化学式)，理由是 NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色 。

(3)为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。

【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成分； 方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分。

【进行实验】你愿意选择方案__甲(或乙)__(填“甲”或“乙”)进行实验。

2

实验步骤 实验现象 实验结论 该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为__CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)__。 取少量溶液于试管中，滴加__氯化钙溶液(或稀盐酸)。 __产生白色沉淀(或有气泡冒出)__ 【实验反思】①有同学认为还可以用一种常见碱溶液来确定，那么它是__石灰水__。 ②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是__A、B__(填字母)。 A. 倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀 B．要有严谨的科学实验的态度

C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留

14．学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验。如图所示，它们在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀。倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开了探究。

＋2＋＋－－

【猜想与假设】甲：Na、Ba、K、OH、Cl

＋2－＋－－

乙：Na、CO3、K、OH、Cl

＋2－2＋＋－－

丙：Na、CO3、Ba、K、OH、Cl

2－2＋

【表达与交流】通过讨论大家一致认为丙猜想不正确，理由是__CO3和Ba不能共存__。 【实验探究】为了验证溶液中的离子成分，甲取样于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3

溶液，无明显现象，得出自己猜想错误，乙同学猜想正确的结论。请你完整地评价甲的实验

2＋2－

及结论： 甲的实验只能说明溶液中不含Ba，不能说明溶液中含有CO3，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确 ；在甲实验的基础上，乙同学取样向其中加入足量CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，上述实验观察到 生成白色沉淀，溶液变成红色 现象，最终，乙同学得出自己的猜想是正确的。

【总结与交流】有的同学认为乙同学的实验中有的步骤是多余的，理由是 原溶液中一

－

定含有OH，向无色滤液中滴加酚酞溶液，没有必要 。

第14题图

四、计算题(14分) 15．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4 g固体样品，全部溶于96.6 g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，绘制了如图所示的曲线。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。

(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是__100__g。 (2)计算样品中氯化钠的质量是多少？

(3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

3

第15题图

【答案】 (2)设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

111 106 100 117 x m×10.6% 10 g y 111x＝10010 g x＝11.1 g 106m×10.6%＝100

10 g

m＝100 g

117y＝10010 g

y＝11.7 g 样品中氯化钠的质量＝13.4 g－11.1 g＝2.3 g (3)所得溶液的溶质质量分数

2.3 g＋11.7 g

13.4 g＋96.6 g＋100 g－10 g

×100%＝7%(其他合理解法均可)

4