课标版高考化学一轮复习教师用书：专题三 离子反应

专题三 离子反应

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考点1 离子反应和离子方程式

1.[2019全国卷Ⅱ,11,6分]下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2

Cu+ZnSO4

CaCO3↓+H2O 2Na2O+O2↑

2Fe(OH)3+3MgCl2 ( )

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3解题模型:链接考法1命题角度1

2.[2019江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是 A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-+C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO-3+2H

本题将实验现象与化学方程式的正误判断整合在一起,体现了命题的基础性和综合性。 ( )

ClO-+Cl-+H2O

AlO-2+H2↑ H2SiO3↓+2Na+ Cu2++2NO2↑+H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+

此类试题所考查的化学反应基本都是中学化学教材中出现过的,如本题B项,铝和强碱溶液的反应。离子方程式的正误判断中,尤其要注意离子反应的原理,如C项,通常稀硝酸的还原产物是NO,浓硝酸的还原产物是NO2。 解题模型:链接考法1命题角度2

3.[2018全国卷Ⅰ,27(4),4分]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 ,该样品中Na2S2O5的残留量为 g·L-1(以SO2计)。 -2-与信息相关的离子方程式的书写是高考热点。本题中单质碘的还原产物是碘离子,S2O25的氧化产物是SO4,根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平离子方程式。 解题模型:链接考法2命题角度1

考点2 离子共存

4.[2019江苏,4,2分]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

--A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Na+、K+、CO23、AlO2 --B.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO24、MnO4

( )

C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-

+-D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:K+、NH4、NO-3、HSO3 有限定条件的离子共存的判断近年在地方卷中仍有所考查,此类题从多角度考查中学阶段的重要知识,仍然值得关注。溶液中离子之所以不能大量共存,有可能是因为发生氧化还原反应,也有可能是因为发生复分解反应等。 解题模型:链接考法4命题角度

5.[2019河北衡水中学调研]向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

( )

A.a

--点对应的溶液中:Na+、OH-、SO24、NO3

B.b点对应的溶液中:K+、Ca2+、H+、Cl-

-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO-3、Cl 2++D.d点对应的溶液中:F-、NO-3、Fe、Ag

本题结合图像和特定的化学反应设置问题,具有一定的前瞻性。解题时,要能快速准确判断图像中各阶段对应的离子方程式。 解题模型:链接考法4命题角度

6.[2019湖北八校第一次联考改编]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

+-A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4、Cl-、SO24

+--B.加入过量KSCN溶液:K+、NH4、Fe3+、SO24、SCN +--C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4、SO24、OH

----D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO24、Cl、ClO、OH ( )

本题以物质的制备为载体,结合制备的物质,考查离子在特定条件下的共存问题。解答这类试题时,首先要分析原有溶液中离子的存在情况,其次要分析加入指定物质后,该物质与原溶液中的哪些离子可能发生反应,然后确定溶液中离子的共存情况。 解题模型:链接考法4命题角度

考点3 离子的检验与推断

---7.[2018浙江4月选考,25,2分]某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO2Cl-、CO24、3和HCO3离

子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸): ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B; ②取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001 mol·L-1 AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是

--A.溶液A中一定存在H+、SO24和Cl

--+B.溶液A中不存在Mg2+、CO23和HCO3,不能确定Na的存在

( )

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3

D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断 审本题时,要注意加入的氢氧化钡溶液没有说明过量,得到绿色滤液B表明加入氢氧化钡溶液后溶液仍然显酸性。可见,审题一定要细致入微。 解题模型:链接考法5命题角度1

8.[2020河北衡水中学第二次调考]溶液X中含有如表所示离子中的某5种,且其浓度均为0.1 mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子

阴离子

-2-2-Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ NO-3、HCO3、CO3、SO4、

( )

Cl-

A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+

2-B.X溶液中不可能含有HCO-3或CO3

+C.生成无色气体的离子方程式为3Fe2+ +NO-3+4H

3Fe3++NO ↑ +2H2O

D.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+

解答离子推断类的试题时,要把肯定存在的离子与肯定不存在的离子结合起来考虑,不要单考虑一方面,推断过程之中,前后的结论不应该矛盾。本题中,加入足量稀盐酸后有无色气体生成,且反应前后阴离子种类没有变化,表明原溶液中肯定不含碳酸根离子、碳酸氢根离子,因为足量稀盐酸会将碳酸根离子、碳酸氢根离子转化为二氧化碳,反应后溶液中阴离子种类发生变化。 解题模型:链接考法5命题角度1

