【志鸿优化设计】2020学年高中化学 专题四 第一单元 第一课时 二氧化硫的性质和作用备课参考 苏教版必修1

专题4 硫、氮和可持续发展

第一单元 含硫化合物的性质和应用 第一课时 二氧化硫的性质和作用

“三抓”学好二氧化硫

一、抓规律,学好SO2的化学性质

SO2属于化合物,化合物发生的化学反应有两种类型;元素化合价不发生变化的化学反应,遵循酸碱反应规律;元素化合价发生变化的化学反应,遵循氧化还原反应规律。只要抓住酸碱反应规律和氧化还原反应规律,就可以学好SO2的性质。

1.从酸碱反应规律分析,SO2是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。

2.从氧化还原反应规律分析,SO2中S的化合价为+4价,处于S的中间价态,SO2既可作还原剂,又可作氧化剂。当SO2遇到强氧化剂时,+4价的S可以被氧化为+6价的S,SO2作还原剂,如SO2+Cl2+2H2O如SO2+2H2S

H2SO4+2HCl;当SO2遇到强还原剂时,+4价的S可以被还原为0价的S,SO2作氧化剂,3S↓+2H2O。

二、抓对比,辨析容易混淆的知识

SO2是一种非金属氧化物,它所具有的性质可与CO2进行比较,而SO2的漂白性则可与氯水、过氧化钠及双氧水进行比较。通过一系列比较,能牢固地掌握SO2所具有的性质。如SO2与CO2的比较和常用漂白剂的比较。

三、抓迁移,深化对基础知识的理解

对于SO2的还原性,仅了解SO2与O2的反应是不够的,应从以下两方面深化对SO2还原性的认识。

由O2到其他氧化剂:O2能将+4价的S氧化,其他较强的氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Fe、HNO3、H2O2、O3等)也能将+4价的S氧化。

(1)SO2通入卤水中:SO2+X2+2H2O

H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I);

FeSO4+FeCl2+4HCl; 3H2SO4+2NO;

2MnSO4+K2SO4+2H2SO4;

(2)SO2通入FeCl3溶液中:SO2+2FeCl3+2H2O(3)SO2通入稀硝酸中:3SO2+2HNO3(稀)+2H2O(5)SO2通入双氧水中:H2O2+SO2

H2SO4。

3+

(4)SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+2KMnO4+2H2O