2020届湖北省荆门市龙泉中学、宜昌一中高三9月联考化学试题

龙泉中学、宜昌一中2020届高三年级9月联合考试

化 学 试 题

命 题：宜昌一中 审 题：宜昌一中

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ti-48 Fe-56

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。） 1．下列有关“化学与生活”的描述中正确的是

A．绚丽缤纷的烟花中加了含铁、铂、钾、钙、铜等金属化合物

B．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴、阳离子的个数之比为2:1 C．做馒头时加入少量小苏打，是为了使馒头更加松软 D．铁盐可作净水剂，因此用于制造白纸的水可先加铁盐净化

2．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

B．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA C．25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA D．0.1mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

3.下列变化符合图示的是

①水蒸气液化 ②H2O2分解制O2 ③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

④NaHCO3受热分解 ⑤氢气还原氧化铜 ⑥碘的升A．③④⑤ C．①②⑤⑥

4.下列关于金属及其化合物的说法中正确的是

A．除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去

B．由于Mg、Al比较活泼，工业上常用电解其熔融的氯化物来制备Mg、Al单质 C．Li在空气中燃烧可得到氧化锂和过氧化锂两种氧化物

D．铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物

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华

B．②⑤⑥ D．②③⑤

5.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. 常温下水电离的c(H+)为1×10?12mol/L的溶液中：I?、Na+、Cl?、NO3? B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO- 2、Cl?、HCO－3

－C. 无色透明的溶液中：MnO- 4、K+ 、H+、SO24

D. 弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl?、CO2- 3 6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．盐酸和石灰石反应： CO2- 3+ 2H+ = H2O + CO2↑

B．向NaClO溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO?+ H2O + SO2 = HClO + HSO－3

?C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Ca2+ + HCO－3+ OH = H2O + CaCO3↓

D．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：

2+-－

2Al3+ + 3SO24 + 3Ba + 6OH = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

7.下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是

A．用CCl4提取碘水中的碘 B．冶炼金属Mg C．除去CO2中的HCl D．蒸馏

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最外层电子数是次外层的3倍，Z的原子序数是W的两倍，X是短周期元素中原子半径最大的元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法错误的是

A．简单离子半径的大小顺序为：Z>W >X>Y B．Y的氯化物的水溶液显酸性

C．W、Z两种元素形成的一种化合物能使KMnO4的酸性溶液褪色 D．X的单质具有较强的还原性，能从铁盐溶液中置换出铁单质

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9.辉铜矿(主要成分是Cu2S)是冶炼铜的主要原料,辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定,

+2+2－2+

该反应可表示为Cu2S+MnO- 4+H→Cu+SO4+Mn+H2O(未配平).下列说法中不正确的是

A．MnO- 4为氧化剂，其氧化性比Cu2+强

B．氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1

C．反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子 D．滴定时可以不加其他的指示剂

2+3+3+2－

10.某溶液中可能含有H+、Na+、NH＋4、Mg、Fe、Al、SO4、CO2- 3中的若干种。当向该溶液中加入

一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+，可能含有Mg2+

－

B．原溶液中一定没有CO2- 3，但不能确定是否含有SO24

C．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 D．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

11.自然界中铝元素主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中，铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领域应用广泛。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．在实验室实施操作Ⅰ需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 B．为使铝元素全部转化为Al(OH)3，每一步操作的试剂均需过量 C．将试剂X与操作Ⅱ的试剂过量盐酸互换，也可制得Al(OH)3 D．固体A的主要成分是FeO和Fe2O3

12.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系,且与表中条件也匹配的是 选项 A B C X Fe Na2CO3 MgO Y FeCl2 NaCl MgCl2 Z FeCl3 NaHCO3 Mg(OH)2 箭头上为反应条件或试剂 ①通入少量Cl2 ②先通CO2,再通过量NH3 ③加热 - 3 -

D

NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 ④加水 13. 下列说法不正确的是

A. 恒温恒压容器中反应A(s)+2B(g) B. 恒温恒容容器中反应2SO2(g)+O2(g)

3C(g)达平衡后，再加入A，气体B的浓度保持不变 2SO3(g)达平衡后再通入N2， SO3的体积分数增大

2NH3(g)+CO2(g)

C. 恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4(s)

达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时， D. 恒温恒容容器中，N2(g) +3H2(g)

的体积分数不变

2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再

达平衡时NH3的体积分数不一定增大

14. 下列说法不正确的是 实验 现象 结论 A. 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 B. 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 C. 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH D. 加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 产生白色沉淀，溶液红色证明Na2CO3溶液存在变浅 产生蓝色沉淀 水解平衡 2+原溶液中有Fe Na2CO3溶液的pH较大 非金属性是S>C Ksp(AgI)﹤Ksp(AgCl) 淀，另一支中无明显现象 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别一只试管中产生黄色沉15．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置 (氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化如下图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·

OH(羟基自由基)。下列说法错 误的是 性的·

A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋ B．不鼓入空气时，每生成1mol H·有1mol电子发生转移 C．鼓入空气时，正极的电极反应式为2H2O＋4e－+O2===4·OH D．处理含有C2O4 的污水时，上端开口应关闭

16.25℃时，将1.0L w mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通加入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量的变化如图，下列叙述正确的是

A. a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由小到大的顺序 的是c

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