鲁科版高中化学必修一知识总结及练习

③碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。 3. 氯、溴、碘单质氧化性的强弱 实验探究氯、溴、碘氧化性的强、弱: 实验项目 氯置换溴 实验操作 将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中 将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中 实验现象 溶液由无色变为橙黄色 实验结论 氯可以置换出溴 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氯可以置换碘 Cl2+2KI=2NaCl+I2 溴可以置换碘 Br2+2KI=2NaBr+I2 氯置换碘 溶液由无色变为褐色 溴置换碘 溶液由无色变为褐色 结论 氯、溴、碘的氧化性：Cl2>Br2>I2;还原性：Cl-

② 氯、溴、碘的单质都能与H2反应，生成HX;HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是强酸。

③ 氯、溴、碘的单质都能与水反应：X2＋H2O=HX+HXO,但反应程度依次减弱。

④ AgBr为浅黄色难溶物；AgI为黄色难溶物。二者见光都易分解。 4. 海水提溴与海洋的综合利用

（1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤：

浓缩 海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。

－－

氧化 向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br=2Cl+Br2

提取 向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。 溴的用途很广泛。

十三、 常见物质俗名

①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2?12H2O

十四、 铝及其化合物的性质

1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、 硅及及其化合物性质

1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其它不含B元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。

(1)写出A、D、E的化学式：A ；D ；E 。

(2)在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为 ；

A和B的互变在工业上的实际意义是 。 (3)写出D→C反应的离子方程式 。 答案：SiCl4 SiO2 H2SiO3 粗硅提纯

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷

一．单项选择题

1． 酸雨给人类带来种种灾害，与酸雨形成有关的气体是

A．O2 B．N2 C．SO2 D．CO2 2． 下列金属可与NaOH碱溶液发生反应的是

A．Fe B．Mg C．Cu D．Al

3． 最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说

法中不正确的是

A．C60是一种新型的化合物

B．C60和石墨都是碳的同素异形体 C．C60是一种单质

D．C60分子是由60个碳原子构成的分子

4．制取下列物质，无需用到二氧化硅(SiO2)的是

A．玻璃 B．水泥 C．粗硅 D．光导纤维 5．金属钠放置在空气中，最后生成的产物是

A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3 6．摩尔是表示

A．物质的量的单位 C．物质的量的浓度

B．物质的质量的单位 D．微粒个数的单位

7．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ B．NaOH溶液与稀硝酸的反应：NaOH + H+ = Na+ + H2O

C．NaHCO3溶液与盐酸的反应：NaHCO3 + H+ = Na+ + H2O + CO2↑ D．KCl溶液与AgNO3溶液的反应：K+ Ag+ = AgCl↓ + K+ 8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．CaCO3→CO2 B．Fe2+→Fe3+ C．H+→H2 D．SO42- →BaSO4 9．用58.5克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

A．0.1mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．10 mol/L 10．关于金属钠的性质描述不正确的是 A．很软可用刀切割

B．在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 C．金属钠通常保存在煤油里

D．钠具有银白色金属光泽，密度比水小 11．有毒、有刺激性气味，有颜色的气体是

A．HCl B．Cl2 C．CH4 D．CO 12．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是

A．金属钠在氯气中燃烧 C．铜在氯气中燃烧 B．氢气中氯气中燃烧 D．金属钠在氧气中燃烧 13．下列常见现象与胶体无关的是 A．清晨在密林中看到一缕缕的光束

B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐 C．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上 D．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 14．下列物质中属于电解质的是

A．CO2 B．NaCl C．Zn D．食盐水 15．1molH2O含有H2O分子个数是

A．6.02×1020 B．6.02×1023 C．6.02×1030 D．6.02×1032

16．向NaBr、NaI的混合溶液通入足量的氯气，加热将溶液蒸干，并再灼热片刻，最后残留的物质可能是

A．NaCl、NaBr、I2 C．NaBr、NaI B．NaCl D．NaCl、Br2、I2 第Ⅱ卷 非选择题

二．填空题(本大题有3小题，共22分)

17．（8分）在Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 的反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 有氧化性； 有还原性。

18．（8分）在龙城高级中学第二届体艺节开幕式上，五颜六色的汽球冉冉升空。升空的汽球中填充的气体是 (填写中文名称或化学式均可) 。请你写出制取该气体的三个化学方程式：

① ② ③ 19．（6分）某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：

滤液FeCl2 加过量 ① 通入B FeCl3 铁粉 废溶液 液过滤 滤液 加过量A 沉淀Fe、Cu 过 滤 Cu↓ （1）方框内物质A和B的化学式：A ，B 。

（2）第①步通入B的化学方程式为 。 三．推断题(8分)

20．（8分）有四种钠的化合物W、X、Y、Z能发生下列变化，其中Z是一种常见的碱，Y是我们日常生活中经常接触到的。 W X + CO2 ↑+ H2O

△

X + HCl Y + H2O + CO2 ↑ W + Z X + H2O 试用化学式填空：

W是 ；X是 ； Y是 ；Z是 。 四．实验题(本大题有2小题，共15分)

21．（5分）要制取O2、NH3、CO2、NO、NO2气体，从下列各物质中，分别选出必要的物质(要求是一步制得，如有多种可能，仅需要写出一种情况)， 将序号填在括号内。 ①铜片 ②稀硝酸 ③浓硝酸 ④氢氧化钙 ⑤氯化铵 ⑥石灰石 ⑦盐酸 ⑧高锰酸钾 ⑨碳酸氢铵 ⑩碳酸氢钠

制O2 、制NH3 、制CO2 ， 制NO 、制NO2 。

22．（10分）如下图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：

(1) 该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)： 。 (2) 制备该气体的化学方程式是：

。 (3) 收集该气体的方法是： 。 (4) 检验该气体是否收集满的方法是：

。 (5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:

。 五．计算题(本大题有2小题，共7分) 23．（3分）某种待测浓度的H2SO4溶液5mL，加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反应。问得到BaSO4沉淀多少克？