[走向高考]高考化学一轮复习 专题5 第二单元 元素周期表和元素周期律课后强化作业 苏教版

物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则B的最高价氧化物对应的水化物具有两性，故B为Al。根据A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，则A、B在同一周期，故A为Na。根据B、E在同一周期且该周期中E原子半径最小，则E为Cl，根据C与E

(m－1)－

m－

具有相同的电子层结构，则m＝2，故C为S。根据热稳定性H2D>H2S，则D为O。(1)H2O

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2－

－

的电子式为H·O·H。(2)非金属性Cl>S，还原性S>Cl，可以根据单质间的置换反应证

··明还原性强弱。(3)Al(OH)3和NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O。(4)等物质的量的H2S与NaOH溶液反应得到NaHS溶液，由于溶液显碱性，说明HS的水解程度大于电离程度，故离子浓度大小顺序为c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H)>c(S)。(5)根据图示中转化关系，该单质能够连续氧化，故为S。

··

[答案] (1)H·O·H

··

(2)S Cl Cl2＋S===2Cl＋S↓ (3)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O

(4)c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H)>c(S) (5)S

＋

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＋

2－

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2－

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2－

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＋

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＋

2－

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