高中化学(人教版)必修1同步教师用书：第1章 第1节 课时2 蒸馏、萃取(分液)与Cl-、SO2-4的检验

[思考探究]

有下列实验方案：

BaCl2溶液

－

方案1：某溶液――――→产生白色沉淀―→结论：溶液中含有SO24 盐酸酸化的

－

方案2：某溶液―――――→产生白色沉淀―→结论：溶液中含有SO24

BaCl2溶液BaCl2溶液稀盐酸

方案3：某溶液――――→产生白色沉淀―――→白色沉淀不溶解―→结论：

－

溶液中含有SO24

稀盐酸BaCl2溶液

方案4：某溶液―――→无现象――――→产生白色沉淀―→结论：溶液中含

－

有SO24

AgNO3溶液

方案5：某溶液―――――→产生白色沉淀―→结论：溶液中含有Cl－ 问题思考：

(1)上述5个方案中正确的是哪个方案？ 【提示】 方案4正确。

(2)上述方案中不正确的有哪些方案？分析原因。

－＋2－【提示】 方案1不正确，因为CO23、Ag等干扰SO4检验； －方案2不正确，因为Ag＋干扰SO24检验； －方案3不正确，因为Ag＋干扰SO24检验； －－方案5不正确，因为CO23干扰Cl检验。

[认知升华]

常见离子的检验 离子 H ＋操作、现象及结论 向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明溶液显酸性，有H＋ 向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明溶液显碱性，有OH－ 向待测液中加入盐酸，产生无色无味气体，气体通入澄清石－－灰水中产生白色沉淀，证明有CO23或HCO3 OH －－CO23 －SO24 向待测液中加入稀盐酸，无沉淀生成，然后加入几滴BaCl2－溶液，有白色沉淀产生，证明有SO24 Cl －向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－ [题组·冲关] 1．下列对实验过程的评价正确的是( )

【导学号：95432008】

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一

－

定含SO24

C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

【解析】 A项，Na2CO3、K2CO3等物质也可与稀盐酸反应产生无色气体CO2；B项，溶液中也可能含有Ag＋；D项，加入稀盐酸时，引入了Cl－。

【答案】 C

2－

2．某溶液中含有较大量的Cl－、CO3、OH－3种阴离子，如果只取一次该

溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )

①滴加Mg(NO3)2溶液 ③滴加AgNO3溶液 A．①②④②③ C．①②③②④

②过滤

④滴加Ba(NO3)2溶液 B．④②①②③ D．④②③②①

－－－2＋2－【解析】 因Ag＋与Cl－、CO23、OH均可生成沉淀，Mg与CO3、OH

2－

均可生成沉淀，Ba2＋只与CO3生成沉淀，故试剂的加入顺序为④①③。

【答案】 B