分析化学试卷

KMnO4溶液15.03 mL滴定至终点，求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。（FeO的相对分子质量71.85）（10分）

提示：Fe2+与 KMnO4间的化学反应为：5Fe2+ + MnO4-+8H+=5Fe3+ + Mn2++4H2O 解：在该测定中，FeO与MnO4-之间反应的化学计量比为5：1 故ω（FeO）=

0.02000?15.03?5?71.85=0.7199

0.1500?10006.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mlH2SO4溶液，终点时消耗NaOH溶液24.00ml，计算H2SO4溶液的浓度？ 0.1000X24.00=C H2SO4X20.00X1/2

C H2SO4=0.060（mol/L）

五 实验题

1.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？ 答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有下面两个不同点：

① 络合滴定中要求形成的配合物（或配离子）要相当稳定，否则不易得到明显的滴定终点。

② 在一定条件下，配位数必须固定（即只形成一种配位数的配合物）。

试卷四

一 填空题

1 配位滴定时，PH值越小，则EDTA的配位能力就越（差），金属离子的水解倾向越（小）。

2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为 若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量 0.1 g。 3．配制标准溶液的方法有 直接配制法 和 间接配制法 。

4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现__1__ 个突跃。（H3BO3的pKa1=9.42） 5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件： [HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3] 二 选择题

1、下列物质可用直接法制备标准滴定溶液的是（ B ）。 (A)KMnO4 (B)Na2CO3 (C)NaOH (D)H2SO4 2 碘量法滴定的酸度条件为（ A ）。

A、弱酸 B、强酸 C、弱碱 D、强碱

3 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加入三乙醇胺，以EDTA

滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ C ）。

A、Mg2+ 量 B、Ca2+ 量 C、Ca2+、Mg2+ 总量 D、Ca2+、Mg2+ 、Fe3+、Al3+总量

4、用沉淀称量法测定MgO含量时，若称量式为Mg2P2O7,则换算因数为（ B ）。MMgO=40.30 MMg2P2O7=222.55

(A)0.1811 (B)0.3622 (C)0.5432 (D)2.761

5．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（ B ）

A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）% C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）% 6．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（ B ） A．H+—H2O B．H2CO3—HCO3— C．H2S—S2- D．H3PO4—HPO42-

7．H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.2，pKa3=12.36。当pH=10时，磷酸溶液中的主要存在形式是（ C ） A．H3PO4 B．H2PO4— C．HPO42- D．PO43-

8．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若cM = cN， TE=0.3%， ，则要求 的大小是（ B ） A．4 B．5 C．6 D．7

9．在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( D )

(A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲

10．用EDTA滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（B ）

A．控制溶液的Ph B．加入配位掩蔽剂掩蔽Fe3+和Al3+ C．加入沉淀沉淀Fe3+和Al3+ D．加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽 11．指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（ C ） A．pH=6.5~10.5 B．以K2CrO4为指示剂

C．滴定酸度为0.1~1mol/L HNO3 D．以荧光黄为指示剂 12．某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是（ D ） A．苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2） B．甲基橙 C．甲基红 D．酚酞

13．影响EDTA络合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指( A ) A. 酸能使配位体配位能力降低的现象

B. 酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象

???????C. 酸能抑制金属离子水解的现象 ?Fe?MnO4/Mn2?3?/Fe2??spD. 酸能使金属离子配位能力降低的现象

14. 配位滴定的直接滴定法终点所呈现的颜色是指 ( A ) A. 游离的金属指示剂的颜色

B. 金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色 C. 游离的金属离子的颜色

D. 被测金属离子与EDTA形成配合物的颜色 15. 晶形沉淀的沉淀条件是 ( C )

A. 浓、冷、慢、搅、陈； B. 浓、热、快、搅、陈； C. 稀、热、慢、搅、陈； D. 稀、冷、慢、搅、陈。

16、碘量法基本反应式为I2+2S2O32-== 2I-+S4O62- ，反应介质要求为中性或微酸性，如酸度太高，则:D

A.反应不定量 B. I2 易挥发

C.终点不明显 D.碘离子易被氧化，Na2S2O3标准溶液易分解 17、已知 1.45V, 0.77。用KMnO4滴定Fe2介质为1mol·L-1HClO4 其 为:B

A.0.22V B. 1.34V C.1.11V D.0.37V 18、下列物质能用直接法配制标准溶液的是:B

A.KMnO4 B. ZnO C.Na2S2O3·5H2O D.EDTA

19、重量分析中，沉淀剂若不易挥发，则以加入过量多少为宜？A

A。20~30% B。60~70% C。50~100% D。100~200%

20、AgCl沉淀在0.1mol·L-1KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度:B

A.较小 B. 较大 C.相等 D.大致一样

三 判断题

1．间接碘量法测定铜时，在HAc介质中反应：2Cu2+ + 4I- → 2CuI↓ + I2之所以能够定量完成，主要原因是由于过量I-使E?'I2/I?减小了（ × ）。

2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（ × ）。

3．KH2PO4水溶液的质子条件为:[H+]+[H3PO4] = [H2PO4-] + [HPO42-] + 2[PO43-] + [OH-]（ × ）。

4．在重量分析法中，沉淀的颗粒度愈大，沉淀的溶解度愈大（ × ）。 5 吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比（ × ）。

6 当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。（ √ ）

7 高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。（ X ）

8 滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。（ X ）

9.不少显色反应需要一定时间才能完成，而且形成的有色配合物的稳定性也不一样，因此必须在显色后一定时间内进行测定。（√ ）

10 缓冲溶液的缓冲容量越大，其缓冲范围也越大。（x ）

四、计算题（共 30 分，每小题 5 分）

1. 计算 CaC 2 O 4 在 pH = 5.0 的 0.010 mol/L 草酸溶液中的溶解度 (H 2 C 2 O 4 ：

，

； CaC 2 O 4 ：

) 。

解： pH = 5.0 ， [H + ]=10 -5 ，设 CaC 2 O 4 的溶解度为 s,

则 [Ca 2+ ] = s ，溶液中 [C 2 O 4 2- ] 来自两部分，一部分来自 H 2 C 2 O 4 解离，一部分来自 CaC 2 O 4 解离。

2. 含有锰的样品 1.000 g ，经预处理为含 MnO 4 - 的溶液，加入 40.00 ml FeSO 4 标准溶液，过量的 FeSO 4 溶液用 0.05000 mol/L KMnO 4 标准溶液滴定，消耗 8.00ml 。 已知 1 ml FeSO 4 标准溶液相当于 1ml 滴定度为

中 Mn 的质量分数 (Al 2 O 3 ： 101.96 ， Mn ： 54.938) 。 解： 1 ）求 FeSO 4 标准溶液的量浓度

根据滴定度的定义： Al 2 O 3 ～ 2Al 3+ ～ 2EDTA 1mol 2mol

EDTA, 试计算样品

c EDTA · V EDTA

所以， c EDTA = 0.1000mol/L ，

2 ）求 Mn 含量：样品中 Mn ～ KMnO 4

KMnO 4 ～ 5FeSO 4 1mol/L 5mol/L 0.050000×8.00

mmol

3、用无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度，称取Na2CO3 0.5300g，以甲基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL，求该HCl溶液的浓度。（12分）（Na2CO3的相对分子质量105.99）