(完整word版)高中化学必修二课后习题答案

④光能转化为化学能；（3）①②④

2.（1）洗净、擦干 （2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均匀 加热引发反应 3.C 4.C

5.（1）12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283kJ的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。 （2）提示：从碳到CO2，比较一步转化和两步转化的热效应的大小。

6.提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。 7.（1）负极 锂是非常活泼的金属 （2）体积、重量轻、电压高（可达4.0V以上）、能量（单位质量或单位体积电池的输出能量）高、寿命长（可达5~10年）。

第三章 有机化合物

第一节 最简单的有机化合物——甲烷

1.C 2.AC 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D

9.(1)天然气 （2）进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。（3）严寒的冬季，气温降低至零下，丁烷变为液态，因此管道煤气供气量减小，从而导致火焰变小或断续现象。 10.CO2：0.5mol H2O：1mol

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料

1.石油 乙烯中含有碳碳双键 烯烃 酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳溶液等 2.取代 反应条件 加成 反应条件 3.⑤ ④ ①③ 4.B 5.D 6.C 7.AD 8.

气体颜色逐渐变浅，量筒内壁有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、取代 光照 CCl4、HCl 量筒内有少量白雾 加成 无 CH2BrCH2Br 溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色 油状液滴生成，量筒内液面上升，氧化 氧化

点燃 点燃 CO2、H2O CO2、H2O 淡蓝色火焰， 明亮的火焰，少量的黑烟 第三节 生活中两种常见的有机物

1.B 2.B 3.AD 4.B 5.A 6.C 7.B 8.C2H4→C2H5Br C2H4+HBr C2H4→C2H5OH C2H4+H2O

催化剂 △ 催化剂 △ C2H5Br C2H5OH

C2H5OH→CH3CHO 2C2H5OH＋O29.略

催化剂 △ 2 CH3CHO+ H2O（催化剂为铜或银）

第四节 基本营养物质

1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C

8.（1）C （2）冷却后，向混合液中加入NaOH溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热。 9．（1）未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。 （2）用碘液（碘水或碘酒等），如变蓝则没有水解完全，若不变蓝，则水解完全。 （3）油脂在碱性溶液中，加热条件下可水解为易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。 （4）分别取抽取织物中的一根丝，灼烧，如有烧焦羽毛的气味，则为蚕丝。 10．5t×80%×85%÷162×180=3.78t

复习题

1．B 2．C 3．C 4．CD 5．C 6．A

7．（1）不正确 具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异构体。

（2）不正确 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含有碳、氢

两种元素，可能含有氧元素。

（3）不正确 甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯

仿、四氯化碳和氯化氢。

（4）正确

8．取一药片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液变蓝，则含有淀粉，若不变蓝，则不含淀粉。

9．提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，说明乙烯的质量为5.6g，其物质的量为0.2mol；乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷为0.3mol，质量为9g。 2：3 28：45

10．2mol蔗糖水解为2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的质量均为360g。

第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源

1．提示：金属单质的制取一般是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来，而非金属单质的制取一半是利用氧化还原反应将非金属从其化合物中氧化出来。 2．SnO2+2C

△ Sn+2CO WO3+3H2

高温 W+3H2O U+2MgF2

UF4+2Mg

2Au（CN）2-+Zn = 2Au+Zn(CN)42-

2PbS+3O2 △ 2PbO+3SO2

高温 3． 2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O；氧化还原反应 4．（1）NaOH ， 过量 （2）过滤（3）盐酸 （4）MgCl2

－

－

Mg+Cl2↑

－

5．海水中提取溴： Cl2＋2Br=2Cl＋Br2 SO2＋Br2＋2H2O=2Br＋SO42-+4H+ 海带中提取碘：H2O2＋2I＋2H=I2＋2H2O 氧化性强弱比较： Cl2 ＞Br2＞SO2 H2O2＞I2 (1) Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 (2) 不反应

(3) Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2 (4) 不反应

6．（1）Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

－

＋

(3)2 Al(OH)3

△ Al2O3+3H2O (4)2Al2O3(熔融)

电解 4Al+3 O2↑

消耗能量最多的是第四步。

7．w=76.0%×56×3÷(56×3+16×4)=55% 8.略 9.（1）固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色。

（2）可以是Fe，因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜。 （3）加热蒸干，灼烧，将CO（H2）通过灼热的固体。 10．TiO2＋2C+2Cl2

高温 TiCl4+2CO

△ TiCl4+2Mg

MgCl2+Ti

稀有气体氛围是为了防止Ti被空气中的氧气氧化。

第二节 资源综合利用 环境保护

1．B 2．B 3．A 4．B 5．D 6．C 7．略

催化剂 △ 8．nCH2=CHCl

催化剂 CH2－CHCl

CH－CH2 n n

n — CH=CH 2

9．（1）C4H10 （2）不止，因为每个分子式都各自有同分异构体，如丁烷就有正丁烷和异丁烷两种。（3）加聚反应 10．C3H8+5O211．略。

3CO2+4H2O，增大空气进入量或减少液化石油气进入量。

复习题

催化剂 1．B 2．CH4?8H2O 3．4NH3+6NO△ 5N2+6H2O

4．(1)6PbO+O2

△ 2Pb3O4

（2）涂油漆、镀铬、制成合金（不锈钢）

（3）Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生成