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8.新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意( ) A.通入充足的氧气 C.可在氮气、氧气中合成

B.避免与氧气接触 D.通入少量氧气

解析 由题给信息“需在高温下进行”，结合所学无机化学部分知识，碳、硅等在高温下可与氧气化合，因而应避免接触氧气。解这一类题目一定要认真审题，并结合已学知识综合作答。 答案 B

9.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项 A B 现象或事实 用热的烧碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质 成CaCO3 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能C 与NH4Cl混合使用 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu的溶液中置换出铜 2＋解释 Na2CO3可直接与油污反应 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 解析 用热的烧碱溶液洗去油污，原理是油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，故C正确；氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu

2＋

的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为Cu与FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，故D错误。 答案 C

10.如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是( )

A.从E口逸出的气体是H2

B.从D口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C.标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

D.粗盐水中含Ca、Mg、Fe、SO4等离子，精制时先加Na2CO3溶液

解析 Na向阴极区迁移，H在阴极上发生还原反应产生H2，A项正确；在阴极电解水，水导通电

电能力弱，加入少量氢氧化钠增强其导电性，B项正确；根据电解方程式2NaCl＋2H2O=====2NaOH22.4 L＋Cl2↑＋H2↑知，n(Cl2)＝－1＝1 mol，生成1 mol Cl2必生成2 mol NaOH，C项

22.4 L·mol正确；精制食盐时，要先加入过量BaCl2溶液除去SO4，过量的BaCl2用Na2CO3溶液除去，若先加Na2CO3溶液，后加入BaCl2溶液，则过量的Ba不能除去，D项错误。 答案 D

能力提升

11.食盐是一种与人类生活最密切的物质之一。以食盐为原料可以制取金属钠、氯气、氢气、烧碱等宝贵的化学用品和化工原料。

(1)写出工业制备金属钠的化学方程式：____________________________ _______________________________________________________________。

(2)电解____________可制得烧碱、氢气和氯气，这称为________工业。写出该工业的电极方程式及总反应方程式：阳极：____________________；阴极：____________________；总反应式：____________________________________。

(3)我国著名的化工专家侯德榜发明的“联合制碱”法也是以食盐为基础原料的，该方法首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2气体，析出NaHCO3晶体，化学方程式为

2＋

2－

＋

＋

2＋

2＋

3＋

2－

___________________________________________________； 将析出的NaHCO3 晶体灼烧即得纯碱，化学方程式为

____________________________________________________________。

解析 电解熔融的NaCl可得Na和Cl2；电解饱和NaCl溶液可得Cl2、H2和NaOH；向饱和NaCl的氨水溶液中通入CO2，可析出NaHCO3晶体，过滤后加热NaHCO3可得纯碱。 通电

答案 (1)2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ (2)饱和食盐水 氯碱 2Cl－2e===Cl2↑ 2H＋2e===H2↑

通电

2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (3)NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓

＋

－

－

－

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

12.某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：

(1)滤渣①的化学式为________，是________(填“强”“弱”或“非”)电解质。 (2)

加

入

过

量

铁

粉

，

被

还

原

的

金

属

阳

离

子

有

___________________________________________________________。 过氧化钠的电子式为_________________________________________。 (3)用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作______________________________

(填“阳”或“阴”)极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有________(填物质名称)。 (4)滤液④的溶质是________________。B

电解方程式为

_________________________________________________________________。 (5)写出滤渣③生成A的化学方程式：______________________________。

解析 (1)BaSO4不溶于稀硝酸，是离子化合物，溶解的部分完全电离，属于强电解质。(2)加

入过量铁粉，被还原的金属阳离子有Fe、Cu、Ag，过氧化钠是离子化合物，既有离子键，又有共价键。(3)滤渣②中有铜和银。粗铜(含有银)作阳极，用硫酸铜作电解质溶液，阳极铜溶解，银沉在阳极泥中，铜在阴极析出。(4)通入过量的二氧化碳，生成的是NaHCO3和Al(OH)3。Al(OH)3受热分解生成Al2O3，电解熔融态的Al2O3生成铝单质和氧气。(5)过氧化钠将滤液②中Fe氧化为Fe，滤渣③为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解，失水生成红棕色的Fe2O3。

2＋

3＋

3＋2＋＋

13.铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： NaOH溶液铝土矿――→反应1

?滤液Ⅲ

气体A??―→ CaO滤液Ⅱ―?滤液Ⅰ―反应2?煅烧―→?―→AlO?B―

??沉淀

23

滤渣

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： —E

C?CaF2――→? Na2CO3Al（OH）3△

―→，――→Na3AlF6?—气体D―回答下列问题：

(1)写出反应1的化学方程式_________________________________________ _________________________________________________________________。

(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______________，反应2的离子方程式为_________________________________________________________________。

(3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式_________________________________________________________________。 (4)电解制铝的化学方程式是_________________________________________， 以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________。

解析 (1)在加入NaOH溶液时，Al2O3和SiO2都能与NaOH反应，分别生成NaAlO2和Na2SiO3。