广东省高考化学一轮复习 课时跟踪检测(二十)电解池 金属的电化学腐蚀与防护

电解池 金属的电化学腐蚀与防护

1．下列关于电解的叙述中，正确的是( )

①电解是把电能转变成化学能 ②电解是把化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 ⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应

A．②③④ C．①②④

B．①②③④ D．①③④⑤

2．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ) A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e===Fe

3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( ) A．HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、 H2SO4 C．NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D．NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2

4．下列有关电化学装置完全正确的是( )

A B C D －

3＋

铜的精炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池 5.(2015·昆明模拟)如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )

A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e===Fe B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl－2e===Cl2↑ D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

6．图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断

－

－－

2＋

正确的是( )

A．滤纸上c点附近会变红色

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 C．Z中溶液的pH先减小，后增大 D．溶液中的SO4向Cu电极定向移动

7．(2015·深圳中学调研)下列关于各图的说法，正确的是( )

2－

A．①中阴极处能产生使湿润淀粉_KI试纸变蓝的气体 B．②中待镀铁制品应与电源正极相连 C．③中电子由b极流向a极

D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 8．(2015·泰安模拟)1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子 物质的量浓度(mol/L) 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是( )

A．电解后溶液呈酸性 C．阳极生成1.5 mol Cl2

B．a＝3

D．阴极析出的金属是铜与铝

－

Cu 1 2＋Al 1 3＋NO3 －Cl 1 －a 9．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

pH 腐蚀快慢 主要产物

下列说法不正确的是( )

2 较快 Fe 2＋4 6 6.5 慢 8 13.5 14 较快 Fe2O3 FeO2 －Fe3O4 A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋4e===2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

10．(2015·陕西二模)用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )

A．0.4 mol C．0.6 mol

B．0.5 mol D．0.8 mol

＋

－

11．(2015·中山模拟)如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：

(1)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①甲池中铁棒的电极反应式____________________________________________。 ②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了生成的碘，已知反应中A气体和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________________________。

(2)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后： ①甲池中石墨棒上的电极反应式为____________。

②如果起始时乙池盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液蓝色变浅，测定其pH变为1(不考虑体积变化)，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g。

12．(2013·山东高考)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。 a．Fe2O3 c．Cu2S

B．NaCl D．Al2O3

(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

(3)右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为______________________________。 (4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是_________________________________________________。 13．如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被________(填“氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为______________________。

(2)装置2中的石墨是______极(填“正”或“负”)，该装置发生总反应的离子方程式为__________________。

(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L

－1

－1

的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附

近首先变红。 ①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为__________________。 ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________。 ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________mL。

答 案

1．选D 把化学能转变成电能的装置是原电池；只要电解，必将发生氧化还原反应，即一定发生化学变化；一些不能自发进行的氧化还原反应，可以借助电解来实现，故选D项。

2．选B 铁遇冷浓硝酸表面钝化，形成了一层致密的氧化物保护膜，可保护内部不被腐蚀，B正确。

3．选C 电解时只生成氧气和氢气，则电解质应是强碱、含氧酸或活泼金属的含氧酸盐，C项符合。