分析化学试卷

试卷二

一 填空题

1 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 ___控制酸度____ ； 加入NH4F的作用是__消除Al3+干扰，起掩蔽作用___ 。

2 配制标准溶液的方法有 ( 直接配制法 ) 和 ( 间接配制法 ) 3 滴定分析法分为四大类，即（酸碱滴定法）、 （沉淀滴定法)、 (配位滴定法)、 (氧化还原滴定法) 四类。

4 已知某组数据的平均偏差为0.0002，平均值为0.3951，则相对平均偏差为： ( 0.05%) 5. 用KMnO4滴定 时，红色的消失由慢到快是属于 (自动催化) 反应

二 选择题

1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（ B ） A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）% C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）% 2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（ B ） A．H+—H2O B．H2CO3—HCO3— C．H2S—S2- D．H3PO4—HPO42-

3．H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.2，pKa3=12.36。当pH=10时，磷酸溶液中的主要存在形式是（ C ） A．H3PO4 B．H2PO4— C．HPO42- D．PO43- 4．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若cM = cN， TE=0.3%， ，则要求 的大小是（ B ） A．4 B．5 C．6 D.7 3. 下列叙述正确的是：（ B ）

A. 误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准，实际工作中获得的所谓“误差”，实质 上是偏差

B. 对某项测定，其系统误差大小是可测量的

C. 在消除系统误差的情况下大小相等的正负误差出现的几率均等 D. 总体平均值就是真值

6．在金属离子M和N等浓度混合溶液中，以Hn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定测定M，若TE≤0.3， =0.2，则要求（ A ） A． B． C． D．NIn与Hin的颜色应有明显的差别

7．用EDTA滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（ B ） A．控制溶液的pH B．加入配位掩蔽剂掩蔽Fe3+和Al3+ C．加入沉淀沉淀Fe3+和Al3+ D．加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽 8．指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（ C ） A．pH=6.5~10.5 B．以K2CrO4为指示剂

C．滴定酸度为0.1~1mol/L HNO3 D．以荧光黄为指示剂 9．已知 ，Fe2+与Sn2+反应的平衡常数的对数值 是（ B ） A． B． C． D．

10．某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是（ D ） A．苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2） B．甲基橙 C．甲基红 D．酚酞

11、摩尔法的指示剂是（ B ）。

a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. Fe3+ d. SCN- 12、佛尔哈德法的指示剂是（ C ）。

a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. Fe3+ d. SCN-

13、测定FeCl3中Cl含量时，选用（ C ）指示剂指示终点。 a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)2?12H2O d. NH4SCN

14、提高氧化还原反应的速度可采取（ A ）措施。 a. 增加温度 b. 加入络合剂 c. 加入指示剂 d. 减少反应物浓度 15、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ C ）。

a. 最大吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动

c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大 16、用0.1 mol·L-1 的NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1的某强酸，其pH值的突跃范围是4.3~9.7，如果用0.01 mol·L-1NaOH溶液滴定0.01 mol·L-1的同一强酸，其终点的pH突跃范围为： 5.3~8.7

17、用０.10mol·L-1NaOH滴定0.10mol·L-1的 pKa=4.0的弱酸，其pH突跃是7.0~9.7，用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围是:B A. 6.0~10.7 B. 6.0~9.7 C. 7.0~10.7 D. 8.0~9.7

18、 用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，如弱酸的Ka 越大，则：D A. 消耗的NaOH量越多 B. pH突跃越小

C. 滴定曲线上的起点越高 D. 终点时指示剂变色越明显

19、某酸pKa为5.0，用标准碱溶液滴定，化学计量点时的pH值约为：C

(A) 7 (B) 5 (C) 9 (D) 11

20、用NaOH标准溶液滴定柠檬酸 (pKa1=3.13，pKa2=4.76，pKa3=6.40)，可出现几个突:B (A) 0 个 (B) 1个 (C) 2个 (D) 3个

三 判断题

1 、AgCl的Ksp=1.56×10 -10 比 Ag 2 CrO 4 的 Ksp=9×10-12 大，所以，AgCl 在水溶液中的溶解度比 Ag 2CrO 4的大 （╳）。

2. 氧化还原滴定中，溶液 pH 值越大越好（ ╳）。

3. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（╳ ）。 4. 待测溶液的浓度愈大，吸光光度法的测量误差愈大 (╳ ) 。 5. 吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（╳ ）。 6. 氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（ ╳）。

