(人教版)2020年高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应 离子共存及检验(测)

D．C点溶液呈碱性的原因是AlO2水解，其离子方程式为：AlO2+2H2O=Al(OH)3 +OH 【答案】B

--一

9．【宁夏银川一中2018届高三第三次模拟】已知:2Fe+2I ==2Fe+I2 ，2Fe+Br2 ==2Fe+2Br。向含等

物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是 （ ） A．2Fe+4I +3Cl2==2Fe+2I2+6Cl B．2Br+2I+2Fe+3Cl2== I2+Br2+2Fe+6Cl C．2Br+4I+2Fe+4Cl2== 2I2+Br2+2Fe+8Cl D．2I+2Fe +2Cl2 ==2Fe+ I2+4Cl 【答案】C

【解析】根据氧化还原反应2Fe+2I=2Fe+I2，Br2+2Fe=2Br+2Fe可知，还原性I＞Fe＞Br，通入氯气

后，氯气会按I、Fe、Br的顺序发生反应，由于滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，证明溶液中有Fe生成。由于FeBr2和FeI2的物质的量相同，因此溶液中的IFe和Br的物质的量相同。A反应表示溶液中的I和Fe完全被氯气氧化，A正确；B．表示溶液中的I、Fe和Br完全被氯气氧化，B正确；C．由于Br参加反应，且因为FeBr2和FeI2的物质的量相同，溶液中的I、Fe和Br的物质的量相同，所以离子方程式C错误；D．表示溶液中的I全部被氯气氧化，而Fe部分被氧化，D正确，故答案C。

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10．【天津市河西区2018届高三第三次模拟】下列各组离子能大量共存，且加人试剂后反应的离子方程式

书写正确的是 （ ） 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe、I、Cl 3+--NaOH溶液 Fe+30H=Fe(OH)3↓ 3+-B K、ClO、SO4 +-2-盐酸 H+C10=HClO +-C K、OH、Cl +--过量SO2 SO2+0H=HSO3 --D

H、Fe、SO4 +2+2-Ba(NO3)2溶液 S04+Ba=BaSO4↓ 2-2+A．A B．B C．C D．D 【答案】C

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．（10分）【宁夏石嘴山市三中2018届高三9月月考】有下列几种物质：A、铜，B、盐酸，C、乙醇，D、

Fe(OH)3，E、CaCO3,F、Na2O，G、CO2

（1）属于电解质的是______________，属于非电解质的是__________。 （2）属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是____________。

（3）写出NaHCO3的电离方程式___________；其水溶液中各离子浓度大小的关系为___________。 （4）写出NaHSO3溶液中各离子浓度的大小关系__________。

【答案】（1） DEF（1分） CG（1分） （2） EF（1分） D （1分）

（3）NaHCO3=Na+HCO3（1分）HCO3

+

--+

+

--

H+CO3 （1分）

2-

+2-

c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)>c(CO3) （2分） （4） c(Na)>c(HSO3)> >c(H)>c(SO3) c(OH)（2分）

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+

-+

2--

12．（14分）【江西省抚州市临川区一中2018届高三上第一次月考】化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。

（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________；

（2）物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：KMnO4(H)>H2O2>Fe，分别写出KMnO4(H)与H2O2混合，酸性环境下H2O2与FeCl2混合的离子方程式：_________、_______。

（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： ________________、_________________。

（4）向含有n mol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式：_____。 （5）向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物质的量比为4：9混合，请写出离子方程式：______。 【答案】（14分，每空2分）

（1）S2O3＋4Cl2＋5H2O===2SO4＋8Cl＋10H

（2）5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+5O2↑+8H2O 2Fe+2H+2H2O2= 2Fe+2H2O

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＋

2+

2+

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3+

2-2-－

＋

+

2+

+

2-

（3）SO2+2Fe+2H2O=SO4+2Fe+4H 3Fe+NO3+4H=3Fe+NO+2H2O （4）2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+4Cl+Br2

（5）2NH4 +2Al + 4SO4 + 4Ba + 9OH = Al(OH)3↓ + 2NH3·H2O +AlO2 + 2H2O + 4BaSO4↓

+

3+

2-2+

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-

3+2-2++2+-+3+

（4）亚铁离子、溴离子均具有还原性，但亚铁离子还原性强，与等物质的量的氯气反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe+2Br+2Cl2═2Fe+4Cl+Br2，故答案为：2Fe+2Br+2Cl2═2Fe+4Cl+Br2；

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-3+

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13．（12分）【山西省忻州市一中2018届高三上第二次月考】下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的

检测过程，已知该水样中只可能含有K 、Mg、Fe、Cu、Al、Ag、Ca、CO3、SO4、Cl中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L硝酸，

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+

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2-2--

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