第一章《化学反应与能量变化》B卷

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新课标人教版2012——2013学年度高二化学选修四单元评估卷

第一章《化学反应与能量变化》B卷

时间：90分钟 满分：100分

第Ⅰ卷(选择题，共60分)

选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有1～2个正确选项。 1．2012年春节前后，中国西南方的大雪引发了巨大灾难。下列说法不正确的是( ) A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出 B．雪融化为水后能量增加

C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高

D．在雪上撒大量的以NaCl、MgCl2等为主要成分的融雪剂，虽能使雪融化但易造成环境污染

答案：C

2．在下列各说法中，正确的是( ) A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 答案：B

3．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是( ) A．石墨转变为金刚石是吸热反应

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B．白磷比红磷稳定

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1， S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0

解析：由图像可知石墨、红磷、S(s)所含能量分别比金刚石、白磷、S(g)低，所以由石墨转变为金刚石需要吸收能量，是吸热反应，A正确；能量越低越稳定，故红磷比白磷稳定，B错误；由固体转化为气体需要吸收能量，故ΔH1<ΔH2，C错误；由图像可知CO(g)和H2O(g)所含的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量，所以CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为放热反应，ΔH<0，D错误。

答案：A

4．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )

A．浓硫酸和水 C．熟石灰和水

B．生石灰和水 D．氯化钠和水

解析：A选项，浓H2SO4溶于水会放出大量的热，且H2SO4与铝反应为放热反应，产生大量气体，热的硫酸具有强烈的腐蚀性可能造成严重事故，故错误，B选项生石灰与H2O反应为放热反应，反应比较温和，能达即食即热之效；C选项熟石灰在水中的溶解度很小，热效应很小，达不到加热的目的；D选项，NaCl溶于水时，热效应不明显，使溶液温度变化不大。

答案：B

5．已知两个热化学方程式：

2KNO3(s)===2KNO2(s)＋O2(g) ΔH＝＋58kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－94kJ·mol，为了提供分解1molkNO3所需要的能量，理论上需要燃烧碳( )

A.C.29

mol 4758

mol 47

B.29mol 9447mol 58

－1

D.

答案：B

6．X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收的能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是( )

A．Z2X

B．Z2Y

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C．W2X

D．W2Y

解析：X、Y获得两个电子就达到稳定结构，故它们属于ⅥA族元素，由于X得到电子放出的热量多，故X形成的离子更稳定，即X的非金属性比Y强；Z、W失去一个电子达到稳定结构，它们属于ⅠA族元素，W失去电子吸收的能量多，则W比Z难失电子，故金属性Z强于W。最可能是金属性和非金属性都较强的元素化合形成离子化合物，即Z2X。

答案：A

7．下列说法中正确的是( )

A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应

B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应 C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应

D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量 解析：化学反应中的吸热反应概念的使用范畴是化学反应，干冰升华是物理变化，A错误；燃料的基本特征是燃烧时放热，B正确；化学反应的条件与反应过程中的反应热无必然因果关系，加热或点燃条件下的放热反应有许多，不加热就能发生反应的吸热反应也有，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在研磨时即反应，但反应为吸热反应，C错误；氢氧焰产生3000℃以上的高温，是由于H2和O2化合时放出的能量所致。

答案：B、D

8．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：

ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是( ) A．A―→F ΔH＝－ΔH6

B．A―→D ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 答案：D

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9．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ/mol表示( ) A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ

解析：反应热表示按照物质在方程式中化学计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该方程式表示1mol碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ的热量。特别要指明水的状态。

答案：C

10．家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112m3(标准状况下)丙烷气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出11089kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )

A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH＝－11089kJ·mol－1

B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH＝＋2217.8kJ·mol－1

C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH＝＋11089kJ·mol－1

D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH＝－2217.8kJ·mol－1

解析：本题考查热化学方程式的书写。标准状况下0.112m丙烷气体的物质的量为112 L/22.4 L·mol－1＝5mol，完全燃烧放出热量为11089kJ，由热化学方程式中燃烧1mol放出的热量为11089/5kJ＝2217.8kJ，综合考虑热化学方程式书写的状态、单位、“＋”“－”等，D正确。

答案：D

11．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是( )

A．10Q C．大于10Q

B．5Q～10Q D．小于5Q

3

解析：NaOH与CO2反应可生成Na2CO3，也可以生成 NaHCO3。n(NaOH)＝0.4mol。若生成Na2CO3，则 C2H5OH～2CO2～4NaOH～Q 0.1mol 0.4mol

所以此时1mol乙醇完全燃烧放出热量10Q。

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