重庆市巴蜀中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题+Word版含答案

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Fe-56 Cu-64 I卷(选择题，共44分)最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1、导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是

A.酸雨 B.光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D.温室效应 2、关于氯气的叙述中，下列正确的是

A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C.氯气是一一种黄绿色、有毒的气体

D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 3、下列说法正确的是

A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 B.可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2

C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 D.少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀 4、下列有关化学用语使用正确的是

A.硫原子的原子结构示意图: B. NH4Br的电子式:

C. CO2的电子式: 5、下列说法正确的是

A.医疗上使用的

131

D. H2O2的结构式: H-O-O-H

I和

127

I互为同位素

B. C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 C.a、b、 c二种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>b D. P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强

6、近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环竟科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，H、C、N、 O、S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是

2

13

15

18

34

A2+

B+

C-

A.S原子核内的中于数为16 B.O转换成O不是化学变化 C. H的酸性比H的酸性更强 D.C和N的质子数相差2 7、下列物质中含有共价键的离子化合物是

A. Ba(OH)2 B.CaCl2 C. H2O D.H2

8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A.酸性: HClO4> HBrO4>HIO4 B.碱性: NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3 C.稳定性: PH3>H2S> HCl D.非金属性: F>O>S 9、下列有关碱金属元素的叙述正确的是

A.碱金属单质均为银白色，密度均小于水 B. 碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高 C. 氢氧化铯碱性强于氢氧化钠

D.碱金属元素形成的阳离子，从Li到Cs氧化性依次增强

10、已知: ①硫酸比饮氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S易被氯气氧化；④氯化

氢比硫化氢稳定；⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是

A.①②③ B. ②③④ C.③④⑤ D.①⑤ 二、单项选择题(本大题共8小题，每小题3分，共24分)

11、在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是

2-+

+

2+

1+

13

15

34 1618

A.苹果块会干瘪 B. 胆矾晶体表面有“白斑” 一站试 C.小试管内有晶体析出 D. pH试纸变红

12、 a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只

能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是A. a、b的氢化物的化学键类型相同 B. a、 d的最高化合价一定相同 C.简单离子半径: b>c

D. b、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应

13、 X、Y、Z、M、W为原「序数依次增大的5种短周斯元素。 X的质子总数与电子层数相

同，Y、Z、M同周期且和邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的导致酸雨的气体甲。X、Y、Z3种元素形成化合物乙。下列说法错误的是

A.气体甲可使品红褪色 B. 化合物乙中一定只有共价健 C. W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料

D. X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM 14、下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子健形成的是

A. 盐酸和NaOH溶液反应 B.氯化氢溶于水

C.稀硫酸与BaCl2溶液反应 D.氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体 15、 X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下

列说法不正确的是

A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构 B. X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 C. 常温下，Z单质可与Y的氧化物发生置换反应 D.一定条件下，X2与Al反应得到AlX 16、下列实验中，固体物质可以完全溶解的是

A. lmolMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热 B. lmolCu 与含2molH2SO4的浓硫酸共热C. lmolCu 投入含4molHNO3的浓硝酸中 D.常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中

17、 A、B、C、 D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A元素的一种同位

素用于考古时测定一些文物的年代，B、D位于周期表的同一主族，B的最外层电子数是次外层电子数的三倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物是一种中强碱，下列叙述错误的是A. lmolA元素的最高价氧化物的共用电了对数目为4NA B.离子半径: r(C)>r(D)>rE)>r(B)

C.0.05mol/L的D的最高价氧化物的水化物的溶液其c(H)=0.1mol/L D. C元素分别与B、E元素组成得到化合物在熔融状态下均能导电

+

18、某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe又含有Fe。将一定量的该磁黄铁

矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量的H2S气体，且溶液中无Fe。则下列说法正确的是 A. 100mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5mol/L B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L C.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

D.该磁黄铁矿FexS中， Pe与Fe的物质的星之比为3:1

II卷(非选择题，共56分)

19、(20分) 现有a~i 9种短周期元素，它们在同期表中的位置如下，请据此回答下列问

题: (请用具体的元素符号及化学用语作答)

2+

3+

3+

2+3+

(1) a~i元素中，金属性最强的是________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是___________。 g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是____________________。

(2)比较b、e、g简单离子半径的大小___________________ (用离子符号作答) (3)写出由a~i 9种元素中的某些元素形成，且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式__________________、___________________。

(4)用一个化学反应方程式表示d的非金属性强于i_______________________________。 (5)由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料。 ①下列单质中，不能做半导体材料的物质是______ (填序号)。 A. Si B. Ge C. S

②砷(As)是e的同族元素，上比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号_________；镓(Ga) 与As同周期，最外层有3个电子， Ga与 As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能更优越。这种新型化合物化学式为____________________。

(6) c与a形成的化合物的电子式为___________，用电子式表示a与h形成a2h的过程__________________________________________。

(7)恨据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似。

试写出Be和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________。 20、(8分) 下列框图中的物质均为中学化学常见物质。已知A、B、C均为有刺激性气味的气

体，A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去；B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，C使溶液显蓝色；H为无色气体，I为红棕色气体。反应①需要有水参加，反应②有大量白烟生成。

请回答下列问题:

(1)写出下列反应的化学方程式:

反应①_____________________________________； 反应②_______________________________________； 反应③____________________________________________；

(2)用Na2CO3溶液吸收I生成CO2，若9.2g I和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为__________________________________。

21、(10分)A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的

原子序数之和为32，A是元素周期表中原了半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族。(请用具体的元素符号及化学用语作答)

(1) D在周期表中的位置为________________________。 (2) E元素的原子结构示意图为______________________。

(3) A马C组成原了个数比为1: 1的化合物中含有的化学键为______(填“极性键”、 “非极性键”或“离了键)。

(4)含有A、B、C、D四种元素的离子化合物X和Y: