2015高考试题 - 理综（福建卷）解析版

（2）①若不固定小车， 滑块到达B点时，小车的速度最大 根据动量守恒可得：mv??Mvm 从A到B，根据能量守恒：mgR?112 mv?2?Mvm22联立解得：vm?1gR 3②设滑块到C处时小车的速度为v，则滑块的速度为2v，根据能量守恒：

mgR?112m?2v??Mv2??mgL 22解得：v?11gR??gL 33小车的加速度：a?2根据vm?v2?2as

?mgM?1?g 2解得：s=L/3

22． 如图，绝缘粗糙的竖直平面MN左侧同时存在相互垂直的匀强电场和匀强磁场，电场方向水平向右，电场强度大小为E，磁场方向垂直纸面向外，磁感应强度大小为B。一质量为m、电荷量为q的带正电的小滑块从A点由静止开始沿MN下滑，到达C点时离开MN做曲线运动。A、C两点间距离为h，重力加速度为g。

（1）求小滑块运动到C点时的速度大小vc；

（2）求小滑块从A点运动到C点过程中克服摩擦力做的功Wf；

（3）若D点为小滑块在电场力、洛伦兹力及重力作用下运动过程中速度最大的位置，当

小滑块运动到D点时撤去磁场，此后小滑块继续运动到水平地面上的P点。已知小滑块在D点时的速度大小为vD，从D点运动到P点的时间为t，求小滑块运动到P点时速度的大小vp．

1E2【答案】：（1）E/B （2）Wf?mgh?m2（3）vp?2B?mg?2??qE?2t2?v2m2D

（2）从A到C根据动能定理：mgh?Wf?12mv?0 21E2解得：Wf?mgh?m2

2B（3）设重力与电场力的合力为F，由图意知，在D点速度vD的方向与F地方向垂直，从D到P做类平抛运动，在F方向做匀加速运动a=F/m，t时间内在F方向的位移为x?从D到P，根据动能定理：Fx?12at 21212mvp?mvD，其中F?22D?mg?2??qE?2

联立解得：vp??mg?2??qE?2t2?v2m2

23．（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）①硫离子的结构示意图为 。

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ______ 。

（2）25℃，在0．10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液

pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1．

②某溶液含0．020 mol·L-1Mn2+、0．10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+

开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2．8×10-13] （3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

H2SO3 H2CO3 Ka1 1．3×10-2 4．2×10-7 Ka2 6．3×10-4 5．6×10-11 ①HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。 ②0．10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。

【答案】（15分）

（1）①

；②C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；

（2）①0．043；②5。 （3）①

c(H?)?c(SO3)c(HSO3)?2?；②c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)；

③H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。

知此时溶液pH=5，Mn2+开始沉淀。（3）①根据电离平衡常数的含义可知：HSO3-的电离平衡常数表达式是K?c(H?)?c(SO3)c(HSO3)?2?。②Na2SO3在溶液中电离：

HSO3-+OH-，水解产生的

Na2SO3=2Na++SO32-，SO32-发生水解反应：SO32-+H2OHSO3-又有部分发生水解反应：HSO3-+H2O

H2SO3 +OH-，水解是逐步进行的，而

且在水中还存在水的电离平衡，主要以盐电离产生的离子存在，所以0．10 mol·L-1Na2SO3

溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)。③由于H2SO3的二级电离平衡常数大于H2CO3的一级电离平衡常数，所以H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要是强酸制取弱酸的反应。其离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。

考点：考查元素原子结构示意图的书写、物质性质的化学方程式书写、盐的水解平衡、弱电

解质电离平衡、沉淀溶解平衡的知识在离子浓度大小比较的应用。 24．(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。 （2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝

的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质 沸点/℃ SiCl4 57．6 AlCl3 FeCl3 FeCl2 180（升华） 300（升华） 1023 ①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。 ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。 ③已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344．1kJ ·mol-1 2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169．2kJ ·mol-1 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 ________。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 。

【答案】（15分）（1）Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

（2）①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。

②Fe或铁 ；③Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174．9kJ/mol； ④NaCl、NaClO、NaClO3 ；⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度。