湖北省黄冈市新联考2017届高三第三次联考理综化学试题

可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Cl—35.5 V—51 Cu—64 Ag—108

第I卷（选择题，共126分）

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

B. 施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效 C. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌

D. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同分异构体 8、 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA B. 1.0L 1.0mol·L1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

C. 电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA

D. 常温下，2L0.1mol·L1FeCl3溶液与1L0.2mol·L1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同

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9、 已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是

A. 该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有6种 B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同 C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去中的苯乙烯可以通入等量氢气反应

10、根据下列操作及现象，所得出的结论正确的是

序操作及现象 号 Ksp(BaCO3)＜A B C 将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中，一段时间后固体溶解 Ksp(BaSO4) 二氧化硫通入溴水中，溶液颜色褪去 二氧化硫具有漂白性 －结论 向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊NO3还原为NH3 试纸置于管口，试纸变蓝 稀释后S2的水解程度D 将1.0mol·L1Na2S溶液稀释到0.10mol·L1，测得pH变小 减小 11、已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载电池，对该电池充电时，阳极的电极反应式为：

Li2S+Fe－2e=2Li++FeS。下列有关该电池的说法中，正确的是 A. 化合物LiAl具有强还原性，作负极材料

B. 为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的的水溶液 C. 放电时，该电池的总反应式为2Li+FeS=Li2S+Fe

D. 放电时，当电路中0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+向LiAl移动

12、室温时，向20ml 0.1000mol·L1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴

加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

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A. 忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数 B. A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点

C. A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na+)＜c(OH)＜c(HC2O4)＜2c(C2O42) D. 在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且n(HC2O4)+n(C2O42)=2.0×103mol

13、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数

的2倍，W+与Y2具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物。下列说法正确的是 A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键 B. W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1:2 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D. 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

26、（14分）亚氯酸钠（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下，ClO2是一种具有强氧化性的黄

色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸，在生产、使用时可用其它气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。

（1）草酸（H2C2O4）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离

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子方程式为 。

（2）自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测（已知ClO2存在于pH

为4~6的溶液中，ClO2存在于中性溶液中）：

①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式 。

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×104mol·L

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的Na2S2O3溶液至恰好

反应，消耗Na2S2O3溶液20.00ml，判断达到滴定终点的方法是 。该水样中ClO2的浓度是 mg/L。

（3）某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠（NaClO2）。

①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式为 。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。 ②装置B的作用是 。

③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图。

27、（15分）氮的氧化物种类较多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，他们应用广泛。

（1）N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，此反应的化

学方程式为 。已知N2O与CO2分子具有相似的结构，试画出N2O的结构式 。 （2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂。 已知：2NO2(g)

N2O4(g) △H =－akJ·mol1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =－bkJ·mol1；

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N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+ckJ·mol1；（a、b、c均大于0）。

写出气态腁在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 。

（3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数（例如p(NO2)=p总×x(NO2)）。写出反应2NO2(g)

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N2O4(g) △H =－akJ·mol

平衡常数Kp表达式 （用p总、各气体物质的量分数x表示）。

（4）新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示。则电极B接直流电源

的 极，电解池中生成N2O5的电极反应式为 。

（5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸铵，写出该反应的离子方程式 。

已知25℃时NH3·H2O的电离常数Kb=2×105，向500ml0.1mol·L

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硝酸铵溶液中通入标准状况

下至少 ml氨气，是溶液呈中性（溶液的体积变化忽略不计）。

28、（14分）金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂[含有V2O5、VOSO4（强电

解质）及不溶性残渣]的工艺的主要流程：

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质 溶解性 请回答下列问题：

（1）工业上常用铝热反应由V2O5冶炼金属钒，化学方程式为 。

（2）反应①、②、③、④中，发生氧化还原反应的是 （填序号），写出反应①的离子方程

式 。操作1、操作2用到的玻璃仪器是 。

（3）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控

制温度的方法是 。

VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4 HVO3 可溶 难溶 难溶 易溶 难溶

（4）反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知234gNH4VO3固体质量的减少值△W随