宁夏银川一中2020届高三物理第一次模拟考试试题

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A. h－t图象 B. h－t图象 C. h－t图象 D. h－t2图象 1

(3)经正确的实验操作，小明发现小球动能增加量2mv2总是稍小于重力势能减少量mgh，你认为增加释放高度h后，两者的差值会________(填“增大”“缩小”或“不变”). 23. (9分)

要测量一节内阻较大的干电池的电动势和内阻，某同学设 计了如图所示的实验电路，电路中的定值电阻R1＝8 Ω.

（1）闭合开关前，应将滑动变阻器的滑片调到最右端.闭合 开关后，调节滑动变阻器，记录多组电压表的示数U1、U2，填在下 表中，请根据表格数据在图下所示的坐标系中作出U2－U1的图象. U1/V U2/V

根据作出的图象可得到电池的电动势E＝____ V，电池的内阻r＝____ Ω.

(2)由于电压表V1内阻的存在，测得的干电池电动势________(填“大于”“等于”或“小于”)电动势的真实值，测得的干电池内阻________(填“大于”“等于”或“小于”)内阻的真实值. 24. (12分)

传送带以恒定速率v=4 m/s顺时针运行,传送带与水平面的夹角θ=37°.现将质量m=2 kg的小物品轻放在其底端(小物品可看成质点),平台上的人通过一根轻绳用恒力F=20 N拉小物品,经过一段时间物品被拉到离地高H=1.8 m的平台上,如图所示.已知物品与传送带之间

的动摩擦因数μ=0.5,设最大静摩擦力等于滑动摩擦力,g取10 m/s2,已知sin 37°=0.6,cos 37°=0.8.问:

(1)物品从传送带底端运动到平台上所用的时间是多少?

0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 1.05 0.90 0.75 0.70 0.45 0.30

(2)若在物品与传送带达到同速瞬间撤去恒力F,则物品还 需多长时间离开皮带? 25．（20分）

小明设计的电磁健身器的简化装置如图所示，两根平行金属导轨相距l=0.50m，倾角θ=53°，导轨上端串接一个R=0.05 Ω的电阻。在导轨间长d=0.56m的区域内，存在方向垂直导轨平面向下的匀强磁场，磁感应强度B=2.0 T。质量m=4.0kg的金属棒CD水平置于导轨上，用绝缘绳索通过定滑轮与拉杆GH相连。CD棒的初始位置与磁场区域的下边界相距s=0.24m。一位健身者用恒力F=80N拉动GH杆，CD棒由静止开始运动，上升过程中CD棒始终保持与导轨垂直。当CD棒到达磁场上边界时

健身者松手，触发恢复装置使CD棒回到初始位置（重力加 速度g=10m/s2，sin53°=0.8，不计其他电阻、摩擦力以及拉 杆和绳索的质量）。求

（1）CD棒进入磁场时速度v的大小； （2）CD棒进入磁场时所受的安培力的大小；

（3）在拉升CD棒的过程中，健身者所做的功W和电阻产生的焦耳热Q。

26．（14分）

氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一，作为空气污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。

（1）下列关于氮氧化物有关叙述不正确的是: （填序号）

①对人体及动物有毒害作用; ②造成土壤污染；③一氧化氮可结合血红蛋白造成人体缺氧；④是形成酸雨、酸雾的主要原因之一; ⑤增高大气温度； ⑥与碳氢化合物形成光化学烟雾; ⑦参与臭氧层的破坏；⑧一氧化氮分子作为一种传递神经信息的 信使分子 ，在使血管扩张，免疫，增强记忆力

（2）用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)+4NO(g)

2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝-1160kJ·mol-1

2NO2(g)+N2(g) 4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1

则该条件下，CH4催化还原NO2消除污染的热化学方程式为 。

（3）T1℃时，在刚性反应器中以投料比为1:3的NO(g)与O2(g)反应，其中NO2

二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，NO(g)完全反应]。 t/min p/kPa ①NO(g)与O2(g)合成的反应速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝42 min时，测得体系中p(O2)＝22.4 kPa，则此时的v＝_________kPa·min-1（计算结果保留1位小数）。

②若降低反应温度至T2℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(T2℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）26.9kPa，原因是___________________________________。

③T1℃时，反应N2O4(g)

2NO2(g)的平衡常数Kp＝___kPa（Kp为以分压表示

0 32.8 40 30.7 80 29.9 160 29.4 260 29.2 700 28.8 ∞ 26.9 的平衡常数，是指平衡时体系中生成气体压强幂之积与反应物气体压强幂之积的比值。计算结果保留3位小数）。

(4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种, 常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO， 可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（两者物 质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的 NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。 ②写出阴极的电极反应式：______________。 27．（15分）

钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。 （1）TiO2+钛的化合价为________________。

（2）步骤Ⅰ中加入铁屑的作用是________________________。（以离子方程式表示）

（3）操作a是_________ 、__________、过滤、洗涤、干燥 。

（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。

（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，所得的FeCO3中没有Fe（OH）2。则溶液中c（Fe2+）小于________ mol/L。步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是___________。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2? nH2O。请结合平衡移动原理和化学用语解释其原因_________________________________。 28．(14分)

（NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4 )2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。 已知：Cr2O72-(橙色）+ H2O

2CrO42-（黄色）+2H+。请回答下列问题：

⑴在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓K0H溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是

。

⑵为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252 g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040 g样品进行实验。