(word完整版)高三化学模拟试题(一)(含答案),推荐文档

清河中学高三化学模拟试题（一）

1．《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述：“每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作筒，安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸封甑缝。风炉安火四周，养一七，便扫入水缸内。依旧封养，次次如此，铅尽为度。”文中涉及的操作方法是( )

A．过滤 B．升华 C．蒸馏

D．萃取

2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．1 mol/L AlCl3溶液中含Al3＋

数目一定小于NA B．1 mol环己烷含非极性键的数目为5NA

C．71 g Cl2完全反应转移电子数一定为2NA D．30 g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2NA 3．已知：

一定条件

――→M，N＋CH一定条件

3OH――→M＋H2O，其中M的结构简式为

CH2===C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是( )

A．N、M互为同系物 B．N转化为M的反应为加成反应 C．M中所有碳原子可能共面 D．N属于酯的同分异构体有3种 4．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验操作 实验目的 A 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中 检验碳的氧化产物为CO2 B 将饱和NH4HCO3溶液与饱和食盐水混合 探究NH4HCO3和NaHCO3溶解度相对大小 C 向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸 检验溶液中是否含SO42－ D 向某FeCl3溶液中通入足量Cl2，充分反应 可除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 5．在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2.0”，该电池的总反应式为：Li＋CO2＋O2

Li2CO3(未配平)，其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中，TEGDME是一种

有机溶剂)。下列说法中正确的是( )

A．放电时，CO2发生还原反应

B．若有1.12 L CO2参与反应，则有0.2 mol电子发生转移 C．放电时，Li＋

从右向左移动

D．充电时，阳极反应为2Li2CO3－4e－

===2CO2↑＋O2↑＋4Li＋

6．X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素，其中Q在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是( ) A. 简单氢化物的热稳定性：Y>W B．简单离子半径：Y>Z>W>Q C．X、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝 X Y D．常温下，X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反Z W Q 应生成有色气体

7．常温下，用0.01 mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液，所得溶液中H2N2O2、HN2O2－

、

N2O22－

三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。则下列说法中正确的是 ( )

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．Ka1(H2N2O2)的数量级为10

－4.2

C．pH＝1.2溶液中：c(Na＋

)＋c(H＋

)＝c(OH－

)＋c(H2N2O2) D．pH＝4.2溶液中：c(Na＋

)>2c(N2O22－

)＋c(HN2O2－

)

8．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ.制备亚氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。 (1)仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。

(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式________________________。

(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、________、________、干燥等。

Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。 (4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_______________。 (5)B中现象为________________________________________________________________________。 (6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，________。 8．钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

Ⅰ.“酸浸”

(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为________、________；滤渣①的主要成分为________。

(2)Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4的化学方程式为______________

Ⅱ.“净化除杂”分三步完成：

(3)除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾

Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为______________________________________。

(4)除钙、镁：加入适量NaF，当Mg2＋

恰好完全被除去(离子浓度等于10

－

5mol·L－1)时，c(Ca2＋)＝________mol·L－1 (取两位有效数字)。已知：K

sp(MgF2)＝7.4×10

－11,

Ksp(CaF2)＝1.5×10

－10

。 (5)除铜：加入适量Na2S2O3，发生反应2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O===Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，该反应的还原产物为________。

Ⅲ.“萃取和反萃取” (6)“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和________(写化学式)。 (7)实验室称取100 g原料(含钴11.80%)，反萃取时得到浓度为0.036 mol·L－1

的CoCl2溶液5 L，忽略损耗，

钴的产率＝________(产率＝产物中元素总量原料中该元素总量

×100%)。

9．氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。

Ⅰ.已知：(1)写出反应1的离子方程式__________________。

(2)在反应2中，NO2－

的初始浓度为0.1 mol·L－

1，反应为NO2－

＋S2O28－

＋2OH

－

NO－

3＋2SO24－

＋H2O。不同温度下，达到平衡时NO－

2的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。

①比较a、b点的反应速率：va逆________vb正(填“>”“<”或“＝”)。②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K________(填“增大”“不变”或“减小”)。

③已知90 ℃时，KW＝3.6×10

－13

，若b点对应的pH为12，则该温度下K＝________(保留一位小数)。

(3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8)，阳极的电极反应式为________。

Ⅱ.N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g) ΔH。 回答下列问题：

(4)已知：2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l) ΔH1 4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l) ΔH2 ΔH＝________(含ΔH1、ΔH2的代数式)。

(5)某温度下，测得c(N2O)随时间t变化关系如图所示。

已知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v＝kcn(N2O)(k是反应速率常数)，则k＝________，n＝________。 11．(物质结构与性质·选考)钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

(1)基态钛原子的价电子排布式为________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。

(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是________。

(3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配合离子的化学式为________。 (4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是________(填名称)。 ②M中碳原子的杂化方式为________。 ③M中不含________(填代号)。

a．π键 B．σ键 c．离子键 D．配位键

(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，________，________)；钛氧键的键长d＝________(用代数式表示)。

12．(有机化学基础·选考)利用木质纤维可合成药物中间体E，还能合成高分子化合物H，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)C的化学名称是________，F所含官能团的名称是________。 (2)G ―→H的反应类型是________。 (3)B的结构简式是________________________________________________________________________。 (4)F与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________ (5)符合下列条件的E的同分异构体共有________种。 ①分子中苯环上有两个对位取代基 ②能发生银镜反应

③能和钠反应放出氢气，不与FeCl3溶液发生显色反应

(6)根据题给信息，写出以2-丁烯，HOOCCH===CHCOOH为原料，制备的合成路线：

________(其他试剂任选)。

1. C 2. D 3.C 4.B 5.D 6.A 7.D 8.答案： (1)烧瓶(圆底烧瓶) 防止倒吸 (2)2ClO2＋2OH－

＋H2O2===2ClO2－

＋H2O＋O2↑ (3) 过滤 洗涤

(4)NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－

对反应起催化作用 (5)溶液变蓝色

(6)从进气口通入一段时间的空气

9.答案： (1)12 h 90 ℃ SiO2(二氧化硅) (2)2Co△

2O3＋4H2SO4(浓)=====4CoSO4＋4H2O＋O2↑

(3)2Na＋

＋6Fe3＋

＋4SO24－

＋12H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋12H＋

(4) 2.0×10－

5mol·L－

1 (5) Cu2S、S (6)NiSO4 (7)90.00%。

10.答案： (1) 2NO＋S2O28－

＋4OH－

2NO2－＋2SO24－

＋2H2O

(2)①< ②增大 ③20.5 L·mol－1

(3)2SO24－－2e－===S2O28－

(4)2/3ΔH1－1/3ΔH2 (5)0.001 0 mol·L－

1·min－

1 0 11.答案： (1)3d24s2 3

(2)Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强 (3)[TiCl(H2O)5]2＋ (4)①氧 ②sp2、sp3 ③c

(5)①BD ②0.81a 、0.5c 0.31×2a