当前位置：首页 > 2013步步高化学大一轮复习讲义答案第八章
(2)Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O (4)AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 3．(1)沉淀溶解平衡 越大 深度思考
1．取适量的AgCl溶解于试管中，滴加酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明溶液中含Cl－，另取适量AgCl溶解于试管中，滴加Na2S溶液，生成黄色沉淀，证明溶液中含Ag＋。
－2．(1)H2O、H＋、OH－、Ag＋、Cl－、NO3、AgCl
(2)①AgCl的溶解平衡；②AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完全电离；③CH3COOH的电离平衡。 3．A
4．c(Cl)·c(Ag)＝0.001 mol·L×0.001 mol·L＝10 mol·L>Ksp，有沉淀生成。 5．不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10
－5
－
＋
－1
－1
－6
2－2
mol·L－1时，沉淀已经完全。
6．D
7．(1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应过滤，向滤液中加适量盐酸。
(2)把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI。
8．(1)BaCO3Ba＋CO2－3，HCl===H＋Cl，2H＋CO2－3===H2O＋CO2↑，盐酸电离的H与BaCO3产生的CO2－3结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，c(Ba
＋
＋
2＋
＋－＋
2
)增大，引起人体中毒。
＋
2＋
(2)CaCO3Ca＋CO2－3，
H2SO4===SO2－4＋2H，
因为生成的CaSO4溶解度较小，会附在CaCO3的表面，阻止平衡的右移。而
－＋＋CH3COOHCH3COO＋H生成的醋酸钙易溶于水；当H与CO2－3结合生成CO2和
H2O时，CaCO3的溶解平衡右移。
＋(3)用水洗涤AgCl，AgClAg＋Cl－平衡右移，AgCl的质量减少，用HCl洗涤AgCl，
稀释的同时HCl电离产生的Cl－会使平衡左移，AgCl减少的质量要小些。 规律方法·解题指导 规律方法
1．难溶电解质的溶解度虽然很小，但不可能为零(完全不溶解)，溶液中的离子结合成难溶电解质时，也不可能完全进行到底。故难溶电解质在水中会建立如下平衡：MmAn(s)
沉淀mMn＋(aq)＋nAm－(aq)。勒夏特列原理同样适用于溶解平衡。
2．对于溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，对于相同类型的物质，Ksp的大小，反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。 3．①内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
溶解
②外因
＋
以AgCl(s)Ag(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例 外界条件 升高温度 加水稀释 加入少量AgNO3 通入HCl 通入H2S 移动方向 正向 正向 逆向 逆向 正向 平衡后c(Ag＋) 增大 减小 增大 减小 减小 平衡后c(Cl－) 增大 减小 减小 增大 增大 Ksp 增大 不变 不变 不变 不变 【例1】 A 【例2】 B 【例3】 D
＋【例4】 (1)由AgCl(s)Ag(aq)＋Cl－(aq)
知c(Ag＋)＝c(Cl－)
所以Ksp(AgCl)＝1.8×10－10＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋) 所以c(Ag)＝1.3×10mol·L
(2)由Mg(OH)2(s)Mg(aq)＋2OH(aq) 知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10
－11
＋
－5
－1
2＋
－
c(OH－)2
＝c(Mg)·c(OH)＝·c(OH－)
2
2＋
2
－
解得c(OH－)＝3.3×10－4mol·L－1
Kw＋－11－1
所以c(H)＝mol·L －＝3.0×10
c(OH)所以pH＝10.5
(3)由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.01·c2(OH－) c(OH－)＝4.2×10－5mol·L－1
Kw－10
c(H＋)＝mol·L－1 －＝2.4×10
c(OH)
所以pH＝9.6，即当pH＝9.6时，开始出现Mg(OH)2沉淀。
由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。故Mg2＋完全沉淀时有：
1×10－5·c2(OH－)＝1.8×10－11 所以c(OH－)＝1.34×10－3mol·L－1
Kw＋－12－1
c(H)＝ mol·L －＝7.46×10
c(OH)所以pH＝11.1 【例5】 (1)Cl－先沉淀 (2)4.13×10 mol·L 真题重组·规范集训 1．B 2.B 3.B 4．(1)× (2)×
－6
－1
5．A 6．C 7．A 8．2.0 mol·L－1 课时规范训练 教材习题回扣 1．C 2.C 3.D 4.D 能力提升训练
1．B 2.A 3.C 4.B 5.D 6.D 7.C 8．A 9.C 10.A
11．(1)白色固体消失，同时会生成黑色固体 (2)CaSO4＋CO2＋H2O＋2NH3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4 12．(1)大
(2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)===Na2SO4(aq)＋CaCO3(s) (3)洗去沉淀中附着的SO2－4
(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并生成无色无味气体 13．(1)＞ Pb2＋与Cl－反应，c(Pb2＋)减小 (2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋ Pb(OH)＋OH===Pb(OH)2 (3)Fe3＋ (4)B
＋
－
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