2020版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 习题【共2套17页】

第17讲 元素周期表 元素周期律

测控导航表

知识点 元素周期表、周期律的综合应用 金属性、非金属性的比较 “位、构、性”的应用 基础 1,2,3 4 5

1.(2018·河南八市高三联考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期,Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是( C ) A.Y一定是非金属元素

B.原子半径:r(X)

C.W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

D.若Y、Z、W位于相邻的三个主族,Y的氢化物沸点一定低于W

解析:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大,Z是空气中含量最多的元素,Z为N元素;其中只有Y、Z处于同一周期,则X为H元素;Y可能为Be、B、C;W可能为S、Cl。Y可能为Be、B、C,其中Be为金属元素,故A错误;同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,原子半径:r(Y)>r(Z),故B错误;W的最高价氧化物对应的水化物可能为硫酸或高氯酸,都是强酸,故C正确;若Y、Z、W位于相邻的三个主族,则Y为C,W为S,碳的氢化物可能为固态,如二十烷,故D错误。

2.(2018·湖北武汉重点中学高三调研)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( A ) A.原子半径:X>Y>Z>W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2

解析:由于是短周期,原子序数按W、X、Y、Z依次增大,W与Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金属元素,则这四种元素在周期表中的相对位置关系如下: W 能力 6,7,8,9,11 10 挑战 12,13 X Y Z 则W可能是N、O、F,Z可能是P、S、Cl,X可能是Na、Mg、Al,Y可能是Si、P、S,举例验证可得只有A正确。

3.(2018·山东潍坊高三期中)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( B ) A.H2BO3酸性比H2CO3酸性强 B.Mg(OH)2碱性比Be(OH)2碱性强 C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D.若M和R的核外电子排布相同,则原子序数:R>M

解析:同周期元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,同周期从左向右非金属性增强,则H3BO3的酸性比H2CO3弱,A错误;金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,同主族从上到下,金属性增强,则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强,B正确;氢化物的热稳定性与其非金属性强弱有关,非金属性越强,其氢化物越稳定,氯、溴、碘从上到下非金属性减弱,则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,C错误;M和R的核外电子排布相同,则M在R的下一周期,则原子序数:M>R,D错误。

4.(2018·江西师大附中高三模拟)下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( C ) A.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

B.Y在暗处可与H2反应,X在加热条件下才能与H2反应 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

解析:Y的单质能将X从NaX的溶液中氧化出来,说明Y的非金属性比X强;Y在暗处可与H2反应,X在加热条件下才能与H2反应,说明Y的非金属性比X强;X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定,说明X的非金属性比Y强;X原子的电子层数比Y原子的电子层数多,不能说明X的非金属性比Y强。

5.(2018·河北衡水高三期中)有五种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。

+

2-+

2-

完成下列问题:

(1)Z元素在周期表中的位置是 ,同周期原子半径最大的元素是 (填元素符号)。

(2)X的简单氢化物与M的单质,在一定条件下可以发生置换反应,化学方程式为 ,还原产物中含有的化学键类型有 。

(3)我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭,常以X、Y的液态氢化物作燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等,并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。

①写出两种氢化物反应的化学方程式: ,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

②X的液态氢化物的电子式: 。 (4)下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是 。 A.R和Y的单质在一定条件下能生成RY2 B.Y单质常温下是气体,R单质是固体 C.Y的氢化物稳定性大于R的氢化物 D.自然界中存在Y单质不存在R单质 答案:(1)第三周期第ⅢA族 Na (2)8NH3+3Cl2(3)①N2H4+2H2O2

N2+6NH4Cl 离子键、共价键 N2+4H2O 2∶1

②(4)C

6.(2019·江淮十校高三联考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号 原子半径 (×10m) 主要 化合价 最高正价 最低负价 +1 - +7 -1 +3 - +2 - +5 -3 - -2 -10X 1.86 Y 0.99 Z 1.43 M 1.60 R 0.75 Q 0.74 下列说法错误的是( A ) A.Q比R更容易失去电子

B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

2-3-

C.元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键,也含共价键 D.元素形成的气态氢化物稳定性:Q>Y

解析:一般地,主族元素的最高正价=主族序数。Y的最高正价为+7,所以Y是氯而不是氟。Q只有最低负价-2、没有一般意义上的最高正价,所以Q是氧。R最高正价是+5,而且R的原子半径小于氯,所以R是氮而不是磷。X、M、Z的最高正价分别是+1、+2、+3,原子半径:X>M>Z>氯,所以X、M、Z分别是钠、镁、铝。非金属性:Q>R,所以还原性:QY,所以元素形成的气态氢化物的稳定性:Q>Y,故D正确。

7.(2018·山西实验中学高三月考)X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误的是( B ) A.原子半径:W>Y B.最高价含氧酸酸性:W>R C.简单离子半径:Y>Z D.气态氢化物稳定性:Y>R

解析:在短周期中金属性最强的是Na,所以Z是Na,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,可以是Li或Si,但W的原子序数大于Z,故W是Si,X与W同主族,所以X是C,Y与R同主族,且R的原子序数是Y的2倍,故Y是O,R是S。根据元素周期律,Si的原子半径大于C,C的原子半径大于O,所以Si的原子半径大于O,即W>Y,故A正确;因S的非金属性大于Si,故最高价含氧酸的酸性H2SO4>H2SiO3,即R>W,故B错误;钠离子和氧离子的核外电子排布相同,根据“序大径小”的原则,O>Na,即Y>Z,故C正确;因O的非金属性大于S的非金属性,所以气态氢化物的稳定性H2O>H2S,即Y>R,故D正确。

8.(2018·河南商丘九校高三联考)有电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1个,Y的最外层电子数比K层多1个,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是( D ) A.Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物 B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的简单离子半径依次增大 D.X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应

2-+

2-3-