2016-2017学年黑龙江省大庆第一中学高一上学期第一次月考（开学考试）化学试题

大庆一中高一年级第一次月考

化学试卷

考试时间：60分钟 满分：100分 2016.9.20

相对原子质量：H 1 Ne 20 C 12 N14 O16 S32 Cl35.5 Br 80 Na23 Mg24 K39 Ba137

一、选择题（每小题只有一个正确选项，3分×16 = 48分） 1、图标

所警示的是（ ）

A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 2、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）

A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油 3、下列实验操作正确的是（ ）

A．粗盐提纯蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热 B．过滤时，漏斗下口尖端紧贴烧杯内壁 C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管上口进下口出 D．分液操作时，上层液体应从分液漏斗下口放出 4、下列仪器需要垫石棉网加热的是（ ）

A． 试管 B．蒸发皿 C．容量瓶 D． 烧瓶 5、下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（ ）

选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 通过足量的NaOH溶液，干燥 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C NaOH溶液 Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡 D Cu(NO3)2 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤

6、下列各组物质中所含原子数相同的是（ ） A．10gH2 和10gO2 B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2

C．9gH2O和0.75molBr2 D．224mL H2（标准状况）和0.1molN2

7、将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（ 页

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） A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0. 015mol D．0.25 mol

8、a mol H2SO4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）

A．

abmol?1 B．mol?1 4b4a C．

abmol?1 D． mol?1 ba9、下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）

A．质量相等、体积不等的CO和N2 B．等温、等体积的O2和N2 C．等压、等密度的CO和N2 D．等压、等体积的O2和N2 10、下列说法中正确的是（ ）

A．1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g B．标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NA C．标准状况下，18g水的体积约为22.4L

D．同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等 11、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ）

A．4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2NA B．1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA C．17g NH3 所含的电子数为10NA

D．9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl- 数为0.2NA

12、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴加稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（ ）

A．③⑤②①④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③②①⑤④

13、由CH4、O2、N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中CH4、O2、N2的体积比可能是（ ）

A．1：1：1 B．1：1：3 C．1：3：1 D．3：1：1

14、甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。下列说法正确的是（ ）

溶解度/g A．乙溶液中溶质的质量分数增大 B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体都增多

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100 甲 乙 0 20 40 60 80 温度/℃

15、已知Q 与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y = 2Q + R 中，当1.6g X与一定量Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ） A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9

16. 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

A．0.1(b-2a)mol/L B．10(2a -b)mol/L C．10(b -a)mol/L D．10(b -2a)mol/L

二、填空：（共52分） 17、（14分）

（1）3.6g H2O物质的量为 mol ，约含有 个电子；与3.6g H2O所含H个数相同的CH4 的质量是 ，标准状况下体积约是 。

（2）标准状况下，容积为VmL的烧瓶内充满NH3，设NA代表阿伏加德罗常数的数值。 ①标准状况下NH3的密度是 ，烧瓶内氢原子总数是 。

②已知NH3极易溶于水，所得溶液称为氨水（溶质为NH3）。用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液密度为d g/mL，假设NH3没有损耗，所得溶液物质的量浓度为 mol/L，溶质的质量百

分数为 。

③标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为a g ，则充满NH3时烧瓶总质量为 g。

18、（10分） 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下： 甲+乙→沉淀 ，甲+丙→沉淀 ，乙+丙→沉淀 ，丙+丁→沉淀 ，乙+丁→无色无味气体。回答下列问题：

（1）甲、乙、丙、丁依次是 、 、 、 。

（2）写出甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学方程式 、

、 。 19、（12分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4、少量的Ag+ 和Na+，若要回收金属银， 并从FeSO4溶液中回收绿矾（FeSO4·7H2O）晶体。回答下列问题：

（1）如何检验其中的SO42- （用化学方程式表示）？ ； （2）回收金属银，所加入试剂的名称是 ；

（3）从FeSO4溶液中回收绿矾（FeSO4·7H2O）晶体，需要进行的实验操作是：①蒸发浓缩

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② ③ ④洗涤等，其中③用到的玻璃仪器有 ，④的具体操作是 。

20、（16分）实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸，回答下列问题：

（1）配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸

（2）配制时，正确的

操作顺序是 （填编号）。

A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B 用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀

C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中 D 盖好瓶塞，上下颠倒摇匀

E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是 ，若无操作A ，则所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（4）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理 。

应量取的浓盐酸的体积/mL 应选用的容量瓶的规格/mL 除容量瓶外需要的其他仪器 页 4第

大庆一中高一年级第一次月考

化学参考答案

一、选择题 （单项选择 共48分）

1 B 9 A 2 C 10 D 3 B 11 B 4 D 12 D 5 C 13 C 6 C 14 A 7 C 15 D 8 B 16 D 二、填空：（共52分）

17、（每空2分，共16分）

（1） 0.2 1.204×10 1.6g 2.24L （每空1分） （2） ① 0.76g /L

24

3VNA11715V% ③ a? ② 或0.045 （每空2分）

22.4224d224002240018、（每空2分，共10分）

（1） BaCl2溶液 Na2CO3溶液 AgNO3 溶液 盐酸（每空1分） （2）BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3

Na2CO3+2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O （每空2分） 19、（每空2分，共10分）

（1）FeSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Fe(NO3)2

（2） 铁粉 ② 冷却结晶 ③ 过滤

（3）向过滤器中小心加蒸馏水至浸没固体，待水自然流出，重复2～3次。 20、（每空2分，共16分） （1）

4.2 500 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （2） B C A F E D （3） 保证溶质全部转入容量瓶中 偏小 （4） 偏小 溶液倒入指定容器中，洗净容量瓶，重新配制

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