山东省潍坊市2019届高三高考模拟训练(三)理综化学试题及答案

2019年高考模拟训练试题

理科综合(三)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35．5 K 39 Ti 48 Fe 56

第Ⅰ卷(必做题，共126分)

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．改革开放40多年以来，我国的“科学技术”取得了令人瞩目的成就。下列有关材料的说法不正确的是

A．将“纳米材料”粒子分散到液体分散剂中所得混合物有丁达尔现象 B．“石墨烯”是一类不饱和烃

C．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通信材料 D．碳化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用于制造柴油机

8．2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子中的“马达分子”取得的成就。“马达分子”的关键组件是三蝶烯，一种合成三蝶烯的方法如下。下列说法正确的是

A．三蝶烯的分子式为C20H16 B．三蝶烯的一氯代物只有一种

C．在一定条件下三蝶烯能与H2发生加成反应生成饱和烃 D．甲苯在光照条件发生取代反应能生成2，3-二氯甲苯

9．我国使用金属的历史可以追溯到4500年以前。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是

A．金属M、E分别是铜和铁

B．反应③的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O C．氧化性：H2O2>Cu2+>Fe2+

D．向Y溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成特征蓝色沉淀

10．乙烯的产出量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。实验室中制取乙烯并验证乙烯的不饱和性。已知乙烯与溴水反应生成1，2-二溴乙烷(沸点为131．4℃，熔点为9．79℃)。制取乙烯的原理为C2H5OH????CH2?CH2??H2O。下图所示装置不能达到相应实验170℃目的的是

浓硫酸

A.制取乙烯 B．除去乙烯中的CO2和SO2 C．收集乙烯 D．验证乙烯能发生加成反应

11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大且不大于20的主族元素，4种元素的最外层电子数都是奇数，且最外层电子数之和为16；Z的单质是一种活泼金属。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>W>Z B．最高价含氧酸的酸性：X>Y C．W、Y的简单离子都能够促进水的电离 D．Z的常见氧化物只存在离子键 12．近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2。电池工作时原理如图所示。下列说法错误的是 A．惰性电极附近溶液的pH增大

B．隔膜应为阴离子交换膜，只允许阴离子通过 C．负极发生的反应为

CO(NH2)2－6e－?6OH－?CO2??N2??5H2O

D．每消耗22．4LO2(标准状况)，理论上废水中有40g尿素被还原 13．某温度下，向10 mL 0．1 mol·L-1CuCl2溶液中滴加0．1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中，溶液里－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是[已知KSP(ZnS)＝3×10-25mol2／L2]

A．b点以前曲线上各点的溶液满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)

C．相同实验条件下，改用0．05mol·L-1的Na2S溶液，反应终点由b点向a点方向移动 D．相同实验条件下，改用0．1mol·L-1的ZnCl2溶液，反应终点由b点向c点方向移动 26．(14分)亚硝酰氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。某学习小组在实验室用如图所示装置制备C1NO，并测定其纯度。

已知：亚硝酰氯(C1NO)的熔点为－64．5℃、沸点为－5．5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

回答下列问题：

(1)组装好实验装罩后应先____________，然后依次装入药品，打开K2，再打开______(填“K1”或“K3”)，通入一段时间气体，其目的是____________________________________。

(2)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，B还具有的作用是____________________________。

(3)装置F的作用是____________________，装置G的作用是________________________。 (4)亚硝酰氯(C1NO)纯度的测定：将所得亚硝酰氯(C1NO)产品13．10g溶于水，配制成250mL溶

液；取出25．00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0．8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液22．50mL。(已知Ag2CrO4为砖红色固体)

①亚硝酰氯(C1NO)与水反应的化学方程式为_____________________________________。 ②亚硝酰氯(C1NO)的质量分数为_____________。

27．(15分)镍及其化合物在生产、科技方面应用十分广泛。

(1)实验室用工业废弃的NiO催化剂(还含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质)为原料制备Ni2O3的实验工艺流程如下：

已知常温时CaF2的KSP数值分别为2．7×10-11，Fe3+不能氧化Ni2+，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.7 Fe(OH)2 6.5 9.7 Ni(OH)2 7.7 9.2 ①流程中向酸浸后滤液中通入H2S时Fe3+发生反应的离子方程式为__________________。 ②操作B中需调节溶液的pH，所需调节的pH范围为__________，操作C前加入NaF的目的是__________________________。

③电解制得NiOOH时，阳极的电极反应式为____________________________________。 (2)某种镍电池电极材料由NiO2、铁和炭粉涂在铝箔上制成，放电过程中产生Fe(OH)2和Ni(OH)2。 ①该电池的负极材料是_________，正极反应式为_________________________________。 ②若电池的输出电压为2V，给1W的灯泡供电，理论上电池工作10min，电池消耗_________g Fe(保留三位小数，已知1F＝96500 C·mol-1)。 (3)醋酸盐—镍体系溶液中各物质的分布分数α(平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比)与CH3COO的对数值关系如图所示。当lg c(CH3COO)＝0．5时，溶液中主要含镍各物质浓度的大小关系为_________________。 28．(15分)乙二醛(OHC－CHO)是一种重要的精细化工产品，工业有多种生产乙二醛的方法。回答下列问题： (1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法：

在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为_____________。 (2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法： ①已知：

－

－

OHC?CHO(g)?2H2(g)2H2(g)?O2(g)HOCH2CH2OH(g) △H＝－78 kJ·mol-1 K1

△H＝－484 kJ·mol-1 K2

2H2O(g)

乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)?O2(g)OHC?CHO(g)?2H2O(g)的

△H＝________kJ·mol-1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝___________(用含K1、K2的代数式表示)。

②当原料气中氧醇比为1．35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示。

反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是 ____________________________、_______________________________。

(3)乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC－COOH)的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

①阴极的电极反应式为_______________________________________________________。 ②阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有_________________________。

③保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g。列式表示该装置在本次电解中的电流效率η＝__________________。(设法拉第常数为f／(C·mol-1)，η＝100％)

35．(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】

Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]__________，有___________个未成对电子。

(2)氯化铝熔点为194℃，而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是__________ _______________________________。

(3)已知Al的第一电离能为578 kJ／mol，第二电离能为1817 kJ／mol，第三电离能为2745 kJ／mol，第四电离能为11575 kJ／mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因：__________ _______________________________________________。

(4)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO／SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是_____________，SiO2中Si原子采取________ ___________杂化。

(5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示。该晶胞中铜的配位数是_________，与溴紧邻的溴原子数目是_________。由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为__________。已知晶胞参数为a pm，其密度为_____________g／cm3(列出计算式即可)。 36．(15分)【化学——选修5：有机化学基础】

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生成目标产物消耗的电子数×

电极上通过的电子数有机物H是一种中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。