浙江省杭州市2017 - 2018学年高三化学第一次月考试题

请回答：

(1)有机物B中含有的官能团名称是________。 (2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是____________ 。 (3)一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质D中，铜丝变为光亮红色。用化学方程式解释铜丝变红色的原因 。

(4)下列说法不正确的是

A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O] B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和D

C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯 D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全

E. 反应过程①在石油工业上称作分馏，属于化学变化。

27．（4分）化合物甲（M=110 g/mol）是一种抗磁性的储氢材料。现取5.5克化合物甲隔

绝

空气加热使之完全分解，收集到3.36升H2（标况）和两种常见的金属单质。另将等质量的化合物甲与足量的盐酸充分反应也能放出H2，得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0克；丙可作为耐高温材料。请回答：

（1）化合物甲的化学式为 。 （2）化合物甲与盐酸反应的离子方程式为 。

-2-28．（6分）ClO2与Na2S溶液反应的产物中含有Cl和SO4，某课外实验小组为了探究两溶

2--液反应的产物中不含SO3而含有Cl，设计了如下实验：

（1）在装置II中NaOH溶液的作用是 ，ClO2

和NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出该反应的离子方程式 。

（2）请补充完整实验步骤：将用氮气稀释后的足量ClO2通入I 中的Na2S溶液中充分

反应，得到无色澄清溶液。i取少量I 中的溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，

2-品红不褪色，证明溶液中无SO3。ii另取少量I 中的溶液于试管乙中，

- ，证明溶液中含有Cl。

29. （4分）为研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入

相同浓度的NaOH溶液25.0毫升，加热并完全反应，产生氨的体积（标况，不考 虑NH3在水中的溶解）如下表：

实验序号 NaOH体积/mL

I 25.0 II 25.0 III 25.0 IV 25.0 5

样品质量/g NH3体积/mL

3.62 896 5.43 1344 7.24 1344 10.86 896

（1）样品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。 （2）NaOH溶液的物质的量浓度为 。

30．【加试题】(10分）汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol

－1

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol

请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低温下能否自发进行，并说明理由 。 （2）已知TiO2催化尾气降解原理为：

2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。

Ⅰ.在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示

（），反应40秒后检测HNO3气体浓度有所降低，请用化学方

程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原

因 。

Ⅱ.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答下列问题：

①已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反应的平衡常数 。

②下列关于图2的叙述不正确的是

A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb

C.a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的 D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10-60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（示例：

）。

6

（3）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式 。

31．【加试题】（10分）五氧化二钒(V2O5，摩尔质量为182g·mol)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5，还有少量Al2O3、Fe2O3) 中提取V2O5。实验方案设计如下：

-1

已知：NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、醚。

2NH4VO3

V2O5 + NH3↑ + H2O↑ 请回答：

（1）第①步操作的实验装置如图31-1所示，虚线框中

最为合适的仪器是 ，优点是 。

A B C D （2）滤渣1的主要成分 。（用化学式表示） （3）第④步洗涤操作时，合理的洗涤剂是 。

A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．1%NH4Cl溶液

（4）硫酸工业中，SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5，已知反应过程中存在VO2，

请用化学方程式表示其催化原理 ， 。 （5）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因

。 （6）将0.116g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8～8.5，向反应后的溶液中加

入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中含有V，滴加指示剂，用0.250mol·LNa2S2O3溶液滴定，达到终点消耗10.00mL Na2S2O3标准溶液，则该产品的纯度为 。 （已知：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 +2NaI） 32．【加试题】（10分）

药物Targretin(F)能治疗顽同性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：

3+

-1

7

CH3COOCH3KMnO＋4/HCH3OHSOCl2O①A浓 HB2SO4H3CCH3CH②3CH3COCl催化剂CH3H3CCHCOOCH33CH3CHBrCH323CH2/NiDH催化剂E一定条件CH3③CHH3CCH23稀 HF2SO4TargretinH33CCH3CH3COOCHG i ii

iii RCOOH RCOCl（R表示烃基或芳基）

1）C的结构简式为______________，E生成H的反应类型为______________。 2）下列说法正确的是______________。 化合物A与苯甲酸互为同系物

B. F中所含的官能团为碳碳双键、羧基 C. H的分子式是C24H28O3

D. G最多可与8mol氢气加成

3）反应③的化学方程式：__________________________________________。

COOCH34）写出满足条件

的同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或 或O-Cl

结构） COCl________________________________________________。

8

已知：

（（ A.

（（