鲁科版高中化学必修一知识总结及练习

高中必修一知识点全面总结及其练习 一、 研究物质性质的方法和程序

1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2． 基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、 钠及其化合物的性质：

1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

小练习

1.下列关于钠的叙述错误的是 ( ) A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 B．用一般的化学还原法不能制取金属钠

C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠

2.取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是

① 钠先熔化 ②燃烧放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后得到浅黄色固体

A．①② B．①②③ C．①④⑤ D.①③④

3.将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（ ） A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应

C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动

D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

4.下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

(1)A、B、D的化学式A ，B ，D 。

(2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式： 。 答案：H2O CO2 Na2O2

三、 氯及其化合物的性质

1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

小练习

1.当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 ( )

A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2 D．Na2CO3

2.矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，

可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是( )

A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

3.下列物质中只含有Cl2分子的是( )

A．氯水 B．液氯 C．盐酸 D．食盐

4.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：

(1)实验室保存饱和氯水的方法是 。 (2)产生上述现象的原因可能有两种：

① ； ② 。 (3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？

。

（在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，

溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，则为原因①。）

四、 以物质的量为中心的物理量关系 1． 物质的量n（mol）= N/N(A) 2． 物质的量n（mol）= m/M

3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

五、 胶体：

1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2． 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动

3． 胶体提纯：渗析 六、 电解质和非电解质

1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3． 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式

② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质）

④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

七、 氧化还原反应

1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3． 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

（1）下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）

A. MnO2→MnSO4 B. AlCl3 → Al(OH)3 C. KI → KIO3 D. HNO3 →NO （2）下列说法正确的是 （ ） A. 金属单质在反应中只做还原剂 B. 非金属在反应中只做氧化剂

C. 金属原子在反应中失电子越多还原性越强 D. Fe比Cu还原性强，Cu2+比 Fe2+氧化性强

（3）在Fe2+ Fe3+、Mg2+ 、 S 、I- 、 H+中，只有氧化性的是_______________，只有还原性的是____________________，既有氧化性又有还原性的是___________________。

、

答案：（1）C （2）AD （3）Fe3+、Mg2+ 、H+； I-；Fe2+、S 。 焊接铜器时，可用NH4Cl先除去表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为

、

、

△ 4CuO+2NH4Cl

3Cu +2CuCl2 +N2 ↑+ 4H2O

（1）该反应的氧化剂是_______________，氧化产物是____________； （2）该反应中，_________元素未被氧化；

（3）氧化剂和还原剂的质量比是_______________（最简整数比）； （4）反应中转移电子的总数为____________________。

－

（1）CuO；N2 （2） 氯、氧、氢 （3）240：107 （4）6e

八、 铁及其化合物性质

1． Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2． 主要反应的化学方程式：

① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

（1）在FeCl3溶液、CuCl2溶液和盐酸的混合溶液中加入铁粉，反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ） A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. H+

（2）将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. Fe2(SO4)3

将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+ 的溶液中。反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是____________；若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是____________；若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是_____________。

答案：Ag+、 Fe3+、 Cu2+； Fe2+； Ag+、 Fe3+

解析： 因为在Ag+、Fe3+、Cu2+中三种离子的氧化性顺序为Ag+> Fe3+> Cu2+ ，当加入铁粉时，按Ag+、Fe3+、Cu2+的顺序反应，当铁粉剩余时，Ag+、Fe3+、Cu2+ 将全部反应，若铁粉不剩余时，溶液中一定含有的离子只有Fe2+，溶液中不含 Cu2+ 时，因为Fe3+、Ag+