人教版2020高中化学 第三章 第二节 几种重要的金属化合物 3.2.3 铁的重要化合物练习1

3.2.3 铁的重要化合物

1．已知硝酸能将Fe氧化为Fe。下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( ) ①过量的Fe与Cl2反应

②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3 ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有① C．只有①②③

B．只有①② D．全部

2＋

3＋

解析：本题涉及0价铁变为＋3价铁、＋2价铁变为＋3价铁及＋3价铁变为＋2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。

①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe，但要注意，由于稀硫酸过量，加入KNO3后，H、NO3能将Fe氧化成Fe。③发生了Fe被H和NO3氧化的反应。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

答案：C

2．下列叙述正确的是( )

A．向某溶液中加入KSCN后无明显现象，证明溶液中不含有Fe B．FeCl2无法直接通过化合反应而得到

C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe

D．因为在金属活动性顺序表中Cu排在Fe后面，故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应

解析：FeCl2可由化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2而得到；判断溶液中含有Fe的正确方法是先加入KSCN溶液，溶液不变色(无Fe)，再通入Cl2后变为红色，从而证明有Fe；Fe具有较强氧化性，可与Cu发生反应：Cu＋2Fe===Cu＋2Fe。

答案：A

3．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 D．Fe与KSCN反应产生红色沉淀

解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A选项错误；铁与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和

1

3＋

3＋

3＋

2＋

2＋

3＋

2＋

2＋2＋

3＋

＋

－

2＋

3＋

2＋

＋

－

2＋

H2，B选项错误；Fe与SCN结合生成血红色可溶物而非沉淀，D选项错误。

答案：C

4．某溶液中可能存在Mg、Fe、Fe，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )

A．一定有Fe，一定没有Fe、Mg B．一定有Fe，一定没有Fe、Mg C．一定有Fe，可能含有Fe，一定没有Mg D．一定有Fe，可能有Mg，一定没有Fe

解析：加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，而氢氧化铁的红褐色沉淀比白色沉淀的颜色深得多，所以不可能存在。

答案：D

5．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe和Fe浓度相等，则已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比是( )

A．23 C．12

3＋

3＋

3＋

3＋

2＋

2＋

2＋

3＋

3＋

2＋

2＋

3＋

2＋

2＋

2＋

3＋

2＋

2＋

2＋

3＋

3＋－

B．32 D．11

2＋

2＋

解析：铁粉与三氯化铁溶液反应Fe＋2Fe===3Fe，设溶液反应后Fe物质的量为3 mol，则反应掉Fe为2 mol，剩余Fe为3 mol，所以已反应的Fe和未反应的Fe物质的量之比为23。

答案：A

6．铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是( ) A．用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质 B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐

C．氢氧化亚铁是白色固体，生成后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D．氢氧化铁受热分解 答案：D

7．下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是( )

A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液 B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水

C．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)

D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉

解析：必须防止Fe(OH)2被氧化，可以用油封(如苯等)，同时在配制碱和Fe溶液时，也不能用含有氧气的蒸馏水。

2

2＋

3＋

3＋

3＋

3＋

答案：C

8．向某晶体的水溶液中加入含Fe的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是( )

A．该晶体中一定含有SCN B．Fe的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe被Br2氧化为Fe

D．Fe与SCN不能形成血红色的化合物

解析：该题是对Fe、Fe的检验及氧化性强弱的考查。混合物中出现血红色，说明Fe与SCN发生了反应，由此可推知Br2能将Fe氧化成Fe，原晶体内含有SCN；开始加入Fe时，溶液颜色无明显变化，说明Fe与SCN不能结合生成血红色物质。

答案：B

2＋

2＋

－

3＋

－

2＋

3＋

－

2＋

3＋

2＋

－

2＋

3＋

3＋

－

2＋

3