2019年东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、+辽宁省实验中学）高考化学一模试卷

2019年东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、 辽宁

省实验中学）高考化学一模试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．（6分）化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．由碳化硅、陶瓷和碳纤维形成的复合材料，是一种新型有机高分子材料，可用于制造航天服

B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

C．“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时滴加盐酸可以增强消毒效果 D．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒

2．（6分）2018年11月3日福建泉州港区发生碳九泄露事件。碳九主要含三甲苯、异丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有机物。下列关于碳九说法不正确的是（ ） A．碳九是多种芳香烃的混合物，可通过石油催化重整得到 B．进入碳九的泄露区应佩戴含活性炭的口罩，避免吸入有害气体 C．碳九含上述四种分子的分子式均为C9H12，它们互为同分异构体 D．碳九含有的有机物均易溶于水，会造成泄露处海域严重污染 3．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的数目为NA B．14g分子式为C5H10的烃中，含有的碳碳双键的数目为0.2NA C．0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，含铵根离子数目小于0.1NA

D．标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目为0.1NA 4．（6分）下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）

图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅蓄电池 图Ⅲ电解精炼铜 图Ⅳ氢氧燃料电池 第1页（共30页）

A．图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是2H2O+2e═H2+2OH

B．图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96g

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量

D．图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池的总反应式不变

5．（6分）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）

选项 A 实验操作 实验现象 结论 ﹣﹣

相同温下，测定等浓前者pH比后者的大 非金属性：S＞C 度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH B 将铝箔在酒精灯上加铝箔熔化并不滴落 热 C 将等浓度、等体积的溶液出现血红色 KI和FeCl3溶液混合并充分反应后，滴加KSCN溶液 D 将饱和氯水滴到蓝色试纸先变红后褪色 石蕊试纸上 A．A

B．B

C．C

氯水具有酸性和强氧化性 D．D

Fe是过量的，将I全部氧化为I2 3+﹣熔点：Al2O3＞Al 6．（6分）五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是（ ）

元素 R W X Y 元素的相关信息 最高正价与最低负价的绝对值之和等于2 原子的M电子层上有3个电子 在短周期主族元素中，其原子半径最大 最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质 第2页（共30页）

Z 最高价氧化物的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐 A．Z、X、W的简单离子半径依次增大

B．W与Y、X与R分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成 C．R与Y、Z分别形成的化合物均只含有极性键

D．常温下X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液都能与单质W持续反应 7．（6分）25℃时，先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol?L

﹣1

的KOH溶液。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）

A．①点的溶液中：c（H）＝c（Cl）+c（HClO）+c（OH）+c（ClO） B．②点的溶液中：c（H）＞c（Cl）＞c（ClO）＞c（HClO） C．③点的溶液中：c（K）＝c（ClO）+c（Cl）

D．④点的溶液中：c（K）＞c（ClO）＞c（Cl）＞c（HClO） 二、解答题（共3小题，满分43分）

8．（14分）从海水中提取并制备碳酸锂，可以提高海水的综合利用价值，满足工业上对碳酸锂的需求。制备碳酸锂的一种工艺流程如下：

+

﹣

﹣

+

﹣﹣﹣

+

﹣﹣

+

﹣﹣

已知：①海水中某些离子浓度如下：

离子 浓度（mol/L） Li 0.113 +Mg 0.049 2+Ca 0.001 2+Mn 0.010 2+Cl 0.501 ﹣②碳酸锂的溶解度： 温度（℃） 0 10 30 第3页（共30页）

50 70 90

溶解度（g/L） 1.54 1.43 1.25 1.08 0.91 0.83 ③几种难溶电解质的溶度积（25℃）：

物质 Ksp Li2CO3 2.5×10 ﹣2MgCO3 6.8×10 ﹣6MnCO3 2.3×10﹣11CaCO3 2.8×10 ﹣9Mg（OH）2 6×10﹣10 请回答下列问题：

（1）精制除杂阶段的滤渣为MgCO3、 （写化学式） （2）用HCl调pH为4～5的目的是 。

（3）二次除镁过程中，若使Mg浓度为6×10mol/L，应控制pH为 。 （4）沉锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如下表：

序号 ① ② ③ ④ 锂回收率（%） n（CO3）/n（Li） 沉淀质量（g） Li2CO3含量（%）0.9：2.0 1.0：2.0 1.1：2.0 1.2：2.0 10.09 10.97 11.45 12.14 92.36 90.19 89.37 84.82 77.67 82.46 85.27 85.85 2﹣

+

2﹣+2+

﹣4

综合以上信息及考虑实际生产时的原料成本，应按照 （填序号）中CO3与Li物质的量之比加入纯碱制备碳酸锂。

（5）沉锂温度需控制在90℃，主要原因是 。

（6）碳化分解具体过程为：①向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体，充分反应后，过滤；②加热滤液使其分解。写出②反应中的化学方程式： 。写出在碳化分解中可循环利用物质的电子式： 。

9．（15分）碳素钢是近代工业中使用最早、用量最大的金属材料。世界各工业国家在努力增加低合金高强度钢和合金钢产量的同时，也非常注意改进碳素钢质量，扩大品种和使用范围。

Ⅰ．低碳钢含碳量低于0.3%，碳在钢中主要以Fe3C形式存在，则低碳钢中Fe3C的质量分数应该低于 。

Ⅱ．某兴趣小组同学为探究碳素钢与浓硫酸的反应，进行了以下探究实验。

（1）称取一定质量碳素钢样品放入一定体积浓硫酸中，加热使碳素钢完全溶解，得到溶

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