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则反应： ③ CO (g) + H2O (g) = CO2(g) + H2 (g) 的K3（1）K3 = K1
应为（ ）。
/ K2；（2）K3 =
K1O
/ K2；
（3）K3 = K1K2。
7、下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（ ）。
（1）增加某种产物的浓度；（2）加入反应物；（3）加入惰性气体； （4）改变反应温度；（5）增加系统的压力。
8、将NH4HS(s) 置于真空容器内在 298 K 时使其达分解平衡，测知K=0.11 ，则系统的平衡压力（总压力）为：（ ）。
(1) 66 332 Pa (2) 33 166 Pa (3) 2 420 Pa (p= 100 kPa)
9、设反应 aA(g ) == yY(g) + zZ(g),在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应（ ）。
（1）平衡常数与温度，压力成反比； （2）是一个体积增加的吸热反应 ； （3）是一个体积增加的放热反应；
（4）平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。 10、对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：（ ）。
（1）化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大；
（2）化学反应进度与化学方程式的写法无关；
（3）化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关； （4）反应进度之值只能为正，单位是mol。
11、H2 (g) 与O2(g)的反应化学计量方程式写成如下：
1H2 (g) +
2O2 (g) == H2O (g) ①
2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ②
它们的标准平衡常数和标准摩尔反应吉布斯函数分别为 K(1)，K(2)及?rG(1)，?rG(2)，那么它们之间存在有：（ ）。 (1) K(1)= K(2)，?rG(1) = ?rG(2) ；
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(2) K(1) = K(2)，?rG(1) =?rG(2)； (3) K(1) = K(2)，2?rG (1) = ?rG(2)； (4) K(1)= [K(2)]1/ 2 ，?rG(1) =
1?rG(2) 2
为正，?rS
121212、反应 FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe(s) 的?rH温度无关），下列说法中正确的是：（ ）。
为正（假定?rH
，?rS
与
（1）低温下自发过程，高温下非自发过程； （2）高温下自发过程，低温下非自发过程； （3）任何温度下均为非自发过程； （4）任何温度下均为自发过程 。
13、在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g) + B(g) == Y(g) 达平衡，若在等温下加入一定量的惰性气体，平衡( )。
(1) 向右移动； (2) 向左移动； (3) 不移动； (4) 无法确定。
14、已知反应 CuO(s) == Cu(s) + 1/2 O2(g) 的?rS (T) ? 0 ，则该反应的?rG(T) 将随温度的升高而：（ ）
（1）减小；（2）增大；（3）不变；（4）无法确定。 15、对于化学平衡，以下的说法中错误的是：（ ）。
（1）化学平衡态就是化学反应的限度；
（2）化学平衡系统的热力学性质不随时间而变； （3）化学平衡时各物质的化学势相等。
16、在温度T时，反应2A(g) + B(g) == 2C(g) 的K的值等于1 ，问在温度T，标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应：（ ）。
（1）能从左向右进行； （2）能从右向左进行； （3）恰好处于平衡状态； （4）条件不够，不能判断。
17、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的?rG与温度的关系为?rG= (－45 000＋110 T/K) J ·mol
-1
， 在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须 ： ( ) 。
(1) 高于 136 ℃ ； (2) 低于184 ℃ ； (3) 高于184 ℃； (4) 低于136 ℃； (5) 高于136 ℃而低于 184 ℃。
18、理想气体反应为H2(g) +1/ 2 O2(g) == H2O(g) ，在298 K下，反应的?rG? 0。现于一
