2018-2019学年湖北省部分重点中学高一(下)期中化学试卷(解析版)

2018-2019学年湖北省部分重点中学高一（下）期中化学试卷

一、单选题（本大题共18小题，共54.0分） 1. 下列说法正确的是（ ）

A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源 B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应 C. 断开 键要放出一定的能量 D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能 2. 有关电化学知识的描述正确的是（ ）

A. ，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B. 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成

C. 充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态

D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 3. 下列过程中，共价键被破坏的是（）

A. 溴蒸气被木炭吸附 B. 酒精溶于水 C. HCl气体溶于水 D. 氯化钾熔化

4. 据凤凰网 2018 年 2 月 1 日报道：中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是（ ）

A. 氘、氚是两种不同的元素 B. 氘、氚的中子数分别为 1、2 C. 氘、氚核外电子数不同 D. 中子带正电

5. 将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（ ） A. B. HCl

6. 下列实验装置不能达到实验目的是（ ）

C.

验证氨气易溶于水

D. 比较 与 的稳定性

C. D.

A. 用 做喷泉实验

B. 验证Cu与浓 反应的热量变化

7. 铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一 段时间后，下列说

法不正确的是（ ）

A. 锌电极上的反应为

B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极 C. 溶液中的 向锌电极移动 D. 铜电极质量增加

8. 在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际

体积（ ） A. 等于50mL B. 大于50mL C. 等于100mL D. 大于100mL 9. 氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（ ）

和 构成的 A. 是由

B. 固体投入少量水中，有两种气体产生 C. 中的 半径比锂离子半径大 D. 溶于水后，形成的溶液显酸性 10. 下列说法正确的是（ ）

①氢键是一种化学键

②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键

⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键

A. ②⑥ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ②④⑤⑥

11. 有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；C、

D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（ ） A. B. C. D. 12. 下列有关叙述正确的是（ ）

A. 和 中子数相同，质子数不同，互为同位素

B. 微粒质量数为19，电子数为9

C. 晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1 D. 晶体中存在既存在离子键又存在共价键

13. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应

达到化学平衡状态的是（ ）

第1页，共10页

A. 混合气体的密度不再变化

C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 B. 反应容器中Y的质量分数不变

D. 单位时间内生成1molY的同时生成2molX

3 4 ④ ⑨ ⑤ ⑥ ⑦ ⑩ ⑧ 14. 下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）

①增加反应物的物质的量 ②升高温度

③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2． A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③ 15. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）

A. 一定条件下，溴单质与 的反应比碘单质与 的反应更剧烈

B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低

16. 若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第

18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ） A. 硫元素位于第 16 列

B. 第 10 列元素全部是金属元素 C. 第 18 列元素单质全部是气体

D. 只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子

17. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A

-1

+B+2D2min末该反应达到平衡，（g）（g）?xC（g）（g）．生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L．下列判断错误的是（ ） A.

B. B的转化率为

C. 2min内A的平均反应速率为

D. 若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态

18. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）

元素代号 原子半径/nm 主要化合价 （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：______（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为______．元素⑩名称为______在周期表中的位置______．

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______，碱性最强的化合物的电子式是：______．

______，（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：该化合物属于______（填“共价”或“离

子”）化合物．

（4）表示①与⑦的化合物的电子式______，该化合物是由______（填“极性”、“非极性”）键形成的．

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______． （6）元素③的氢化物的结构式为______；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______． 21. 许多变化中存在着能量的变化，请回答下列问题：

（1）从化学键角度上看，化学反应的本质是______。 已知反应 2N2

（g）+6H2O（1）适当条件

4NH3（g）+3O2（g）的，反应过程能量变化如

图，则反应中断裂的化学键是______ （用相应化 学键的符号表示），该反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应。 反应 4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（1）中反应物的总能量______ （填“＞”或“＜”）生成物的总能量。

（2）写出一个属于吸热反应的化学方程式：______。 22. 依据图 1 中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

点燃

L 0.160 M 0.143 Q 0.112 R 0.104 +6、-2 T 0.066

+2 +3 +2 -2 （1）实验室常用 NH4Cl 与 Ca（OH）2 制取氨气，该反应的化学方程式为______。 （2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图。 （3）下列试剂可用于干燥 NH3 的是______。 A．浓硫酸B．碱石灰C．CuSO4 固体D．P2O5

（4）工业上以 NH3、空气、水为原料生产硝酸： ①NH3→NO 化学方程式为______； ②NO→NO2 实验现象是______；

③将 32.64g 铜与一定浓度的 HNO3 反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体在 标准状况下的体积为 11.2L．则其中 NO、NO2 的物质的量比为______。 （5）图 1 中 X 转化为 HNO3 的化学方程式为：______。

（6）若要实现 NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是______。 A．O2B．NaC．NH4ClD．NO2

