化学常见物质的鉴别、检验和除杂专题 - 图文

常见物质的鉴别、检验和除杂专题 一、本节内容 【考情分析】 内容 掌握物质的鉴别方式 能根据现象对物质进行推断 理解离子共存的条件 掌握除杂的方法 考纲要求 b b b b 本专题考查点隐藏于各个较难题型中，是中考化学部分的核心和关键知识之一，考查难度较大，对想考入重点高中的同学需额外掌握和理解。 【知识点梳理】 【物质的鉴别】 鉴别是通过物理或化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl、KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 1.物质鉴别的原则 ① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 ③ 防止干扰：鉴别Cl和SO4时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 2.常见的物理性质鉴别方法： 状态：气态 液态 固态 颜色：一常见的固体颜色： ①红色固体：铜，氧化铁（Fe2O3） ②蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 ③紫黑色固体：高锰酸钾 ④淡黄色固体：硫磺 ⑤银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 ⑥黑色固体：铁粉，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁Fe3O4，碳黑，活性炭 ⑦红褐色固体：氢氧化铁 ⑧白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁等一般的固体盐和碱均为白色 液体的颜色 ①无色液体：水，双氧水 ②蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（Cu） 1

2+－2－-

③浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(Fe) ④黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液(Fe) ⑤紫红色溶液：高锰酸钾溶液 ⑥紫色溶液：石蕊溶液 气体的颜色（初中不要求记忆，供尖子生做参考，一般为无色） ①红棕色气体：二氧化氮 ②黄绿色气体：氯气 ③无色气体：O2，N2，氢气，CO2，CO，二氧化硫，氯化氢气体等大多数 磁性：Fe 溶解性： 钾钠铵盐硝酸盐都溶; 盐酸不溶银 硫酸不溶钡; 碳酸多不溶 可溶碱有5个; 铵钾钠钙钡 再加3个微溶物; 硫酸钙碳酸镁和石灰水 密度 密度比空气大：CO2 O2 等 密度比空气小：H2 NH3 CH4 等 ps：密度与空气比较方法：看相对分子质量，空气的平均相对分子质量约为29，将气体的相对分子质量与空气比较，即可得到密度大小。具体原因在高中化学学到。 3. 化学方法 （1）常见物质鉴别的特效试剂方法及现象 类别 物质 H Ca Mg Fe 阳离子 Fe Ba Cu NH4 Ag OH 阴离子 CO3 SO4 Cl -2-2--++2+2+2+3+2+2++3+2+检验方法 pH试纸pH<7；石蕊试纸变红；CO3产生气泡等 CO3白色沉淀加酸溶解 过量NaOH,白色沉淀 黄色，加NaOH红褐色絮状沉淀 浅绿色 H2SO4，不溶于稀盐酸 蓝色，加NaOH蓝色絮状沉淀 NaOH，产生刺激性气味气体使红色石蕊试纸变蓝 硝酸酸化硝酸银，白色沉淀 pH试纸pH>7，石蕊试纸变蓝，酚酞变红等 加H2SO4，产生无色无味气体；加Ca，再加HCl溶解 加BaCl2,白色沉淀不溶于稀盐酸 AgNO3，白色沉淀 2+2-2-2

点燃噼啪声，火焰淡蓝色； 使灼热氧化铜变红后气体使无水硫酸铜变蓝 澄清石灰水变浑浊 刺激性气味气体，使红色石蕊试纸变蓝 使灼热氧化铜变红且产生气体使澄清石灰水变浑浊 使带火星的木条复燃 无水硫酸铜变蓝色 H2 CO2 气体及重要化合物 NH3 CO O2 H2O （2）特征离子关系图 Mg2+Cu2+Fe3+（3）物质鉴别的思路和方法 NH4+OH-Ag+H+Ba2+Cl-CO32-SO42-Ca2+Mg2+Cu2+ ①气体鉴别：一闻气味，二用试纸（红色石蕊变蓝的为氨气），三用氧化铜（通常检验鉴别CO、H2）。 ② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③ 一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊或pH试纸做鉴别试剂。 D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④ 不同试剂的鉴别： A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 【除杂】 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 3

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 【混合物的分离】 （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 【推断题】 物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。 推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO3。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。 解推断题应注意： （1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。 （2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。 【例题讲解】 例1：鉴别NaOH溶液、水和稀硫酸最简便的方法是( ) A．加入Na2CO3溶液 B．加入BaCl2溶液 C．加入紫色石蕊试液 D．加入无色酚酞试液 4

-2-