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个抽空容器中，放入H2(g)，O2(g) 及H2O(g) ，它们的分压力依次为：303 975 Pa，50 662.5 Pa及151 987 Pa，则此时该反应：( ) 。 （1）能向左进行；（2）能向右进行；
（3）正好处于平衡状态； （4）方向无法判断。
19、今有A ,B 两个吸热反应，其标准平衡常数分别为K(A)和K(B)，反应的标准摩尔焓变?rH(A)? ?rH(B)，则温度升高10 K时, 哪一个的标准平衡常数变化较大，为什么? 20、10 mol某理想气体，由始态300 K，500 kPa进行恒温过程的吉布斯函数变?G =－47?318 kJ。则其终态系统的压力为（ ）。
（1） 125 kPa； （2） 75?0 kPa； （3） 7?500 kPa； （4） 25 kPa ） 三、填空题
1、B代表任一种化学物质，ν式可以表示为0 =为 。
2、写出标准平衡常数的定义式:?????????????????，写出标准平衡常数与温度的关系式（范特荷甫方程式）??????????????????????????。
3、范特荷甫等温方程：?rGm(T)=? 用来判断反应进行方向的是?????rG(T)+ RTln JP 中，，用来判断反应进行限度的是???????。
??G4、某反应的rm?0，则该反应的标准平衡常数K?B为某一化学反应中，该物质的化学计量数，则化学反应的通
??BB B，其中反应物的化学计量数为 ，产物的化学计量数
? 。
16、445℃时 Ag2O(s) 的分解压力为20.97 MPa，则该温度下反应Ag2O(s) == 2Ag(s) +O2(g)
2的? rG
= 。（ p
=100 kPa）（2分
7、反应 2C(石墨)+O2(g) == 2CO(g) 在温度为T时的标准平衡常数为 K，则同温度下CO(g)的标准摩尔生成吉布斯函数?rG= （与K的关系）。 8、已知某化学反应在温度T下其K=1，而且在此温度下该反应的?rH
=248.04 kJ·mol-1
，?rS=184.10J?K?1??mol?1，则该温度T = ????????? ?????????。（填入具体的数值） 9、在1000 K，反应C(s) + 2H2(g) == CH4(g) 的?rG=19.29 kJ-mol -1，若气相总压力为101.325 kPa， y(H2)=0.80，y(CH4)=0.10 ，y(N2)=0.10，则反应的?rGm=?????? ?。（p=100 kPa）
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10、在保持温度T及101 325 Pa压力条件下，PCl5(g) 在一带活塞的抽空汽缸中分解为PCl3(g) 与Cl2(g) ，反应达平衡时，PCl5(g) 有50%解离，此时系统的体积为1dm3。试说明在下列过程中PCl5(g) 的解离度?是增大、减小还是不变：
若保持压力、温度不变下，于系统内通入N2(g) 直至体积为2 dm3，此时? ，然后在T不变下加压，直至系统的体积回至1 dm3，则? ，而整个过程的? 。（选填减小、增大、不变）
11、某气相反应A ==Y+ Z是吸热反应, 在 25 ℃时其标准平衡常数K=1 , 则25 ℃时反应的?rS?????0，此反应在40 ℃时的K?????25 ℃时的K。 (选填 ? ，=，?)
12、2C(s) + O2(g) == 2CO(g)反应的?rG与温度关系为?rG=（－ 232 600－167.8 T/K）J·mol-1。据此式可求出反应在400 K下的?rS 。（填入具体数值）
13、在一定T，p下，反应 A(g) == Y(g) + Z(g) ，达平衡时解离度为?1，当加入惰性气体而保持T，p不变时，解离度为?2， 则?2 ?1，（ ）（选填大于、小于、等于）。这是因为 。
14、在1000K温度下，乙烷脱氢制乙炔分两步进行 C2H6(g) == C2H4(g) + H2(g) C2H4(g) == C2H2(g) + H2(g)
已知 C2H6(g) 和C2H2(g) 1000 K时的标准摩尔生成吉布斯函数分别为114.223 kJ·mol-1和169.912 kJ·mol-1，则反应
C2H6(g) == C2H2(g) + 2 H2(g) 的K（1000 K）= 。
15、在732 K时，反应 NH4Cl(s) == NH3(g) + HCl(g) 的 ?rG=－20.8 kJ·mol-1，?rH=154 kJ·mol-1，则该反应的?rS四、计算题
1、反应C(s) + H2O(g) == H2(g) +CO(g) 在1000 K及1200 K时的K分别为2.472和37.58 ， 试计算在此温度范围内反应的平均标准摩尔焓及1100 K时的K。 2、在750℃，总压力为4 266 Pa，反应：
11SnO2(s) + H2(g) == Sn (s) + H2O(g) 22
= 。
达平衡时，水蒸气的分压力为3 160 Pa。
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