(6份试卷汇总)2018-2019学年山东省枣庄市高考第三次模拟化学试题

B．HA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂

C．达到图中B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10 mL

??D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定增大

c?HA?nc?OH?cA??【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A. 溶液在A、B点时，溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，由于c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)

B. HA为弱酸，NaOH为强碱，HA与NaOH恰好完全反应时生成强碱弱酸盐NaA，由于A-的水解NaA溶液呈碱性，而甲基橙作指示剂时溶液pH变化范围是3.1～4.4，所以HA滴定NaOH溶液时不能选择甲基橙作指示剂，B错误； C. 溶液在B点时pH=5.3，lg

c?A??c?HA?-

=0，则c(A-)=c(HA)，弱酸HA的电离平衡常数

Ka=

cA??cH?c?HA?????=c(H)=10

+

-5.3

Kw10?14??5.3<10-5.3，若向20 mL0.1mol/L HA溶液中，A的水解平衡常数Kh=

Ka10加入10 mL0.1mol/LNaOH溶液，得到的是等浓度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的电离程度大于NaA的水解程度，则溶液中c(A-)>c(HA)，即lgC正确；

D. 温度升高，盐水解程度增大，A-的水解平衡常数会增大，

c?A??c?HA?>0，故B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10 mL，

c?A??c?H???K ??c?HA??c?OH?c?HA??c?OH??c?H?KcA??????a?w1会随温度的升高而减小，D错误； Kh故答案选C。

15．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)

C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的

变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ） ．．．

A．乙烯气相直接水合反应的?H＜0 B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

C．图中a点对应的平衡常数K ＝

5 16D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b 【答案】B 【解析】 【分析】

A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动； B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；

C. 由图象可知a点时乙烯的转化率为20%，依据三段法进行计算并判断； D. 升高温度，增大压强，反应速率加快。 【详解】

A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，?H＜0，A项正确；

B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率p1

C. 由图象可知a点时乙烯的转化率为20%，那么乙烯转化了0.2mol/L C2H4(g) + H2O(g)

C2H5OH(g)

始(mol/L) 1 1 0 转(mol/L) 0.2 0.2 0.2 平(mol/L) 0.8 0.8 0.2 平衡常数K= K=

c?C2H5OH?c?C2H4?c?H2O?=

0.25=，C项正确；

0.8?0.816D. 升高温度，增大压强，反应速率加快b点温度和压强均大于a点，因此反应速率b>a，所需要的时间：a＞b，D项正确； 答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．向硝酸酸化的2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。

Ⅰ．探究Fe2+产生的原因

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与____或___反应的产物。

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液 液体试剂 加人铁氰化钾溶液 1号试管 2号试管 2mL.0.1mol?L-1AgNO3溶液 ______ 无蓝色沉淀 蓝色沉淀 ①2号试管中所用的试剂为____。

②资料显示：该温度下，0.1mol?L-1的AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为____。

③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.1mol?L-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH传感器测得的图示为___（填“图甲”或“图乙”）。

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为___。 Ⅱ．探究Fe3+产生的原因

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。

（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后___（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象____（填“能“或“不能“）证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为__。

【答案】HNO3 AgNO3 硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2） 该反应速率很小或反应的活化能较大 图乙 NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O 加入足量稀硝酸加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀 不能 Fe2+可能被硝酸氧化或被氧气氧化 【解析】 【分析】

（1）Fe过量，可能与硝酸反应生成硝酸亚铁，或Fe与硝酸银反应生成硝酸亚铁； （2）①加硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2）作对比实验； ②1号试管中未观察到蓝色沉淀，与反应速率很小有关；

③发生NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O，消耗氢离子，pH增大；

④实验过程中，溶液先变成浅绿色，而后逐渐呈棕黄色，但整个过程中并无NO气体产生，则NO3-中N转化为NH4+；

（3）Ag可溶于硝酸，不溶于盐酸；

（4）左侧烧杯溶液，加KSCN溶液，溶液变红，可知左侧含铁离子，左侧为正极，但亚铁离子可能被硝酸或氧气氧化。 【详解】

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与HNO3或AgNO3反应的产物；

（2）①2号试管中所用的试剂为硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2），与1为对比实验； ②资料显示：该温度下，0.1mol?L-1的AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2+．但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为该反应速率很小或反应的活化能较大；

③反应中消耗氢离子，pH变大，则pH传感器测得的图示为图乙； ④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O；

（3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后加入足量稀硝酸加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀（或加入足量盐酸，有黑色固体剩余），证明黑色固体中有Ag；

（4）方案二：一段时间后取出左侧烧杯溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，该实验现象不能证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为Fe2+可能被硝酸氧化或被氧气氧化。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：

（1）A中官能团有氟原子、_____和________。（均填名称） （2）C3H5O2Cl的结构式为________。

（3）反应①和②的反应类型相同，其反应类型是___________。 （4）化合物 D的分子式为___________。

（5）反应⑤生成“ 物质 F” 和 HCl，则 E→F的化学反应方程式为________。