2011闸北区高三年级化学二模

A．甲中a、b曲线分别表示反应CH3CH3(g)→CH2=CH2 (g) + H2(g)+Q

（Q＜0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2

N2O4(g)中，

各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和

溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随

加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

22、有两份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用

酒精灯加热至恒重测得的数据见下表。则下列叙述正确的是

A. 算出NaHCO3

B.15.9 g固体是纯净物

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第一份 第二份 20.8 混合物的质量（g） 9.2 反应后固体的质8.3 量（g） 15.9 根据表中数据不能计第一份 混合物 中的质量分数

C. 第一份混合物中NaOH的质量分数小于NaHCO3的物质的量 D. 第二份混合物中NaOH的质量分数一定小于32%

第II卷（共84分）

四、(本题共24分)

23、日本福岛核电站机组因地震和海啸而爆炸，周围检测到碘-131

和铯-137等放射性物质的浓度严重超标，危及人们的健康。 （1）铯元素在周期表中位置是 ；碘元素原子的最外层电子

排布式为 ，为 。

（2）某元素与碘元素同一主族，该元素的原子核外共有5种不同能

级的电子，则该元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子。在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

（3）碱金属单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有

关说法正确的是 。

a．单质的熔点按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次升高 b．氯化物的熔点按NaCl、KCl、RbCl、CsCl的顺序依次降低 c．离子的氧化性按Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的顺序依次增强

d．单质与水反应按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序由难变易 （4）CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可

表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 。

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原子的中子数和质子数之差

a．Cs显+3价，I、Cl均显－1价 b．Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价 c．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 d．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

24、某厂废水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72—，毒性较大。某研究性

学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应中，发生还原反应的过程是__________??__________

（2）写出和配平第①步反应的离子方程式、并标出电子转移的方向

和数目____________ （3）欲使1L该废水中的Cr2O72—完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 克

FeSO4?7H2O晶体

25、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，二氧化碳与氨气在一

定条件下反应生成尿素：CO2 (g)＋2NH3(g)H2O(g)

根据题意完成下列各题：

CO(NH2)2 (s)＋

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（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ；

（2）上图1表示不同温度下尿素的质量随时间（t）变化的关系。 ①该反应的正反应属于 （填“放热”或“吸热”）反应；

升高温度,该混合气体的密度将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②在300℃，从反应开始到平衡，氨气的平均反应速率v(NH3)＝

（3）上图2表示某温度时某些物质的物质的量（n）随时间（t）变化的关系。

①图中达到平衡的点是 （填“a、b、c、d、e”） ② v(CO2)正反应速率：图中点a b（填“大于”、“小于”或“等于”）

③在其他条件不变的情况下，对处于e点的体系中再充入一定

量的CO2 (g)，下列说法正确的是 （填序号）

A、氨气的转化率增大 B、正反应速率加快，逆反

应速率减慢

C、平衡常数K值增大 D、 重新平衡时n(NH3)/n(H2O)

增大

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