第三章第四节 - 难溶电解质的溶解平衡

第四节 难溶电解质的溶解平衡

一、单选题

1．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

3．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)

Ba2(aq)＋2OH(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )

＋

－

＋

－

A．溶液中钡离子数目减小 B．溶液中钡离子浓度减小 D．pH减小

C．溶液中氢氧根离子浓度增大

4.纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是( )

A．食盐颗粒大一些有利于提纯 B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大 5．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10

－10

，Ksp(AgBr)＝7.8×10

－13

。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加

入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )

A．只有AgBr沉淀 B．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 C．AgCl和AgBr沉淀等量生成 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

6．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是( )

A．食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体

1

C．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 7．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )

2221/2

A．c(Ba2)≠c(SO2c(SO24)，c(Ba)·4)＝Ksp(BaSO4) B．c(Ba)＝c(SO4)＝[Ksp(BaSO4)]

＋

－

＋

－

＋

－

222C．c(Ba2)≠c(SO2 c(SO24)，c(Ba)·4)≠Ksp(BaSO4) D． c(Ba)＝c(SO4)

＋

－

＋

－

＋

－

8．在100 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol· L1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl

－

－

的Ksp＝1.8×10

－10

)( )

A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl 9．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×104，Ksp(CaF2)＝1.46×10

－

－1

－10

。现向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L

－

CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )

－

A．25℃时，0.1 mol·L1 HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

10. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2的能力而言，

－

FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是( )

A．Mg2＋2HCO3＋2Ca2＋4OH===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

＋

－

＋

－

B．Cu2＋H2S===CuS↓＋2H

＋

＋

C．Zn2＋S2＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑

＋

－

D．FeS＋2H===Fe2＋H2S↑

＋

＋

11. 下列说法中正确的是( )

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大 B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)

Ag(aq)＋Cl(aq)，往其中加入少量NaCl

＋

－

粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D．硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO3、SO24，加热煮沸可以完全除去其中的

＋

＋

－

－

Ca2、Mg2

＋

＋

12．下列说法正确的是( )

2A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO24沉淀完全，溶液中只含Ba、

－

＋

Na和Cl，不含SO24

＋

－

－

B．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小

C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

13．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO24)的增大而减小

－

B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

2

C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

14．往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为( ) A．(V2－V1)/V1 C．V1/(V2－V1)

B．V1/V2 D．V2/V1

－

－

－

－

二、填空题

15．已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10

＋

－20

。

(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。 (2)要使0.2 mol·L1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加

－

＋

＋

入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

16．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。 如：AgX(s)AgY(s)AgZ(s)

＋

Ag(aq)＋X(aq) Ksp(AgX)===c(Ag)·c(X)＝1.8×10Ag(aq)＋Y(aq) Ksp(AgY)===c(Ag)·c(Y)＝1.0×10Ag(aq)＋Z(aq) Ksp(AgZ)＝c(Ag)·c(Z)＝8.7×10

＋

－

＋

－

－

＋

－

＋－＋－－10－12

－17

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为________。

(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？________，并简述理由：_________________________________________________________。

②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？________，根据你的观点选答一项。 若不能，请简述理由：________________________________________________。 若能，则实现转化的必要条件是_________________________________________。 17．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡： MmAn(s)

mMn(aq)＋nAm(aq) Ksp＝c(Mn)m·c(Am)n，称为溶度积。

＋

－

＋

－

－

－

某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

难溶电解质 Ksp 实验步骤如下： ①往100 mL 0.1 mol·L

－1

CaCO3 2.8×109 －CaSO4 9.1×106 －MgCO3 6.8×106 －Mg(OH)2 1.8×10－11 的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol ·L

－1

的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

3

②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

④______________________________________________________________________。 (1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。 (2)写出第②步发生反应的化学方程式：_____________________________。 (3)设计第③步的目的是________________________________________。 (4)请补充第④步操作及发生的现象：_________________________________。 18．与c(H)·c(OH)＝Kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)c(Fe2)·c(S2)＝Ksp。常温下Ksp＝8.1×10

＋

－

－17

＋

－

Fe2(aq)＋S2(aq)，

＋

－

。

(1)理论上FeS的溶解度为_______________g。(100g溶剂中溶解的质量) (2)又知FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在以下限量关系：

＋

－

[c(H)]2·c(S2)＝1.0×10

＋

－＋

－22

，为了使溶液中c(Fe2)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节

＋

溶液中的c(H)为_____________________。

第四节 难溶电解质的溶解平衡

1．答案：C解析：溶解平衡为动态平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率达到相等而并非速率为0

＋－－

的状态，物质的难溶是相对的，因此AgCl溶液中Ag、Cl非常少，向AgCl沉淀中加NaCl，增大c(Cl)，使平衡向逆方向移动，则溶解度减小。

2．答案：B解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。 3．答案：A在Ba(OH)2悬浊液中，加入BaO粉末，使溶液中水量减少，部分Ba2＋和OH－结合为Ba(OH)2

＋－＋－

固体析出，使Ba2、OH数目减小，但由于温度没有改变，溶解度不变，Ba2和OH的浓度不变，溶液的pH不变。

4. 答案：C饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于MgCl2并未达到饱和。NaCl(s)

－

当MgCl2被溶解时，c(Cl)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。

＋

＋

－

Na(aq)＋Cl(aq)，

－

＋－

5．答案：B在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag)大于后者c(Ag)，c(Cl)>c(Br)。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化：生成AgBr沉淀。当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。

6．答案：D CaCO3难溶于水，但能与比碳酸酸性强的酸发生复分解反应，如醋酸的酸性就比碳酸强，又由于食醋中含醋酸的浓度很低，所以几滴食醋与大理石反应不可能放出大量的CO2，本题实际也是对难溶性物质的转化考查，一般来说，强酸可以与弱酸盐反应，生成相应的强酸盐和弱酸的规律，从溶解平衡角度看，由于生成了更弱的酸，而导致平衡向溶解的方向移动。

2

7．答案：A BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2)＝c(SO2c(SO24)且c(Ba)·4)＝Ksp(BaSO4)。加入

＋

－

＋

－

4