7. 增加溶液的离子强度， Fe3+ /Fe2+ 电对的条件电势升高（╳ ） 8. 缓冲溶液释稀 pH 值保持不变（ √ ）。

9. 液液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（√ ）。 10. 重量分析法准确度比吸光光度法高（√ ）。

四 计算题

1 称取浓磷酸试样2.000g，加入适量的水，用0.8892 mol·L-1NaOH溶液滴定至甲基橙变

色时，消耗NaOH标准溶液21.73 mL。计算试样中H3P04的质量分数。若以P205表示，其质量分数为多少?

解：当滴定至甲基橙变色时，反应为：H3PO4 + NaOH →NaH2PO4 +H2O N(H3PO4)= n(NaOH)

0.8892?21.73?10?3?98.0094.68%?141.95?100%=94.68% P2O5%=H3PO4%==68.57%

2.00098.00?22称取纯的四草酸氢钾(KHC204·H2C204·2H20)0.6174g，用NaOH标准溶液滴定时，用去

26.35 mL。求NaOH溶液的浓度。

解：反应方程式 2KHC2O4?H2C2O4?2H2O +6NaOH →3Na2C2O4 + K2C2O4 + 8H2O

n(KHC2O4?H2C2O4?2H2O)=n(NaOH) c(NaOH)=0.2765 mol?L-1

130.61741??26.35?10?3?c(NaOH)

254.193

3 用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1酒石酸溶液时，有几个滴定突跃?在第二化学计量点时pH为多少?应选用什么指示剂指示终点? 解：酒石酸 pKa1=3.04 pKa2=4.37

?c?Ka1?10?3.04?0.100?10?9Ka1Ka210?3.04??4.37?10410

又?c?Ka2?0.1000?10?4.37?10?8∴酒石酸不能分步滴定，由于第二步能准确滴定，因此只有一个突跃。

第二个化学计量点时 ，酒石酸根离子的浓度为0.03333mol·L-1

c?Kb1?0.03333?10510?9.63?c?Kb1?0.03333?10?9.21?OH??

0.03333?10?9.21?2.78?10?6pOH=5.56 PH=8.44 选用百里酚蓝为指示剂。

4．0.1000 mol·L-1NaOH滴定20.00mL 0.1000mol·L-1HAC (pKa=4.76)，计算滴定过程中，滴定分数为-0.1%、+0.1%以及化学计量点时溶液的pH。 解:

(1) 滴定分数为-0.1%时，即已经加入NaOH溶液19.98mL，溶液中未反应的HAc和产物-Ac同时存在，组成一个缓冲体系：

cHAc=5.0×10-5 mol·L-1 cAc-=5.0×10-2 mol·L-1

则pH=pKa + lg

cAc?=4.74+3=7.74； cHAc(2) 化学计量点时，HAc全部被中和，生成NaAc。 cAc-=0.05000 mol·L-1，根据弱碱的有关计算式计算： [OH-]=

L-1 kbc=5.3×10-6 mol·

pH=14.00-5.28=8.72；

(3) 滴定分数为+0.1%时，溶液的pH主要有过量的NaOH来计算： [OH-]=

0.02×0.1000=5×10-5 mol·L-1 20.00?20.02pH =9.7

5．欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L。用了16.0mol·L解：已知NH3的pKb=4.74，则NH4+的pKa=9.26

据题意得：cb=16.0×420×103=6.72mol·L1 pH=pKa+lg

－

－

－1

氨水420mL，需加NH4Cl多少克？

cb6.72，即：10.0=9.26+lg caca所以 ca =1.22mol·L1=65.3g·L

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－1

6称取含锌、铝的试样0.1200g，溶解后调至pH为3.5，加入50.00mL0.02500mol·L-1 EDTA溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液，此时pH为5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol·L-1标准锌溶液滴定至红色，用去5.08mL。加足量NH4F，煮沸，在用上述锌标准溶液滴定，用去20.70mL。计算试样中锌、铝的质量分数。

?3解：ωAl=0.02000?20.70?10?26.98×100%=9.31%

0.1200[(0.02500?50.00?0.02000?(20.70?5.08)]?10?3?65.39ωPb=×100%=40.02%

0.1200

五 实验题

1. 用Na2CO3为基准物。以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？