2021版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第17讲原子结构化学键课后达标检测新人教版

第17讲 原子结构 化学键

一、选择题

1．(2020·咸宁重点高中模拟)下列有关化学用语表示正确的是( )

A．H2O2的电子式为

166

B．质子数为67、中子数为99的放射性同位素钬(Ho)原子为67Ho

C．氯离子的结构示意图为D．乙醇分子的球棍模型为

解析：选B。H2O2是共价化合物，其电子式为，A项错误；氯离子

最外层电子数为8，其结构示意图为型，D项错误。

，C项错误；D项所给是乙醇分子的比例模

2.92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。92U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关92U的说法正确的是( )

A.92U原子核中含有92个中子 B.92U原子核外有143个电子 C.92U与92U互为同位素 D.92U与92U互为同素异形体

解析：选C。92U有92个质子和电子，143个中子。 3．下列关于化学键的说法中正确的是( ) A．构成单质分子的粒子一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

解析：选B。稀有气体元素构成的单原子分子中不含共价键，A项错误；如NH4Cl、NH4NO3

等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；如H2O2、Na2O2等物质中O—O键为非极性键，C项错误；如H2O2多原子分子中也含有非极性键，D项错误。

4．核内中子数为N的R，质量数为A，则n g R的氧化物所含电子的物质的量为( )

2＋

235

235

238

235

238

235235

235

235235

1

A.

(A－N＋8) mol A＋16

nB.

nnAA＋16

(A－N＋10) mol

C．(A－N＋2) mol D.(A－N＋6) mol

解析：选A。R的氧化物的化学式为RO，则ngR的氧化物所含电子的物质的量为－N＋8) mol。

5．下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤ C．①②⑤

B．①②④ D．③④⑤

nA＋16

(A解析：选C。粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相同，故①错、④对；同位素的化学性质几乎相同，物理性质不同，故②错；一种分子和一种离子，如果质子数相同，其电子数一定不相同，故③对；质量数是相对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤错。

6．下列过程中共价键被破坏的是( ) ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水

④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水 A．①④⑥⑦ C．①②④⑤

B．③④⑥⑧ D．④⑥

解析：选D。①与②均是物理变化，无共价键被破坏；③不发生电离，破坏的为分子间作用力；④发生电离，H—Cl共价键被破坏；⑤破坏的为分子间作用力；⑥发生化学变化，生成NH3和HCl，N—H共价键被破坏；⑦离子键被破坏；⑧发生电离，离子键被破坏。

7．下列物质中含有相同的化学键类型的是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．Na2O2、H2O2、H2O、O3 D．HBr、CO2、H2O、CS2

解析：选D。四种物质分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，A错误；四种物质分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，B错误；四种物质分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，C错误；四种物质均含有共价键，D正确。

2

8．已知A为常见温室气体，B为淡黄色氧化物，C为常见液体，D为黄绿色气体单质，各物质相互反应的关系如图所示，M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述不正确的是( )

A．A、D中均含有共价键

B．反应②有非极性共价键的破坏与生成 C．N溶于水时断裂离子键 D．M的电子式为

解析：选C。A为常见温室气体，则A为CO2；B为淡黄色氧化物，则B为Na2O2；C为常见液体，则C为H2O；D为黄绿色气体单质，则D为Cl2；M的水溶液能杀菌消毒，则M为HClO。推断出E为Na2CO3、F为O2、G为NaOH、N为HCl。CO2中含有极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，A正确；发生反应②时Na2O2中非极性共价键被破坏，生成的O2中也有非极性共价键，B正确；HCl中只有共价键，溶于水时断裂共价键，C错误；M为HClO，原子间以共价键相结合，电子式为

，D正确。

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中加热生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3中都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可做水的消毒剂

解析：选D。结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为碳元素；X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y为氧元素；金属单质Z在空气中加热生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；W的最外层为8电子结构，故W为氯元素。A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径C>O，Na>Cl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而化合物NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等均可做水的消毒剂，正确。

10．前四周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。已知：a、c同主族，a的原子最外层电子数是次外层的3倍，b的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，d的原子半径是第三周期中最小的(稀有气体元素除外)，e是形成骨骼和牙齿的主要元素，且e单质能和水反应。下列分析错误的是( )

－

－

A．a的离子结构示意图为

3

B．d与e形成化合物的电子式为

C．d的最高价氧化物对应水化物的酸性强于c的最高价氧化物对应水化物的酸性 D．b的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体

解析：选B。a的原子最外层电子数是次外层的3倍，即a为氧；b的氧化物有两性，应为Al2O3，故b为铝；第三周期主族元素中原子半径最小的是氯，故d为氯；a、c同主族，且c的原子序数小于d，则c为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知e为钙。CaCl2

的电子式为，B错误。

11．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素。下列说法正确的是( )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构 C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由X、Y组成的化合物中X、Y的原子个数之比不可能是1∶1

解析：选C。如果X为H，则X的原子半径一定小于Y的原子半径，且由X、Y形成的共价化合物中H原子不是8电子稳定结构，A、B项错误；化学式为X2Y的有H2O或Na2O，H2O为共价化合物，Na2O为离子化合物，C项正确；X、Y组成的化合物可以是H2O2或Na2O2，其X、Y的原子个数之比均为1∶1，D项错误。

二、非选择题

12．(经典题)(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。

其中既含离子键又含非极性键的是________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是________；只含共价键的是____________；只含离子键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为____________________________________；

若XY2为共价化合物，则其结构式为_____________________________________。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是________________________________________________________。

(4)现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

4