2020版浙江选考化学大二轮复习练习：非选择题标准练(五)

①图甲中v正＝v逆的是________点；C点的v正______(填“大于”“小于”或“等于”)B点的v正。

②图甲中硫酚的浓度呈现先增大后减小的变化趋势，出现这一变化趋势的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③根据图乙信息，若要提高硫酚的产量，R的值为________。

(4)请画出恒温恒容条件下主产物硫酚的物质的量浓度随时间变化的曲线图。

详细分析：(1)反应Ⅰ的ΔH＜0，若其ΔS＞0，该反应一定能自发进行。(2)从两个反应的能量变化图可知，反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的小。(3)由图甲知，在A点时反应未达到平衡，而在C点时反应已达到平衡，因此，B、C两点的正、逆反应速率相等；由于B点的温度高于C点的，所以B点的反应速率大于C点的。若要提高硫酚的产量，由图甲可知，温度应控制在590 K，由图乙可知，R应该控制在2.5。(4)从原点开始先增大后减小。

答案：(1)能(1分) 反应 Ⅰ 的ΔH＜0，ΔS＞0，该反应一定能自发进行(1分) (2)＜(1分)

(3)①B、C(1分) 小于(1分) ②当温度低于590 K时，10 min时反应Ⅰ未达平衡，反应速率随温度升高而增大，所以生成物硫酚的浓度逐渐增大；当温度高于590 K时，10 min时反应Ⅰ已达到平衡，该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以生成物硫酚的浓度减小；反应Ⅱ是不可逆反应，温度升高，反应速率加快，生成物苯的浓度增大，消耗了反应物，进一步导致反应Ⅰ逆向进行(2分)

③2.5(1分)

(4)(2分)

6．(10分)(2019·浙江名校联考)工业上人造金刚石是用石墨和金属触媒在高温高压作用下进行生产的。产出物多用酸洗法除去触媒金属，在酸洗废液中主要金属离子为Ni2、Mn2和

＋

＋

Co2，如图是酸洗废液综合回收生产工艺流程：

＋

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(1)反应1中控制反应温度为85～90 ℃的常用加热方法是________；请写出反应1的离子方程式：_______________________________________________________________。

(2)反应2中除产生棕色Co(OH)3沉淀外，还产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。

(3)用酒精水溶液洗涤NiSO4·7H2O的目的是_______________________________。 (4)变色硅胶干燥剂含有CoCl2，当干燥剂呈________(填“蓝色”或“粉红色”)时，表示已不具有吸水干燥功能。

(5)为测定NiSO4·7H2O产品的纯度，可用分光光度法。(NiSO4·7H2O的摩尔质量为280.0 g·mol1)

－

已知：Ni2＋6NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2＋6H2O；[Ni(NH3)6]2对特定波长光的吸收程度(用

＋

＋

＋

吸光度A表示)与Ni2在一定浓度范围内成正比。现测得[Ni(NH3)6]2的吸光度A与Ni2标准

＋

＋

＋

溶液浓度关系如图所示。准确称取0.455 0 g NiSO4·7H2O，用蒸馏水溶解并加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A＝1.550，则NiSO4·7H2O产品的纯度是______(以质量分数表示)。

详细分析：(1)一般用水浴加热的方法控制反应温度为85～90 ℃，反应1为MnO4与Mn2

－

＋反应生成MnO2沉淀，离子方程式为3Mn2＋＋2MnO4＋2H2O===5MnO2 ↓＋4H＋。(2)由题

－

意可知，反应2中产生了Co(OH)3沉淀和CO2气体，则反应的离子方程式为2Co2＋＋ClO－＋

－2CO2(3)用酒精水溶液洗涤可以洗去晶体表面的杂3＋3H2O===2Co(OH)3 ↓＋Cl＋2CO2 ↑。

－

质，并减小晶体的溶解损失。(4)CoCl2显蓝色，CoCl2·6H2O显粉红色，当蓝色CoCl2转化为粉红色的CoCl2·6H2O时，说明硅胶已不具有吸水干燥功能。(5)根据题图可知，当A＝1.550时，c(Ni2＋)＝1.550×10－2 mol·L－1，则NiSO4·7H2O产品的纯度为1.550×10－2 mol·L－1×0.1 L×280.0 g·mol－1÷0.455 0 g×100%＝95.38%。

答案：(1)水浴加热(1分) 3Mn2＋2MnO4＋2H2O===5MnO2 ↓＋4H(2分)

＋

－

＋

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(2)2Co2＋ClO＋2CO23＋3H2O===2Co(OH)3 ↓＋Cl＋2CO2 ↑(2分)

＋

－

－

－

(3)除去晶体表面的杂质，减小晶体的溶解损失(2分) (4)粉红色(1分) (5)95.38%(2分)

7．(10分)二环己基邻二甲酰胺(DCHCHDA)是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂，可明显提高等规聚丙烯的抗冲击性能，可用下列路线合成：

(1)D的结构简式：____________________；F中官能团的名称：____________________。 (2)反应①～⑧中属于加成反应的有________个。 (3)写出E＋H→DCHCHDA的化学方程式：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出满足下列条件的C的所有同分异构体：____________________________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应

②1 mol该物质能与足量金属钠反应生成1 mol H2 ③1H-NMR显示分子中含有四种不同化学环境的氢原子

(5)设计以乙烯为原料制备化合物A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

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详细分析：根据题给已知反应i，反应生成C，则C为

C的分子式为C8H10O4，比较C与D的分子式可知，D为

D

与SOCl2反应生成E，结合已知反应ii可知，E为

苯与浓硝酸在浓硫酸的催化

作用下发生硝化反应生成F，故F为从而推出G为 (2)根据题给合成路线

知，反应②、③、⑦均属于加成反应。(4)能与FeCl3溶液发生显色反应，则分子中存在酚羟基，又1 mol该物质能与足量金属钠反应生成1 mol H2，且分子中含有四种不同化学环境的氢原子，

则满足条件的同分异构体有

答案：(1)

(2)3(1分)

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