物质的量练习题及标准答案

物

1．下列叙述中，正确的是（）

质的量

A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位

C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

2．下列说法正确的是（）

的质量是1 g的质量是36.5 g·mol－1

的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（）

氢

二氧化碳

水

4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A．．4℃时水C．10 g氖气D．×1023个硫酸分子

5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A．×1019个 B．×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个 6．下列说法错误的是（）

×1023是阿伏加德罗常数的近似值12C的质量是12 g

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（）

A．1molH2B．3 C．×1023个的CH4分子D． 8．中含有（）A．+

2?B．3．×1023个O

D．

9．1gO2和1gO3相比，下列表述正确的是（）

A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1gO3中所含分子数较多 10. 2.16 gX2O5中含有，则X的相对原子质量为（）

A.21.6.28 C某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）

.32 C.96D．32

12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）

A．1/nmol－1B．9nmol－1 C．2nmol－1D．nmol－1

13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH约含个H；

+

+

④3××1023个电子的物质的量是mole-；⑤×1024个水分子的物质的量为mol。 14．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。 16．多少molH2SO4分子与×1024个水分子含有相同的氧原子数？

17．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

答案

18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①?②1molHe?③?④

A．①④③②???B.④③②①???C.②③④①???D.①④②③ 19.0.012kg14C含有的碳原子数

A.等于NA???B.小于NA??C.大于NA???D.无法判断 20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为 :1????:2????:3????:1

中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 ?????m????m????

22. 1.6g某元素含有×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1?????????????

23．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为 A．1:1?????:3????:5???:6

24.下列叙述正确的是

A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 B．Na2O2的摩尔质量为78g

C．含有氢原子数的精确值为×1023

D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子

25．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为

A．小于100mL B．等于100mLC．大于100mL D．等于100/ρmL

26.将4gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？ 硫酸铝溶液中含有agAl3?，取度是（）

A.

125amol?L?1 9V125aC.mol?L?1 36VV?则稀释后溶液中SO2mL溶液稀释到4VmL，4的物质的量浓

4

125amol?L?1 18V125aD.mol?L?1 54VB.

28.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na?的浓度为0.1mol?L?1、Mg2??的浓度为0.25mol?L?1、Cl?的浓度为0.2mol?L?1，则SO24的物质的量浓度为（）

A. 0.5mol?L?1 B.0.45 mol?L?1 mol?L?1 mol?L?1某溶液中溶质的摩尔质量

为Mg?mol?1，密度为?g?mL?1，溶质的质量分数为?%，物质的量浓度为cmol?L?1。取amL此溶液，其中含有mg溶质。

（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。 （2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。 （3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。 30.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg?mol?1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg?mL?1，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

物质的分类

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）

A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 2．下列分散系最稳定的是（）

A．悬浊液

B．乳浊液

C．胶体

D．溶液

D．Na2CO3是碳酸盐

3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是???? ............... （）?

?A．豆浆?B．牛奶?

C．蔗糖溶液

D．烟、云、雾

4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）

A．胶粒直径小于1nm C．胶粒作布朗运动

B．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜

5．胶体区别于其它分散系的特征是（）

?A．胶体粒子直径在1－100nm之间? ?C．胶体粒子不能穿过半透膜

B．胶体粒子带电荷

D．胶体粒子能够发生布朗运动

6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 ...... （）

?A．电泳?????????????

析

7．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 ...................... （）

A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡

B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾? C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌 D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡?

B．电解??????? C．凝聚????????????? D．渗

8．（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2

溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用的方法除去Fe(OH)3

胶体中混有的杂质Cl-离子。 （3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用

的方法。

（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中

的这些杂质可采用和的方法除去。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。

9．（8分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。

⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其

鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分） ①。 ②。 ③。

10.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）

4

11.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（ ）