[走向高考]高考化学一轮复习 专题5 第二单元 元素周期表和元素周期律课后强化作业 苏教版

【走向高考】2015届高考化学一轮复习 专题5 第二单元 元素

周期表和元素周期律课后强化作业 苏教版

(时间：45分钟 分值：100分)

基 础 巩 固

一、选择题

1．(2011·天津理综，2)以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是( ) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素

137

Cs比

133

Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

[解析]本题考查原子结构与元素周期律知识。Cs、Cs是铯的两种同位素，二者中子数相差4，A项错误；同周期元素(除0族外)，电子层数相同，核电荷数逐渐增多，故原子半径逐渐减小，B项正确；同主族非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；同主族的金属族(如碱金属族)熔点逐渐降低，而第VIIA族单质，熔点则逐渐升高，D项错误。

[答案]B

2．下列各元素中，一定属于主族元素的是( ) A．X元素能形成＋7价的含氧酸及其盐 B．Y元素原子最外层电子数为2

C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同 D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物

[解析]Mn2O7是酸性氧化物，KMnO4中Mn的化合价为＋7，A、D不正确；He的最外层电子数是2，B不正确。

[答案]C

3．短周期元素的离子aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )

A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C

[解析]aA、bB、cC、dD具有相同的电子层结构，则四种元素在周期表中的相对位置如下：

…… C D 2＋

＋

3－

－2＋

＋

3－

－

137

133

1

B A …… 据此可知，原子半径为B>A>C>D，原子序数为a>b>d>c，离子半径为C>D>B>A，单质的还原性为B>A>C>D，故只有C正确。

[答案]C

4．已知M、N是元素周期表中同主族的两种元素。若M的原子序数是x，则N的原子序数可能是( )

①x＋2 ②x＋8 ③x＋10 ④x＋18 ⑤x＋26 ⑥x＋32 A．仅①②③④ C．仅①②④⑥

B．仅②③④⑤ D．都有可能

[解析]元素周期表中同主族相邻两种元素，其原子序数之差可能是2、8、18、32。但如果两元素不相邻，则该差值有可能是10(2＋8)、16(8＋8)、26(8＋18)、34(8＋8＋18)、36(18＋18)等。

[答案]D

5．已知X、Y为短周期元素，且两元素可形成化合物XY2。若X、Y的原子序数分别为a和b，则a不可能为( )

A．b＋4 C．b＋6

B．b－5 D．b＋8

[解析]此类题目可用代入法解答。若XY2为MgCl2，则B对；若XY2为SiO2，则C对，若XY2为SO2，则D对，只有A是不可能的。

[答案]A

6．下列粒子半径大小的比较正确的是( ) A．NaNa>Al C．Na

[解析]A项中的离子具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大，离子半径越小，故A项错误；B项中S和Cl的电子层数比Na和Al多，再根据核外电子排布相同的离子半径比较规律可知B项正确；C项属于同周期的元素原子，核电荷数越大，半径越小，故C项错误；D项是同主族元素原子，核电荷数越大，半径越大，故D项错误。

[答案]B

7．下列表述正确的是( ) A．酸性：H3PO4>HNO3>HClO4 B．稳定性：H2O>HF>H2S C．原子半径：Na>Mg>O

2

2－

－

＋

3＋

2－

－

＋

3＋

＋

2＋

3＋

2－

D．还原性：F>Cl>S

[解析]酸性：HClO4>HNO3>H3PO4；稳定性：HF>H2O>H2S；还原性：S>Cl>F。 [答案]C

8．A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量BHA；原子序数C

A．A、B、C、D C．D、A、B、C

B．B、A、C、D D．B、A、D、C

2－

－

－

－－2－

[解析]非金属原子结合同数量的电子形成稳定结构，放出能量多的元素的非金属性强，放出能量BB；气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性HD>HA，则元素的非金属性D>A；由原子序数CC。

[答案]C

9．由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是( ) A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期 B．X可能是金属，也可能是非金属 C．X和Y一定位于不同主族

D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性

[解析]NH3、SO3、AlCl3等物质都是由短周期的两种元素组成的化合物，S、O位于同一主族，C项错误。

[答案]C

10．(2012·四川理综，8)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 [解析]结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为

W X … Y … Z ，则X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物，如Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸

3

点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但若W为C，其氢化物分子间不存在氢键，由于相对分子质量较小，沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D项错误。

[答案]A 二、非选择题

11．下表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题。

纵行 横行 1 2 3 1 A F 2 13 G 14 B H 15 C 16 D 17 E I 18 (1)B、C两元素中非金属性较强的是________(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论________________。

(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式________________________________。

(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：________________________________。

(4)元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。

实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。 ①写出电极C1上发生反应的电极反应式________________。

②当电极上产生112 mL(标准状态)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH＝________。(KW＝1.00×10

－14

)

[解析]根据各元素在周期表中的位置，推出A是H，B是C，C是N，D是O，E是F，F是Na，G是Al，H是Si，I是Cl。(1)N元素的非金属性强于C，可通过HNO3的酸性比H2CO3

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