2016高一职化学暑假练习

高一化学暑假练习（5）

一、 选择题

1、 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O 含有的分子数为NA

B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D. 物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 2、下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是（ ） A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．CO 3、下列物质中，不导电的是（ ）

A．石墨 B．氯化钾晶体 C．醋酸溶液 D．盐酸溶液 4、下列元素中原子半径最大的是（ ）

A．C B．N C．O D．F

5、某阳离子M2+的原子核内有12个中子，质量数是24，其核外电子数是（ ） A．24 B．12 C．11 D．10 6、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（ ） A．H2SO4 B．NH4Cl C．CaCl2 D．H2S 7、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）

A．K+和Na+ B．CO2和NO2 C．CO和N2 D．CO和CO2 8、某元素X的原子中含有9个电子，在含有下列电子数的元素中，与元素X 性质相似的是（ ）

A．11 B．17 C．19 D．27 9、 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ） A．［NH+4?］>［Cl–］>［H+］>［OH–］ B．［Cl–］=［ NH+4］>［H+］>［OH–］ C．［Cl–］>［ NH+4］>［H＋］>［OH–］ D．［ NH+4］=［Cl–］>［H+］>［OH–］

10、下列元素中，最高正化合价数值最大的是 （ ） A、Ca B、N C、Cl D、A

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二、计算题

1、欲配制250ml、0.1mol/lNaOH溶液，需NaOH固体多少克？配置后的NaOH溶液的pH为多少?

2、标准状况下6.72升HCl气体溶于水配成1.5升溶液，则此HCl气体物质的量是多少？所得溶液的物质的量浓度是多少？

3、用分解KClO3的方法制取O2时，若要得到0.3molO2，需要KClO 3多少克？

4、计算0.01mo/lLNaOH溶液的PH

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高一化学暑假练习（6）

一、 选择题

1、下列物质中，质量最大的是 （ ）

A、0.2 mol H2O B、0.1 mol H2SO4 C、0.1 mol H2 D、3g Cl2 2、1g下列物质中，分子数最少的是 （ ） A、H2O B、SO2 C、HCl D、CO

3、下列物质中，含氧原子数目最多的是 （ ） A、0.05 mol H3PO4 B、0.2 mol CO2 C、0.15 mol H2CO3 D、0.04 mol KClO3

4、下列说法中正确的是 （ ） A、1mol气体体积约为22.4L

B、在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约是22.4L C、在标准状况下，2mol氧原子体积约为22.4L

D、在标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积

5、同温同压下，1L CH4与1L H2的质量比是 （ ） A、8:1 B、16:1 C、1:1 D、1:8

6、配置100ml 1mol/L的NaOH溶液，需要 （ ） A、96ml水 B、96g水 C、4g NaOH D、40g NaOH

7、将5mol/L盐酸溶液10ml稀释到200ml后，从中取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度为 （ ） A、0.05 mol/L B、0.25 mol/L C、0.1 mol/L D、0.5 mol/L 8、0.2 L 1mol/L的KCl溶液和0.5 L 1mol/L的FeCl3溶液中，Cl-

离子的物质的量浓度比是 （ ） A、1:3 B、3:1 C、1:1 D、2:15

9、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 （ ） A、干燥的 B、瓶塞不漏水的 C、用欲配制的溶液洗过的 D、以上三项均须要求的

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二、名词解释或简答

1、简述原子核外电子排布的一般规律。

2、试简述化学平衡的特点。

3、解释缓冲溶液，常见的缓冲溶液有哪几种类型？

4、酸性溶液里有没有OH-?碱性溶液里有没有H+？为什么？

5、胶体稳定的原因是什么？

6、为什么江河入海处常形成沙洲？

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