第33课时 常见的化合物（二）

A．食醋 B．烧碱 C．草木灰 D．生石灰

2．(2016·上海)在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是( ) A．滴入的可能是硝酸银溶液 B．反应后溶液可能呈酸性 C．白色沉淀可能溶于盐酸 D．该反应是中和反应

3．(2016·桂林)小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是( )

选项 A. B. C. D.

4.(2016·淮安)下列图像中，能正确反映其对应变化关系的是( )

试剂 Zn粉 CuO粉末 NaOH溶液 CuSO4溶液 现象和结论 有气泡产生，则溶液a一定有MgCl2 无明显现象，则溶液a一定有两种溶质 无明显现象，则溶液a可能有NaOH 有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质

第4题图

A．加热等质量的氯酸钾制取氧气 B．向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸 C．实验室高温加热一定质量的石灰石 D．向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉 5．(2015·重庆)下列各组物质能够在溶液中大量共存的是( ) A．KCl、NaNO3 B．HCl、NaHCO3 C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH

6．(2016·衢州)某兴趣小组进行纯碱样品(杂质仅含NaCl)中Na2CO3质量分数的测定实验，主要操作流程如图：

第6题图

(1)请指出图中过滤操作中的一处错误：________________________。

(2)为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈________色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。

(3)以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有________。 A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值(不为零) B．沉淀未完全烘干就进行称量

C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作

7．(2015·金华)实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：

①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B；

②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；

③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣；

④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。

(1)则滤液E中一定含有的溶质是______________________________。

(2)依据实验现象及数据判断，原样品的成分是______________________________。

第8题图

8．(2016·济宁)阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，既可缓解工作、学习的疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体。绿叶菜营养液配方主要成分有：Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4。请阅读上述信息后回答：

(1)营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有________(填元素符号)。

(2)营养液配方中属于复合肥料的是________(填化学式)。

9．(2016·金华)某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验：

Ⅰ.称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色滤液。 Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。

Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。

根据上述实验，回答下列问题：

(1)仅根据第Ⅲ步实验现象可以得到的结论是：滤液中一定不存在的离子是________。 (2)写出原白色固体所有可能组成

________________________________________________________________________。 10．(2016·丽水)我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓

过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (1)“侯氏制碱法”制得的“碱”是指__________(写化学式)；

(2)根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量________(填“大于”、“等于”或“小于”)8.4吨；

(3)与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟右灰以回收氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

请计算：NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？

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参考答案

第33课时 常见的化合物(二)

课前预热

考点1 1.碱性 2NaCl＋CO2↑＋H2O 食盐 2．易溶 不溶 AgCl BaSO4 3.(1)活泼 (2)酸 盐 (3)两种新盐 4.(1)AgNO3 (2)Ba(NO3)2 (3)稀盐酸

【考点真题】1.A 2.(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)BaCO3 (3)CaCO3、BaCl2和KOH

考点4 蛋白质 考点5 2.C、H

【考点真题】3.D 4.(1)75% CH4＋2O2=====CO2＋2H2O (2)热量

课堂突破

例1 D 例2 D 例3 C 例4 (1)①②③⑤ (2)2C8H10＋21O2=====16CO2＋10H2O (3)密封保存、严禁烟火

例5 D 例6 B 例7 (1)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O (2)吸收空气中的二氧化碳 吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中 (3)使氢氧化钡和二氧化碳完全反应 (4)偏大 偏大

【变式拓展】1.C 2.C 3.(2)①稀盐酸 NaOH ②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ③Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 4.D

校内作业

1．C 2.D 3.B 4.C 5.A

6．(1)未用玻璃棒引流 (2)红 (3)AC

7．(1)NaCl、Na2CO3 (2)CaO、Ca(OH)2、CaCO3 8.(1)N、P、K (2)KH2PO4 9.(1)碳酸根离子、硫酸根离子和钡离子 (2)氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡或氯化钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡或氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、碳酸钡 10.(1)Na2CO3

(2)小于

点燃

点燃

(3)设完全反应后理论上可获得NH3的质量为x。 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 107 34 5．35t×20% x

1075.35t×20%＝ 解得：x＝0.34t 34x

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