2016高一职化学暑假练习

高一化学暑假练习（3）

一、 选择题

1、元素的以下性质，随着原子序数递增的顺序排列的是（ ） Ａ、 化合价 B、原子半径 C、元素的金属性和非金属性 Ｄ、相对原子质量

2、下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是 （ ）

A、N O C l B、Li Al Mg C、Li B C D、Cl S P 3、与第二周期稀有气体元素的原子具在相同电子数的粒子是（ ） A、S2- B、 Al 3+ C、K+ D、HCl 4、下列各项比较中正确的是 （ ） A、半径：Mg ＞ Na B、核外电子数：Na＜ O C、最外层电子数：Na＜ O D、电子层数：Na＜ O 5、下列说法正确的是 （ ） A、元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化 B、从钠到氩，随着原子序数的递增原子半径逐渐减小 C、从钠到氩最高正价由+1价递增到+8价

D、没有元素原子核外电子排布的周期性变化， 就没有元素性质的周期性变化 6、在短周期元素中，最外层电子数只有1或2的元素 是 （ ）

Ａ、金属元素 B、稀有气体元

C、非金属元素 D、无法确定为哪一类元素 7、第四周期共有元素种数是 （ ） Ａ、4种 B、18种 C、6种 D、24种 8、在短周期元素中，属于金属元素的共有 （ ） Ａ、4种 B、5种 C、6种 D、7种 9、下列物质中，属于离子化合物的是 （ ） A、 H2O B、CO2 C、N aOH D、Cl2

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二、填空题

1、化学上把紧密相邻的两个或者多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做___________.分为三种类型_________,__________,__________.

2、1mol物质的质量就是_______.用_____表示。1mol的任何物质所含基本单元数都等于__________________________.

3、以单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加表示化学反应速率的物理量称为_______________.单位用_________-表示。

4、影响化学反应速率的因素有______、________、_________..化学平衡的概念______________________________________________. 5、.影响化学平衡的因素有 ______、________、________ 6、1molH2 中约含有______________个H2.

7、用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100mL1.0 mol?L－1 稀硫酸，若实验仪器有:

A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶 试回答： （1）需量取浓硫酸的体积为_________mL。

（2）实验时选用的仪器有(多选) __________________。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(多选) _________。 A．定容时俯视刻度线观察液面 B．容量瓶使用时未干燥

C．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（ 4）在配制稀硫酸过程中，下列操作不正确的是(多选) _________。 A．配制溶液过程的六个步骤依次为计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀； B．用量筒称量好硫酸后，向量筒中加入水，对硫酸进行稀释；

C．将稀释后的硫酸从烧杯中向容量瓶中转移时，须用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤后液体也转移到容量瓶中；

D．溶液配好后应立即从容量瓶中转移到试剂瓶中保存，同时须用蒸馏水洗涤容量瓶数次并将洗涤后的液体也倒入试剂瓶中，全部转入后试剂瓶要贴上标签

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高一化学暑假练习（4）

一、 选择题

1、下列说法正确的是 （ ） A、最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素 B、使阴阳离子结合成化合物的静电吸引力叫离子键 C、含有离子键的化合物一定是离子化合物

D、金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 2、在共价化合中，元素化合价有正负的主要原因是 （ ） A、有电子得失 B、既有电子得失，又有共用电子对偏移 C、共用电子对有偏移 D、有金属元素存在 3、下列说法中正确的是 （ ） Ａ、任何两个相邻原子之间都能形成化学键 B、离子化合物中一定含有金属元素

C、由一种金属元素和一种非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 D、共价键既能存在于共价化合物中，又能存在于离子化合物中

4、某化合物中，阴离子与阳离子的电子层结构都与氩原子相同，则该化合 物可能是 （ ）

A、K2S B、 Na F C、Ca F2 D、MgCl 5、下列离子方程式中，正确的是

A、稀H2SO4滴在铜片上：Cu + 2 H+ = Cu2+ + H2↑ B 、MgO和稀HCl混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O C、铜片插入AgNO3溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D、稀HCl滴在石灰石上：CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑ 6、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A、生石灰、白磷、熟石灰 B、空气、氮气、胆矾 C、干冰、铁、氯化氢 D、烧碱、液态氧、碘酒

11. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为

A. 1:1 B. 1:6 C. 2:3 D. 3:2

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二、填空题

1、HCL+KOH=KCL+H2O的离子方程式是 _______________

2、 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、_______________及固体表面积等因素都可能影响反应速率。

3、Fe3＋与 KSCN发生反应，生成_______________ 色的化合物。

4、500℃时，在2SO2 ＋ O2 == 2SO3 (放热反应) 的平衡体系中，当增大O2的浓度时，正反应速率_______________ ，平衡向_______________ 方向移动；当升高温度时，逆反应速率_______________ ，平衡向______________方向移动；当减小SO3的浓度时，逆反应速率___________，平衡向_____________方向移动；当增大压强时，平衡向__________方向移动。 三、计算题

1、 2molH2SO4的质量是多少？

2、质量为90克的水，其物质的量是多少？

3、已知某元素的原子序数为19，指出该元素在周期表中的位置。该元素与钠和钙元素比较那种金属性强？

4、0.4g碳酸钙能与40ml稀盐酸完全反应，此盐酸的物质的量浓度为多少？

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