分析化学复习题及答案

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分析化学 自测试卷（一）

一、填空题（30分） 1.

定

量

分

析

过

程

包

括 、 、 、 、 、 。 2.

容

量

分

析

法

包

括 、 、 、 ；滴定方式有 、 、 和 。

3. 在一组平行测定中，测得铵盐中氮的百分含量分别为30.08%、30.10%、30.05%、30.12%、30.15%，计算相对平均偏差为 。 4. 试写出浓度为

C mol·L-1的

NH4H2PO4溶液的

PBE 。 5. 已知某二元弱酸H2A的Ka1= 1.0?10-3、Ka2= 4.6?10-5，若用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol﹒L-1的H2A溶液，则有 个突跃；计量点的pH值为 ，宜选用 为指示剂。 6. 在1mol·L-1H2SO4介质中，以0.1000mol·L-1Ce4+溶液滴定20.00mL

?0.1000mol·L-1Fe2+溶液，化学计量点的电势φsp= V。 (φ?Ce?＝1.44V，φ?Fe4?/Ce3?3?/Fe2?＝0.68V)

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7. 下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D)

(1) 金属锌 ___________ （A） 酸碱反应 (2) K2Cr2O7 ___________ （B） 络合反应 (3) Na2B4O7·10H2O ___________ （C） 氧化还原反应 (4) NaCl ___________ （D） 沉淀反应 8. 配制

Na2S2O3溶液时，要用__________水，原因

是 。

9. 佛尔哈德法是以 为指示剂，测定Cl-时，需过滤除去银盐沉淀或加入

有机溶剂（如硝基苯），这是为了防止 。

10．当定向速度大于聚集速度时易形成 沉淀；反之，则形成 沉淀。 二、选择题（30分）

1．可用于减少测定过程中偶然误差的方法是 （ ）

a、空白试验 b、对照试验 c、仪器校准 d、增加平行测定次数

2．下列四个数据中为四位有效数字的是 （ ）

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（1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506 a、 （1），（2）； b、（3），（4）； c、（2）、（3）； d、（1），（4）

3．定量分析工作要求测定结果的误差 （ ）

a、愈小愈好 b、等于零 c、没有要求 d、在允许误差范围之内

4．已知某溶液pH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为： （ ）

a、0.85 mol·L-1 b、0.8511 mol·L-1 c、0.8 mol·L-1 d、0.851 mol·L-1

5．NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定

HCl，以甲基橙作指示剂，则HCl的分析结果将 （ ）

a、偏高 b、偏低 c、无影响 d、无法确定

6．于1升0.2000mol·L-1 HCl溶液中，需加入 毫升水才能使稀释后的盐酸对氧化钙的滴定度T CaO / HCl =0.005000g·mL-1。(已知MCaO=56.08)。 （ ）

a、60.80ml b、121.6ml c、243.2ml d、183.4ml

7．0.1mol·L-1HAc（ ）

溶液，[H+]计算公式应选择

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a、[H+]＝Ka1?Ka2 b、[H+]＝

Ka?c碱c酸 c、[H+]＝Ka?c d、[H+]＝

cKw Kb8．可用0.1mol·L-1HCl溶液直接滴定相同浓度的下列物质的是： （ ）

a、NaAc（HAc的Ka=1.8×10-5 ）

b、NaH2PO4（H3PO4的Ka1=10－2.12 Ka2=10－7.2 Ka3=10－12.4） c、NaCN(HCN的Ka=7.2×10－10) d、HCOONa(HCOOH的Ka=1.8×10－4)

9．将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7·10H2O作为基准物质用于标定

盐

酸

的

浓

度

，

则

盐

酸

的

浓

度

将

：

（ ）

a、偏高 b、偏低 c、无影响 d、不能确定

10．在酸碱滴定中，选用指示剂不必考虑的因素是 （ ）

a、 pH突跃范围 b、指示剂的变色范围 c、指示剂的颜色变化 d、指示剂的分子结构 11．用0.1000mol·L-1HCl滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元弱碱（pKb=4.75），其突跃范围为4.3~6.3,若用相同浓度的该HCl滴定相同浓度

pKb=3.75

的另一弱碱,则突跃范围为

（ ）

a、3.3—7.3 b、4.3—7.3 c、3.3—6.3 d、4.3—6.3

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