第一节 性质活泼的氧气（第2课时）

第2章 第二节 性质活泼的氧气 (第2课时)

【学习目标】1．掌握实验室制取氧气的药品以及反应原理；

2．认识催化剂和催化作用； 3．知道氧气的工业制法。

【学习重点】实验室制取氧气的反应原理 【学习难点】对催化剂和催化作用的认识 【学习方法】实验探究——讨论——归纳

一、知识准备 〖阅读〗P33～35

1．书写木炭、铁丝、石蜡在氧气中燃烧反应的文字表达式；

二、思考与交流

人类的生命、生产、生活消耗氧气，为何空气中的氧气含量几乎不变？试说明空气中氧气的来源。

（一）氧气的获得 1．氧气的工业制法

（1）原理：工业制氧气是根据氮气和氧气的 不同进行分离的，此过程属于 变化。

（2）过程：先将空气除尘净化除去 和 ，再在低温下加压使空气 。通过控制温度蒸发 ，将沸点较低的 先蒸发出来，余下的是沸点较高的 ，液态氧一般储存在 的钢瓶里。

2．实验室中制取氧气 （1）药品

问题讨论：下列哪些物质有可能用来制取氧气？说明理由。 KCl KMnO4 H2O2 MnO2 H2O NH3

归纳：没有氧元素的物质 （填“可能”或“不可能”、下同）产生氧气，含有氧元素的物质 产生氧气。

实验室中常用 ；或 和 的混合物为原料制取氧气。

1

（2）实验室反应原理

①高锰酸钾（KMnO4）制氧气

俗称灰锰氧或PP粉，是 色晶体，其溶液为 色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。

反应的文字表达式 ； 对应的符号表达式 。 ②过氧化氢（H2O2）制氧气

其水溶液俗称 ，为 液体，它也是一种常用的消毒剂， 家庭和医院用的消毒水常常是其3％的溶液，常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若加热或与二氧化锰（MnO2）混合会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。实验室常用含 ％过氧化氢的双氧水与 在常温下制取氧气。

反应的文字表达式 ； 对应的符号表达式 。 （3）探究二氧化锰的作用

① 实验现象：

② 现象分析：

二氧化锰能加快了双氧水 ，但本身的质量和化学性质 在反应前后都不变。

结论：二氧化锰是双氧水分解的催化剂

在双氧水制取氧气的反应中，加入二氧化锰能加速过氧化氢的分解

2

速率。这种在化学反应中能 ，但本身的 在反应 都 改变的物质称为催化剂。

三、总结与反思

1．在一装满液态空气的瓶口放一根燃着的木条，打开瓶盖后，将观察到什么现象？为什么？

2．判断物质是否是某反应催化剂，你认为应把握哪些要点？谈谈证明某物质是反应催化剂的实验思路。

四、达标检测

1．下列物质中含有氧气的是 （ ） A．双氧水 B．高锰酸钾 C．空气 D．液氧 2．据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有 （ ） A．高锰酸钾 B．氧气 C．水 D．氧元素 3．用线段将氧气的性质和用途连接起来

潜水员需要携带供氧装置 供给呼吸 氧炔焰用于焊接和切割金属 支持燃烧 液态氧用作火箭的助燃剂

太空飞行员需要携带供氧装置 炼钢需要氧气

4．工业上制取氧气的方法是 ，所依据的原理是 ，其中 气体的沸点较低，首先蒸发，此过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。

五、课后训练

1．下列说法中正确的是 （ ） A．在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用 B．氧气化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应

3

C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于物理变化 D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气 2．小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验： 实验 序号 实验操作 实验现象 实验结论或总结 结论 过氧化氢分解产生取5mL5%的过氧化一 氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 氧气，但是 。反应的文字表达式为： 二氧化锰是过总结 。 氧化向盛水的试管中加二 入二氧化锰，伸入带火星的木条 三 没有明显现象 氢分 解的催化二氧化锰能加快过氧化氢的分解 剂 (1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。

(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。

(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的实验，最终完成了对“命题”的实验证明。 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ；

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。

接下来的实验操作、现象和结论是： 。

4