高一化学必修2有机化合物知识点总结精编空表

第三章 有机化合物知识点

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。

一、烃

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、甲烷、乙烯和苯的性质比较： 有机物 通式 代表物 结构简式 (官能团) 结构特点 空间结构 物理性质 用途 烷烃 甲烷(CH4) 烯烃 乙烯(C2H4) 双键，链状， 烃（证明：加成、加聚反应） 原子共平面 的气体，比空气略 ，难溶于水 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 主 要 化 学 性 质 1、甲烷 使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱 反应，性质比较稳定。 2、氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃之前一定要 . 苯 —— 苯(C6H6) 或 一种介于 和 之间的独特的键（证明：邻二位取代物有 种），环状 无色有特殊气味的 ，密度比水 ，难溶于水 有机溶剂，化工原料 , ，饱和烃 (证明：其二氯取代物有 种结构) 无色无味的 ，比空气 ，难溶于水 优良燃料，化工原料 3、烃类有机物化学性质 有机物 ? （ 火焰） CH4+2O2???3、取代反应 （条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种） 点燃?? CH3Cl +Cl2??? CH4+Cl2? 光光?? CHCl3+Cl2??? CH2Cl2+Cl2?注意事项： 光光甲烷 ①甲烷与氯气在光照下发生 反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代； ②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是 ，其他是 ，三氯甲烷称 ，四氯甲烷可作 ；产物中 气体产量最多；③取代关系： H~~Cl2； ④烷烃取代反应是 ，产物复杂，多种取代物同时存在。 4、高温分解： CH4????C?2H2 1000?C

1．氧化反应 I．燃烧 ? （火焰明亮，伴有 ） C2H4+3O2???II．能被酸性KMnO4溶液氧化为 ，使酸性KMnO4溶液褪色。 2．加成反应 CH2＝CH2＋Br2??? （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应 催化剂 点燃乙烯 CH2＝CH2＋H2CH2＝CH2＋HCl △ 催化剂 △ （氯乙烷：一氯乙烷的简称） （应用： ） CH2＝CH2＋H2O 催化剂 高温高压 3．加聚反应 nCH2＝CH2（聚乙烯） 注意：①乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO4溶液，因为会有 生成引入新的杂质。 △ 催化剂 1． 使酸性高锰酸钾褪色，也不能是 发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈 。 2．氧化反应（燃烧） ? （现象：火焰明亮，伴有 ，说明含碳量 ） 2C6H6＋15O2???3．取代反应 （1）苯的溴代： + Br2 FeBr3 （溴苯）＋HBr点燃（只发生单取代反应，取代一个H） 苯 难氧化 易取代 难加成 ①反应条件： （纯溴）；FeBr3、FeCl3或铁单质做 ②反应物必须是液溴，不能是 。（溴水则 ，不发生化学反应） ③溴苯是一种 液体，密度比水 ， 难 溶于水 ④溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。 （2）苯的硝化： ①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂） ②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌 ③硝基苯是一种 色 状液体，有 气味， 有 毒，密度比水 ， 溶于水。 ④硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为 。 （3）加成反应（苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应） + 3H2 Ni+ HO－NO2浓H2SO455℃~60℃－NO2+ H2O（一个苯环，加成消耗3个H2，生成环己烷）

二、烃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较

代表物 结构简式 官能团 物理性质 乙醇 或 羟基： 无色、有特殊香味的 ，俗名 ，与水 ，易挥发 乙醛 醛基： 有刺激性气味 乙酸 羧基： 有强烈刺激性气味的无色 ，俗称 ，易溶于 和 ，无水（非电解质） 作燃料、饮料、化工原料；质量用途 分数为75％的乙醇溶液用于医疗消毒剂 2、乙醇和乙酸的主要化学性质 有机物 —— 醋酸又称 。 有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是 的主要成分 主 要 化 学 性 质 1．与Na的反应（反应类型：取代反应或置换反应） 2CH3CH2OH+2Na―→ （现象：沉，不熔，表面有气泡） 乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成 ，反应都 ②不同点：比钠与水的反应要 结论：①乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子 ；②1mol乙醇与足量Na反应产生0.5mol H2，证明乙醇分子中有 个氢原子与其他的氢原子不同； ③2 —HO~~~~H2， 羟基对应一个H2；④单纯的—OH可与Na反应，但不能与NaHCO3发生反应。 2．氧化反应 （1）燃烧（淡蓝色火焰，放出大量的热） ? 可作 ，乙醇汽油 CH3CH2OH+3O2???（2）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO） 点燃乙醇 2CH3CH2OH+O2 （总反应） 现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为 色，将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为红 色；并且可以闻到有 气体产生（乙醛） ①反应断键情况：②Cu或Ag，作 ，反应前后质量保持不变。 （3）乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有 乙烯 ； 可以使 色的重铬酸钾溶液变为 色，该反应可用于检验 。 总结：燃烧反应时的断键位置： 全断 与钠反应时的断键位置： 在铜催化氧化时的断键位置： （4）检验乙醇中是否含有水，用 ；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰，蒸馏。 1.具有酸的通性：CH3COOH (一元弱酸) ①可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液 （变色是反应生成了有色物质）； ②与活泼金属（金属性H之前），碱（Cu(OH)2），弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3 ③酸性比较：CH3COOH H2CO3 2CH3COOH＋CaCO3―→2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强酸制弱酸） 2.酯化反应（实质：酸脱羟基，醇脱氢——同位素标记法） CH3COOH＋HO－C2H5 乙酸 反应类型：酯化反应，属于 反应；是 反应 反应有一定限度，乙酸乙酯产率不可能达到100% (1)试管a中药品加入顺序是: 乙醇3 mL、浓硫酸（催化剂、吸水剂）、乙酸各2 mL (2)为了防止试管a中的液体发生暴沸，加热前应采取的措施是：加 （或沸石） (3)实验中加热试管a的目的是：①加快反应速率 ②蒸出乙酸乙酯，提高产率 (4)长导管的作用是：导气， ；不伸入饱和碳酸钠溶液中：防止 (5)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（3点）： ①中和乙酸，②溶解乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层 (6)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是：饱和碳酸钠溶液上面有 生成，且能闻到香味。 4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

同系物 同分异构体 概念 定义 结构 ，在分子组成分子式 而结上相差一个或若干个 构式 的化合原子团的物质 物的互称 不同 相似 化合物（主要为有机物） 同素异形体 由 元素组成的不同 的互称 元素符号表示相同，分子式可不同 不同 单质 同位素 质子数 而中子数不同的同一元素的不同 的互称 —— —— 原子 ①1H（H）与2H（D） ②35Cl与37Cl ③16O与18O 分子式 结构 研究对象 相同 不同 化合物（主要为有机物） ①正丁烷与异丁烷 常考实例 ①不同碳原子数烷烃 ②CH3OH与C2H5OH ①O2与O3 ②正戊烷、异戊烷、②红磷与白磷 新戊烷 ③金刚石、石墨

三、烷烃

1、烷烃的概念：碳原子间都以 结合成链状，剩余价键均与 结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的

饱和链烃，或称烷烃。呈锯齿状。 2、烷烃物理性质：

状态：一般情况下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。 溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。

熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。 3、烷烃的化学性质

①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。②氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。 1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃）

〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。