高中化学专题4分子空间结构与物质性质第2单元配合物的形成和应用学业分层测评苏教版

配合物的形成和应用

(建议用时：45分钟)

[学业达标]

1.下列物质中不含配位键的是( )

【导学号：61480049】

A.NH4Cl C.Na3AlF6 . 【答案】 D

2.在[Co(NH3)6]中，与中心离子形成配位键的是( ) A.N原子 . C.Co原子 .

B.H原子

D.N、H两种原子同时

3＋

3＋

3＋

B.Na[Al(OH)4] D.NaOH

【解析】 本题考查配合物的基本组成。[Co(NH3)6]中，中心离子是Co，配位原子是N原子。

【答案】 A

3.由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]和[PtCl4]中，两个中心离子铂的化合价是( ) A.＋8 . C.＋4 .

B.＋6 D.＋2

2＋

2－

2＋

2－

【解析】 本题考查中心离子的化合价。经简单计算可知：[Pt(NH3)6]和[PtCl4]中，两个中心离子铂的化合价都是＋2。

【答案】 D

4.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合物离子[Cu(NH3)4] C.向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 D.在[Cu(NH3)4]中，Cu提供孤电子对，NH3提供空轨道

【解析】 反应后所得溶液呈蓝色是因为其中生成了[Cu(NH3)4]，由于形成了配离子，Cu失去了原有的性质，Cu浓度减小，A不正确，B正确；反应后加极性小的乙醇，会生成深蓝色晶体，C不正确；在[Cu(NH3)4]中Cu作中心原子提供空轨道，NH3作配位体提供孤电子对，D不正确。

【答案】 B

5.下列不是配位化合物的是( ) A.[Co(NH3)6] C.CuSO4·5H2O .

3＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋2＋

B.[Ag(NH3)2]NO3 D.FeCl3 1 / 6

【解析】C项实为[Cu(H2O)4]SO4·H2O；过渡金属离子(Co、Ag、Cu)提供空轨道，H2O、NH3提供孤电子对通过配位键形成配合物；FeCl3不属于配合物。

【答案】D

6.Co(Ⅲ)的八面体配合物为CoClm·nNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()

【导学号：61480050】

A.m＝1，n＝5 . C.m＝5，n＝1 .

B.m＝3，n＝4 D.m＝4，n＝5

3＋＋2＋

【解析】 由1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl知，1 mol配合物电离出1 mol Cl，即配离子显＋1价、外界有一个Cl。又因为Co显＋3价，所以[CoClm－1·nNH3]中有两个Cl，又因为是八面体，所以n＝6－2＝4。

【答案】 B

7.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )

A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B.该配合物可能是平面正方形构型 C.Cl和NH3分子均与Pt配位

D.配合物中Cl与Pt配位，而NH3分子不配位

【解析】 PtCl4·2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。

【答案】 C

8.(双选)铂的两种化合物a和b。

－

－

4＋

－

4＋

－

－

－

＋

实验测得a和b具有不同的特性。b具有抗癌作用而a则没有，下列关于a和b的叙述正确的是( )

A.a和b属于同一种物质 B.a和b互为同分异构体 C.a和b的空间构型是平面四边形 D.a和b的空间构型是四面体

【解析】 抓住关键信息：a和b具有不同的特性，是两种不同的物质即可解决。

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【答案】 BC

9.下列过程与配合物的形成无关的是( ) A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液

B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C.向Fe溶液中加入KSCN溶液

D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

【解析】 A项，除去Fe粉中的SiO2，是利用了SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；B项，AgNO3与氨水反应，先生成AgOH沉淀，再生成[Ag(NH3)2]；C项，Fe与KSCN反应生成配离子[Fe(SCN)n]沉淀，氨水过量时生成[Cu(NH3)4]。

【答案】 A

10.NH3可以和许多金属离子形成配合物。

(1)在[Cu(NH3)4]中，Cu的________接受了NH3分子提供的________，形成了________键。

(2)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为

______。

(3)Zn也能与NH3形成配合物离子[Zn(NH3)4]。配位体NH3分子空间构型为__________；在[Zn(NH3)4]中，Zn位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示[Zn(NH3)4]中Zn与N之间的化学键___________。

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

3＋

(3－n)＋

＋

3＋

(n＝1～6)；D项，CuSO4与氨水反应生成Cu(OH)2

【解析】 (1)NH3作为配位体，提供了孤电子对。

(2)由化学式可看出替换后的配合物中配位体有4个，仍含有4个配位键。

(3)氨气分子的空间构型是三角锥型，[Zn(NH3)4]中Zn与N之间的化学键应该是N原子提供孤电子对，Zn提供空轨道的配位键。

【答案】 (1)空轨道 孤电子对 配位 (2)4

2＋

2＋

2＋

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(3)三角锥型

11.请指出下列配合物中中心原子、配位体及配位数。 (1)[Co(NH3)6]Cl2。 (2)K2[PtCl6]。 (3)Na2[SiF6]。 (4)[CoCl(NH3)5]Cl2。 (5)[CoCl(NO2)(NH3)4]。 【答案】

配合物 [Co(NH3)6]Cl2 K2[PtCl6] Na2[SiF6] [CoCl(NH3)5]Cl2 [CoCl(NO2) (NH3)4] 3＋＋＋

中心原子 Co Pt Si Co Co 3＋3＋4＋4＋2＋配位体 NH3 Cl F Cl、NH3 Cl、NO2、NH3 －－－－－配位数 6 6 6 6 6 12.KSCN溶液是检验Fe的理想试剂。 (1)向试管中的FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，产生的现象是 ___________________________________________________________。 (2)FeCl3与KSCN反应可生成[Fe(SCN)n]

(3－n)＋

(n为1～6的整数)式的配离子。向试管中

＋

的FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，当溶液中Cl与K的物质的量之比为3∶2时，反应的化学方程式为________________________。

(3)若含离子[Fe(SCN)n]学式为________。

【解析】 Cl与K的物质的量之比为3∶2，FeCl3与KSCN的物质的量之比为1∶2。n＝3时，[Fe(SCN)n]

(3－n)＋－

＋

(3－n)＋

－

(n为1～6的整数)的配合物中没有离子键，该配合物的化

变为Fe(SCN)3它只含共价键和配位键。

【答案】 (1)溶液由黄色变为红色 (2)FeCl3＋2KSCN===[Fe(SCN)2]Cl＋2KCl (3)Fe(SCN)3

[能力提升]

13.0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol

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