(人教版)2020年高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应 离子共存及检验(测)

专题2.2 离子反应 离子共存及检验

（测试时间45分钟，满分100分）

姓名： 班级： 得分：

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．【广西河池市高级中学2018届高三上第三次月考】下列物质属于能导电的强电解质的是 （ ） A．醋酸 B．氯化钠溶液 C．乙醇 D．熔融的硫酸钡 【答案】D

2．【湖南省怀化市2018届高三上期末】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ） A．使甲基橙变黄色的溶液中: Na、Al、SO4、Cl B．pH=7的溶液中: K、Na、A1O2、CO3

C．与Al反应能放出H2的溶液中: Fe、K、NO3 、SO4 D．

2+

+

-2-+

+

-2-+

3+

2--

c?H??KW=1X10mol/L的溶液中: NH4、Ca、Cl、NO3

-13+2+--

【答案】D

【解析】A．使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，OH与Al反应而不能大量共存，选项A错误；B．A1O2、CO3

-3+

-2-

水解，溶液呈碱性，不可能大量存在于pH=7的溶液中，选项B错误；C．与Al反应能放出H2的溶液为酸溶液或碱溶液，若酸性中存在NO3则不产生氢气，若碱性则Fe会产生沉淀而不能大量存在，选项C错误；D．

-2+

c?H??KW

=1?10mol/L的溶液为酸性溶液，H、NH4、Ca、Cl、NO3各离子相互不反应，能

-13++2+--

大量共存，选项D正确。答案选D。

3．【2018届盐城市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+4Cl

-+

-

MnCl2+Cl2↑+2H2O

-

B．NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca+HCO3+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4 【答案】B

1

2+

-+

2+

+

3+

4．【福建省永安一中、德化一中、漳平一中2018届高三上第二次联考】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 （ ）

A．pH=1的溶液中能大量存在：MnO4、K、Na、S2O3 B．含Fe的溶液中：CO3、NO3、HCO3、Na

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3＋NH4 D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I＋IO3＋3H2O===3I2＋6OH 【答案】C

【解析】A、pH=1的溶液中存在大量H，H与S2O3反应不能大量共存，且MnO4具有强氧化性能将S2O3氧

化，故A错误；B、Fe与CO3、HCO3均能发生彻底水解，产生氢氧化铁和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C、SO2过量，与碱反应时生成酸式盐，故C正确；D、酸性溶液中不能生成OH，正确离子方程式应为：5I＋IO3＋6H=3I2＋3H2O，故D错误。故选C。

5．【辽宁省鞍山市一中2018届高三上第一次模拟】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀

－

—

+

－

3+

2—

—+

+

2—

—

2—

－

—

－

—

+

3+

2—

—

—

+

—

+

+

2—

Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 （ ）

A．a点对应的溶液中：Na、Fe、SO4 、HCO3 B．b点对应的溶液中：Na、S、SO4 、Cl C．c点对应的溶液中：Ag、Ca、NO3、F D．d点对应的溶液中：K、NH4、I、HCO3 【答案】B

＋

+

－

－

＋

2＋

－

-＋

2－

2－

－

＋

3＋

2－

－

2

6．【2018届辽宁省辽南协作校一模】1L某溶液A中存在Ba、Fe、Al、Fe、Mg、HCO3、CO3、Cl、NO3、

SO4中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如下图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。

2-2+

2+

3+

3+

2+

-2---

下列结论正确的是 （ ） A．溶液B中存在的阴离子是Cl、NO3、SO4 B．固体C可能是MgO、MgCO3或MgCl2 C．沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3 D．A中不能确定的高子是Ba、Al和Cl 【答案】A

【解析】向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，说

明反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化；结合整个过程可知：加入盐酸而反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化则原溶液中一定含有Cl，一定没有HCO3和CO3；有气体生成则含有Fe和NO3；一共有五种离子，浓度均为0.1mol/L，Fe2+，Cl-，NO3-正好电荷守恒．说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为Mg2+和SO42-，综上可知，溶液中存在的五种离子为：Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-；A．由以上分析可知， 溶液B中存在的阴离子是Cl、NO3、SO4，A正确；B．MgCl2不能调节溶液的PH,固体C不可能是MgCl2，B错误；C．沉淀甲是Fe(OH)3，、沉淀乙是Mg(OH)3,C错误；D．由以上分析可知，一定有Cl-，没有Ba2+、Al3+， D错误；答案选A．

7．【北京四中2018届上学期高三年级期中】在两份相同的Ba?OH?2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等

--2---2-2+

-2+

3+

---2-

的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 ．．．（ ）

3

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na?、OH? C．a、d两点对应的溶液均显中性 D．c点，两溶液中含有相同量的OH? 【答案】D

8．【湖南省衡阳市八中2018届高三第三次质检】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是 （ ）

A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3 B．据图计算原溶液中c(Cl)=c(SO4)

C．AB段可能发生的反应是：2SO4+ 2Ba + Al +3OH=2BaSO4+Al(OH)3

2-2+

3+

－

-2-

4