安徽省池州一中2013-2014学年高一（上）期中化学试卷（a卷）

考点： 阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： 氧原子数依据物质的量结合化学式进行计算分析判断；微粒数和物质的量成正比；依据m=nM nNA=N金属关系计算判断； 解答： 解：A、1molKClO3中含氧原子物质的量为3mol； B、0.5molH3PO4中含氧原子物质的量为2mol； C、32gO2物质的量为1mol，含氧原子物质的量为2mol； 23D、3.01×10个CO2 物质的量0.5mol，含氧原子物质的量为1mol； 综上所述A中含氧原子数最多； 故选A． 点评： 本题考查了物质的量和微粒数计算的关系应用，理解概念和计算关系是解题关键，题目较简单． 8．（3分）（2012秋?东莞期中）下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中﹣

Cl物质的量浓度相等是（ ） A．150mL 3mol/L KCl溶液 B． 75mL 0.5mol/L MgCl2溶液 100mL1mol/L NaCl溶液 C．D．2 5mL 2mol/L AlCl3溶液 考点： 物质的量浓度． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关，据此分析解答． ﹣1﹣解答： 解：50mL 1mol?L的AlCl3溶液中c（Cl）=1mol/L×3=3mol/L； ﹣

A.150mL 3mol/LKCl溶液中c（Cl）=3mol?L×1=3mol/L，故A正确； ﹣﹣1B.75mL 0.5mol/LMgCl2溶液中c（Cl）=0.5mol?L×2=1mol/L，故B错误； ﹣﹣1C.100mL1mol/LNaCl溶液中c（Cl）=1mol?L×1=1mol/L，故C错误； ﹣﹣1D.25mL 2mol/LAlCl3溶液中c（Cl）=2mol?L×3=6mol/L，故D错误； 故选：A． 点评： 本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，难度不大，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积． 9．（3分）（2011?天心区校级模拟）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏 B． 萃取、蒸馏、分液 分液、蒸馏、萃取 C．D． 蒸馏、萃取、分液 考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 专题： 化学实验基本操作． 分析： 分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象． 解答： 解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离； ②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离； ﹣﹣1

③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离． 故选C． 点评： 本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大． 10．（3分）（2011?河北校级学业考试）下列实验操作中错误的是（ ） A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部 B． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上 C． D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 考点： 药品的取用；夹持仪器；过滤． 专题： 化学实验基本操作． 分析： A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差； B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽； C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸； D、试管加热时必须用试管夹． 解答： 解：A、量取6.0mL液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A正确； B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确； C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确； D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误． 故选D． 点评： 化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握． 11．（3分）（2013?高陵县校级二模）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（ ） 2 3 4 5 A．B． C． D． 考点： 氧化还原反应的计算． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由﹣升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，列方程计算x的值． 解答： 解：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由﹣升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则： x×[6﹣（﹣）]=16×[1﹣（﹣1）]

解得：x=5 故选D． 点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大． 12．（3分）（2013秋?南郑县校级期中）如图四种常见实验操作，正确的是（ ） A．B． 固体的溶解 C． 利用排空气法收集H2 D． 浓硫酸稀释 移走加热的蒸发皿 考点： 物质的溶解与加热；气体的收集． 专题： 化学实验基本操作． 分析： A．溶解应用玻璃棒搅拌； B．氢气的密度比空气小； C．根据浓硫酸的稀释方法考虑； D．加热的蒸发皿温度较高． 解答： 解：A．溶解应用玻璃棒搅拌，不能摇动，故A错误； B．氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故B正确； C．浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误； D．移走加热的蒸发皿，不能用手，应用坩埚钳，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌． 13．（3分）（2013秋?南郑县校级期中）为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：

①加水溶解 ②加热蒸发结晶 ③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量碳酸钾溶液 ⑥过滤．

正确的操作顺序是（ ） ①③⑤⑥④② B． ①⑤③④⑥② C． ①③④⑥⑤② D． ①⑤③⑥④② A． 考点： 物质的分离、提纯和除杂． 专题： 实验题；离子反应专题． 分析： 根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析． 解答： 解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用

钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钾转化为沉淀，但是加入的碳酸钾要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加水溶解，③加过量的BaCl2溶液，⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾，⑥过滤，④加适量的盐酸，②加热蒸发得到晶体． 故选A． 点评： 本题主要考查了在氯化钾提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制． 14．（3分）（2014春?阿勒泰市校级期末）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A．B． C． D． 考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： 根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算H原子的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数． 解答： 解：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol， mol×4=mol， 每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为故n=mol×NA，解得NA=mol， ﹣1故选D． 点评： 本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用． 15．（3分）（2013秋?南郑县校级期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12L 氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量相等 B． 常温常压下，32g O2和34g H2S气体分子个数比为1：1 C． D．标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L 考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A．由pV=nRT可知，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，根据V=nVm计算判断； B．摩尔质量与质量的单位不相同； C．根据n=计算气体的物质的量，分子数目之比等于物质的量之比；