A. 氢化物的稳定性为 C. 是所在周期中半径最小的离子

B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为 D. 与 的核外电子数相等

二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）

19. 航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物

质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能，该电池以KOH溶液为电解质，其总反

-2-应的化学方程式为CH4+2O2+2OH=CO3+3H2O （1）负极上的电极反应为______．

（2）消耗标准状况下5.6LO2时，有______mol电子发生转移．

（3）开始放电时，正极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”） 三、简答题（本大题共3小题，共40.0分）

20. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白： 主族 周期 2 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ① ⅤA ② ⅥA ③ ⅦA 0族 第2页，共10页

答案和解析

1.【答案】A

【解析】

B、原电池两极可以是活泼性不同的金属，也可以是金属和非金属； C、充电过程的反应物是放电过程的生成物； D．正极上也可能是金属阳离子得电子生成金属单质。

本题考查了原电池原理，知道原电池反应特点、正负极的判断方法即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。

解：A．一次能源是指从自然界直接获取的能源，风力、化石燃料、天然铀矿能都是一次能源，故A正确；

B．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，也可能为放热反应，如铝热反应等，故B错误； C．断开1molC-H键要吸收一定的能量，故C错误；

D．火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能，故D错误； 故选：A。

A．一次能源是指从自然界直接获取的能源； B．反应是否吸热与反应的条件无关；

3.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。 【解答】

共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程，据此回答即可。 A、溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故A错

C．断裂化学键吸收能量；

误；

D．火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能。

B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；

本题考查了反应热与反应物、生成物总能量之间的关系，反应的吸热和放热反应判断，注意知

C、氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学

识的积累，题目难度不大。 2.【答案】C

【解析】

键的破坏，故C正确；

D、氯化钾中不存在共价键，只含有离子键，熔化后，离子键被破坏，故D错误； 故选：C。

解：A、自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，氧化钙和水反应生成氢氧化钙是非氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；

B、原电池两极可以是活泼性不同的金属，也可以是金属和非金属，可以是金属和金属氧化物等，故B错误；

C、充电过程的反应物是放电过程的生成物，所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行，故C正确；

D．正极上也可能是金属阳离子得电子生成金属单质，如Cu2+得电子生成Cu，故D错误； 故选：C。

A、自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，氧化钙和水反应生成氢氧化钙是非氧化还原反应；

B．氘、氚质子数相同为1，质量数分别为2、3，则中子数分别为1、2，故B正确； C．氘、氚质子数相同、核外电子数相同，故C错误； D．质子带正电，中子不带电，故D错误； 故选：B。

A．氘、氚的质子数均为1，属于氢元素；

第3页，共10页

4.【答案】B

【解析】

解：A．氘、氚的质子数均为1，属于氢元素，是氢元素的不同核素，故A错误；

B．质量数=质子数+中子数； C．原子中质子数=核外电子数； D．中子不带电。

本题考查了原子结构、微粒关系，掌握基础是解题关键，题目难度不大，注意把握原子中质量数、质子数和中子数的关系。 5.【答案】B

【解析】

A．二氧化硫能与氢氧化钠反应；

B．Cu与浓HNO3反应放热使气体体积膨胀； C．氨气易溶于水，压强减小；

D．碳酸氢钠不稳定，应放在套装小试管中。

本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。 7.【答案】B

【解析】

解：A．二氧化氮和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到硫酸，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故A不选；

B．氯化氢是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故B选； C．过氧化氢具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，故C不选；

解：A．Zn作负极，放电时Zn失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为Zn-2e=Zn，故A正确；

B．电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故B错误；

-2+

D．发生2NH3+H2O+SO2═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，选D不选； 故选：B。

C．电解质溶液中SO42-向负极锌电极移动，氢离子向正极Cu移动，故C正确；

D．Cu电极反应式为Cu2++2e-=Cu，Cu电极上析出Cu而导致Cu电极质量增加，故D正确； 故选：B。

将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，可X应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，以此来解答。

本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析二氧化硫、二氧化氮以及过氧化氢的性质，为高考

该原电池中Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动。

高频考点，题目难度不大，注意基础知识的积累。 6.【答案】D

【解析】

本题考查原电池原理，明确各个电极上发生的反应、离子移动方向、电子流向是解本题关键，注意：电子只在外电路中移动，不进入电解质溶液，题目难度不大。 8.【答案】D

【解析】

解：A．二氧化硫能与氢氧化钠反应，气体压强减小，能形成喷泉，故A正确； B．Cu与浓HNO3反应放热使气体体积膨胀，红墨水液面发生变化，故B正确； C．氨气易溶于水，压强减小，起球体积膨胀，故C正确；

解：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则

D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠不分解，比较稳定性时，碳酸氢钠应放在套装内，故D错误。 故选：D。

由Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+H2O可知，

2 1 1.8mol 0.9mol

第4页，共10页