(人教版)2020年高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应 离子共存及检验(测)

实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：

（1）观察知该水样中一定不含有的阳离子是 ________

（2）水样中一定含有的阴离子是________ 其相应的物质的量比为________

（3）试根据实验结果推测K是否存在_______（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是

_________ mol·L（若不存在，则不必回答）

（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子 ________________________________________________

____________________________________________________________（写出实验步骤、现象和结论） 【答案】（12分，每空2分）

（1）Fe、Cu （2）SO4、CO3 1:2．（3） 是 ≥0.6

（4）取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸（或先加硝酸酸化再加过量的硝酸钡溶液），

待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，（或过滤，取滤液加硝酸银溶液）若产生白色沉淀，则原水样中含Cl，反之无Cl。

【解析】该水样为无色溶液，水样Fe、Cu不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，

沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO4，CO3，又因为Al与CO3发生双水解，CO3与Ag、Ca、Mg发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al、Ag、Ca、Mg不存在；n（SO4）=

3+

+

2+

2+

2-2-2-3+

2-2-+

2+

2+

3+

2+

--3+

2+

2-

2--1

+

2.33g=0.01mol，

233g/moln（CO3）=n（BaCO3）=

2-

6.27g?2.33g2-2--=0.02mol；n（SO4）∶n（CO3）=1∶2；原溶液中可能含有Cl，197g/mol+

-

依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n（Cl）=n（K）推知n（K）≥0.06mol，则c（K）≥0.06mol/L；

+

+

+

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14．（14分）【山东省莱芜市2018届高三上学期期中】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。 实验 实验及操作 现象 试管 I.饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞） 滴管 红色溶液中出现胶状沉淀 加碱时______；加酸时产II.0.1mol/LAlCl3溶液 先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加1.0mol/LH2SO4溶液 加碱时______；加酸后得Ⅲ.0.1mol/LFe（NO3）2溶液 黄色溶液 加碱时溶液变为无色；加Ⅳ.新制饱和氯水 酸后______。

（1） 用离子方程式解释现象1中出现胶状沉淀的原因:______________。

（2）II中加碱时出现的现象是__________，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是________。 （3） Ⅲ中加碱时出现的现象是______________。

（4）IV中加酸时出现的现象是_________，用离子方程式解释产生此现象的原因_________。 （5） 滴加试剂顺序的变化。会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。

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生白色沉淀，又逐渐溶解至消失 实验 实验及操作 现象 试管 滴管 先滴加1.0mol/LH2SO4溶液；0.1mol/LFe（NO3）2溶液

①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应:

再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液； V.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 向1.0mL0.1mol/L Fe（NO3）2溶液中____________，如果溶液变红色。说明溶液中含Fe，证明加酸时溶液中发生了反应。（请将上述操作补充充整） ②推测溶液中产生Fe的可能原因有两种: I.__________________；Ⅱ.______________。 【答案】（1）2H+ SiO3 == H2SiO3↓（1分） （2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失（1分）

Al + 3OH=== Al（OH）3↓（1分）Al（OH）3 + OH=== AlO2+ 2H2O （1分） （3） 生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （1分）

（4）无色溶液变为浅黄绿色（1分） ClO+ Cl+2H=== Cl2↑ + H2O （2分） （5）①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀H2SO4 （2分）

②I.酸性条件下，溶液中的Fe被NO3氧化 （2分） Ⅱ.溶液中的Fe被空气中的O2氧化（2分）

2+

2+

－－

－

+

3+

－

－

－

+

2－3+

3+

11

12