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2013步步高化学大一轮复习讲义答案第八章

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2025/5/31 22:14:56

②0.4 烧杯(或表面皿) 药匙

(2)①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 ②0.11 mol·L－1 ③丙 ④DE 规律方法·解题指导【例1】 (1)10【例2】 B

【例3】 (1)2 (2)2.9 (3)11 (4)9.7 (5)6 (6)3 (7)11 (8)2.3 (9)5 【例4】 D 【例5】 ABD

【例6】 (1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10

－1

26.11 mL＋26.09 mL0.100 0 mol·L×26.10 mL

(4)V＝＝26.10 mL，c(NaOH)＝＝0.104 4

225.00 mLmol·L 真题重组·规范集训 1．(1)× (2)× (3)× 2．A 3.A 4．(1)× (2)× (3)√ 5．A 6．B 7．D 8．C 9．C 课时规范训练教材习题回扣 1．D 2.A 3.D 4.A 5．③④①② ②①④③ 能力提升训练

1．D 2.B 3.B 4.A 5.D 6.A 7.A 8．D 9.B 10.C 11.D 12.B 13．(1)无自由移动的离子 (2)b＜a＜c (3)c (4)ACEF

14．(1)酸 NH＋4＋H2ONHH2O＋H (2)10 mol·L 103·

＋

－4

－1

－11

－1

－12

mol·L 10

－1－12

mol·L (2)10

－1－10

mol·L 10

－1－10

mol·L

－1

(3)10－2 mol·L－1 (4)10－4 mol·L－1

mol·L (3)D (4)<

－1

15．(1)减小 (2)NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O < NH＋4＋H2ONHH2O＋H＋ 3·

(3)a/2 mol·L－1

(4)c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－) 16．(1)B、D、C、E、A、F

(2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释而产生误差 (3)使测得的未知溶液浓度偏大

(4)溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色

(5)使测得的未知溶液浓度偏小同质量下KOH中和的盐酸比NaOH中和的盐酸少

第3讲盐类的水解

答案

基础再现·深度思考考点一

1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质 2．H OH 水的电离平衡增大 3．可逆酸碱中和

4．否中性 pH＝7 是 NH＋4、Cu 酸性 pH<7 是 CH3COO、CO2－3 碱性 pH>7 考点二

1． 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋) 2．(1)NH＋4＋H2ONHH2O＋H 3·

－－(2)CO2－3＋H2OHCO3＋OH ＋(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H

＋

－

＋

－

2＋

(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 考点三 1．越大越强

2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考

1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。 2．Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH)较大，pH较大。由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。

3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。 4．D

5．NH＋4水解一般小于10% 水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0×10－

－

6．①②③④⑥⑨⑩? 7.D

＋

8．①Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H －

②S2－＋H2OHS＋OH－、

HS＋H2OH2S＋OH

－③HCO－3＋H2OH2CO3＋OH －④AlO－2＋2H2OAl(OH)3＋OH

－－

⑤不水解

9．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH左移。 10．B

－－11．(1)纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H2OHCO3＋OH，温度升高，

－

水解平衡右移，c(OH－)增大，去污能力增强。

＋＋

(2)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H，加入盐酸，c(H)

增大，可抑制Fe3＋的水解。

12．(1)CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH，使溶液显碱性 (2)BD (3)右左左右规律方法·解题指导

【例1】 C 【例2】 C 【例3】 B 【例4】 D

－【例5】 (1)Al3＋＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑

－

(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁

(3)与酸反应速率NaHCO3>Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al量多

【例6】 (1)K2CO3 尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3 (2)KAl(SO4)2·12H2O 尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过度，会脱去结晶水

(3)Na2CO3 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O (4)Na2SO4 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 (5)H2SO4溶液 HCl挥发真题重组·规范集训

1．(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√

2．C 3．D 4．A 5.D 6.D 7.A 8．D 9．A 10．B 11．B 12．B 13．A 课时规范训练教材习题回扣 1．D 2.B 3.C 4.＝

5．> Al＋2SO2－4＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O ＝ 2Al＋3SO2－4＋3Ba＋6OH=== 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 能力提升训练

3＋

2＋

－

3＋

△

3＋2＋

－－

1．C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.B 7.A 8．A 9.C 10.D

11．(1)取0.1 mol·L－1的醋酸和0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合并振荡，再滴入无色酚酞试液，若显红色，则证明醋酸是弱酸 (2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol·L－1纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确；若pH>12，则该同学的观点不正确 12．(1)将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离 (2)C

(3)CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以] (4)不能加碱使Fe3＋沉淀的同时也能使Cu2＋沉淀 (5)不能应在HCl气流中加热蒸发结晶 (6)碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀

(7)氢气(H2) 镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H＋反应而生成氢气

(8)FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，从而起到净水的作用

＋13．(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H，

Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于

(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 ②10

－

mol·L

－1

(4)a c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)

第4讲难溶电解质的溶解平衡

答案

基础再现·深度思考考点一

1．饱和溶液溶解生成沉淀 2．(1)> (2)＝ (3)< 3．＝ ≠ 不变溶解平衡 4．难溶微溶可溶易溶 5．沉淀溶解浓度 cm(An＋)·cn(Bm－) c(A)·c(B) > ＝ <

6．(2)①溶解不变 ②吸热溶解增大考点二

1．(1)Fe＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4 (2)H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋

2．(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

3＋

n＋

m－

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②0.4 烧杯(或表面皿) 药匙 (2)①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 ②0.11 mol·L－1 ③丙 ④DE 规律方法·解题指导【例1】 (1)10【例2】 B 【例3】 (1)2 (2)2.9 (3)11 (4)9.7 (5)6 (6)3 (7)11 (8)2.3 (9)5 【例4】 D 【例5】 ABD 【例6】 (1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10 －126.11 mL＋26.09 mL0.100 0 mol·L×26.10 mL(4)V＝＝26.10 mL，c(NaOH)＝＝0.104 4 225.00 mLmol·L 真题重组·规范集训 1．(1)×

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