(浙江选考)2017版高考化学二轮复习专题训练10钠及其化合物

第4次 20.80 7.20 解析 (1)步骤①煮沸的目的就是除去CO2，以免在步骤②中产生CaCO3影响CaO2的纯度。 (2)控制温度防止温度过高产生的CaO2分解，故除用冷水溶解，搅拌之外，还应控制反应速率，故加入H2O2不宜过快。

(3)使反应产生CaO2·8H2O分解产生CaO2，又要防止温度过高产生的CaO2分解。 (4)硫酸与CaO2生成的CaSO4，微溶于水，使CaO2不能进一步反应。

(5)由图可知A为碱式滴定管，读取气体的方法是先使整套装置冷却至室温，移动碱式滴定管，使碱式滴定管内的液面与量筒内的液面在一条水平线点，平视凹液面即可。 (6)第4组数据误差太大舍去，产生气体的体积V(O2)＝16.8 mL

n(O2)＝7.5×10－4mol

n(CaO2)＝2n(O2)＝1.5×10－3mol

m(CaO2)＝1.5×10－3mol×72 g/mol＝0.108 g

0.108 g

CaO2的含量为：×100%＝80.00%。

0.135 0 g答案 (1)除去溶液中的CO2 (2)缓慢滴加H2O2溶液

(3)使CaO2·8H2O分解生成CaO2，防止温度过高CaO2分解 (4)硫酸与CaO2生成的CaSO4覆盖于CaO2表面阻止反应进行

(5)碱式滴定管 上下移动碱式滴定管(仪器A)使碱式滴定管与量筒的液面等高，平视凹液面底部，分别读取收集气体前后滴定管上刻度 (6)80.00%

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