2019年高考化学二轮复习 专题10 化工流程大题考点突破

(4)将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化,氯元素被还原为最低价,其反应的离子方程式为: (5)反应(3)的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关系步骤,沉钒必须控制合适的温度和pH,观察1图,沉钒的最适宜条件是 (填字母代号).

A.pH 2—2,5,95℃ B.pH 4-4.5 85℃, C.pH 4.5-5, 85℃ D.pH 3-3.5 75℃,

(6)反应(4)在NH4VO3的焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如2图所示,则其分解过程中 (填字母代号).

A.先分解失去H2O,再分解失去NH3 B.先分解失去NH3,再分解失去H2O C.同时分解失去H2O和NH3 D.同时分解失去H2和N2和H2O

(7)锂钒氧化物Li-V2O5非水电池的能量密度远远超过其他材料电池,其总反应式为xLi+V2O5=LixV2O5,则该电池工作时的正极反应式为

【答案】3V2O5+10Al=6V+5Al2O3 5SO2+ V2O5=5SO3+2V 将V2O5转化为可溶性的VOSO4 ClO3+6VO+3H2O=6VO2+6H+Cl A B V2O5+xe+xLi=LixV2O5 【解析】

-2+

+

+

--+

(4)含VOSO4的滤液1与主要成分是VOSO4滤液2混合后用氯酸钾氧化,使VOSO4氧化成完全电离可溶于水的

5

(VO2)2SO4,氯元素被还原为Cl-,根据化合价的升降写出离子离子方程式. 因此，本题正确答案是: ClO3+6VO+3H2O=6VO2+6H+Cl;

(5)根据图1分析坐标系中的表示含义,看图沉矾率最大在pH 2.0-2.5,95℃; 因此，本题正确答案是:A;

C(NH4)+c(H)=2c（SO4）+C(OH),25℃时,pH=7是显中性的溶液,故c(H)= c(OH),所以C(NH4)=2c（SO4）；

+

+

2--+

-+

2--2+

+

+

-

9细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺,它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等,以回收某些贵重有色金属和稀有金属,节约矿产资源,最大限度地利用矿藏的一种冶金方法.其中细菌冶铜的生产流程为:

(1)上述生产流程中有两步都涉及了同一种分离方法,实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体的原因是

(2)莫尔盐是一种标定氧化剂浓度的基准物质.在溶液B中加入(NH4)2SO4晶体析出莫尔盐的原因 (3)在溶液A中加入铁屑,反应后若固体中只有Cu,则所得的溶液中一定含有的阳离子是 不可能含有的阳离子是

(4)写出CuS?FeS在氧化亚铁硫杆菌(Thiobacillus ferrooxidans,简写为T f)作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式

6

(5)氧化亚铜可用作船底防污漆,以杀死低级海生动物而保护船体,可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂,氧化亚铜也是一种重要的半导体材料.请用浓的强碱性溶液,根据2Cu+H2O=Cu2O+H2反应,设计出工业生产氧化亚铜的一种方法(只要求画实验装置图,其他必要材料任选)

【答案】胶体的分散质(或胶体粒子)能通过滤纸孔隙,反应体系中莫尔盐的溶解度最小;Fe Fe 4CuS?FeS+17O2+4H=4Cu+4Fe+8SO4+2H2O

+

2+

3+

2-2+

3+

【解析】向黄铜矿粉中加入稀硫酸、氧化亚铁硫杆菌、空气,发生反应,离子方程式为

4CuS?FeS+17O2+4H=4Cu+4Fe+8SO4+2H2O,向溶液A中加入铁屑,发生反应Cu+Fe=Fe+Cu、2Fe+Fe=3Fe,然后过滤得到Cu和溶液,向溶液中加入(NH4)2SO4,然后蒸发浓缩、冷却结晶得到莫尔盐,

(1)上述生产流程中有两步都涉及了同一种分离方法为过滤,难溶性固体不能透过滤纸和半透膜,胶体能透过滤纸但不能透过半透膜,所以实验室中不能用过量分离方法来分离液态胶体；

（2）三氧化钼与强碱溶液反应生成Na2MoO4和H2O，反应的离子方程式为：MoO3+2OH=MoO4+H2O。 （3）根据流程图看出，辉钼矿在氧气中灼烧生成MoO3，化学方程式为：2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2。

-2-+

2+

3+

2-2+

2+

3+

2+

12.二硫化钼（MoS2）被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿（含MoS2 、SiO2以及CuFeS2等杂质）制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：

7

回答下列问题：

（1）钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4，其中Mo的化合价为 。

（2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为 ，如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式 。

（3）加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵(NH4)2MoO4，写出(NH4)2MoO4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式 。

（4）由图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是 。

利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因： 。

（5）高纯MoS2中自然会存在极微量杂质，如非整比晶体MoS2.8，则该杂质中Mo与Mo的物质的量之比为 。

（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10, Ksp(BaMoO4)=4×10，钼酸钠品体（NaMoO4?2H2O）是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO4（溶液体积变化忽略），则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的c(MoO4)/c(SO4) （结果保留2位有效数字）。 【答案】 （1）+6（1分）

（2）SiO2（1分）；4FeCl3+ CuFeS2= 5FeCl2+CuCl2+2S （3）MoO4+2H=MoS3+H2S

2-+

2-2-2--10

-8

4+

6+

8