+-2-9.[2019山东八校第二次联考]某黄色溶液中含有Na+、NH4、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO24、CO3中的一种或几

种(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分,设计并完成了如下实验:

下列说法正确的是

A.c(Fe3+)一定为0.2 mol·L-1

B.c(Cl-)至少为0.2 mol·L-1

-D.Na+、Fe2+可能存在,CO23一定不存在 -+

C.Na+、SO24一定存在,NH4一定不存在 ( )

化学问题的定量化是化学作为一门学科的重要标志,结合实验现象、定量计算考查离子共存及离子推断等在近年地方卷中比较常见,试题综合程度大,能很好地考查考生的思维分析能力。 解题模型:链接考法5命题角度1

10.[2019北京西城区期末]实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。

【实验Ⅰ】向盛有H2O2溶液的试管中,加入过量的K2Cr2O7溶液和稀硫酸,振荡,溶液立即变为紫红色,此时pH=1。溶液中持续产生气泡,最终溶液变为蓝紫色。 资料:

ⅰ.Cr2(SO4)3溶液呈蓝紫色。

ⅱ.酸性条件下,K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应可生成CrO5,CrO5进一步反应生成Cr3+和O2。

ⅲ.CrO5是一种+6价Cr的过氧化物,其结构为(1)实验Ⅰ中产生的气体是O2,检验的方法是。 (2)实验Ⅰ的紫红色溶液中含有CrO5。

①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是 。

,易溶于乙醚得到蓝色溶液。

ⅳ.乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂,化学性质稳定。

②生成CrO5的反应不是氧化还原反应,反应的离子方程式是 。 (3)对实验Ⅰ中溶液变为蓝紫色和产生O2的原因,作出如下假设:

a.CrO5在酸性溶液中不稳定,发生自身的氧化还原反应生成Cr3+和O2。 b.CrO5在酸性条件下氧化了溶液中的H2O2,生成Cr3+和O2。

为验证上述假设,用如图所示装置进行实验Ⅱ和实验Ⅲ(夹持及搅拌装置已略,B中石蜡油用于吸收挥发出的乙醚)。实验操作及现象如下:

【实验Ⅱ】

ⅰ.将20 mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20 mL pH=1的稀硫酸中,不断搅拌,乙醚层由蓝色变为无色,水层变为蓝紫色,O2体积为V mL。

ⅱ.步骤ⅰ结束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液,轻轻搅拌,静置,乙醚层又显出蓝色。 【实验Ⅲ】

仅将实验Ⅱ中的pH=1的稀硫酸替换为等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸,重复实验。现象与实验Ⅱ相同,且O2体积仍为V mL。

①假设实验Ⅱ步骤ⅰ中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为2∶3,补全离子方程式:2CrO5+ 2Cr3++3O2↑+ + 。

②甲同学认为依据实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同,无法说明假设b是否成立,其理由是 。

(4)实验Ⅰ中总反应的离子方程式是 。 高考主要在非选择题中考查离子反应,尤其是陌生离子反应方程式的书写。根据实验现象和相关信息设置问题,既能考查考生的实验探究能力,又能考查考生证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 解题模型:链接考法5命题角度2

考点1 离子反应和离子方程式

考法1“八看”法判断离子方程式的正误

命题角度1 以实验现象为切入点判断离子方程式或化学方程式的正误(新角度)

1[2019天津,2,6分]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

实验现象 向氢氧化镁悬浊液A 中滴加氯化铵溶液,

沉淀溶解 向沸水中滴加饱和B 氯化铁溶液得到红

褐色液体 C D

二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化亚铁溶于稀硝

酸

+3SO2+2MnO-4+4H

离子方程式

+

Mg(OH)2+2NH4

Mg2++2NH3·H2O

Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

-3SO24+

2Mn2++2H2O FeO+2H+

Fe2++H2O

本题考查化学实验现象分析及离子方程式正误判断,考查的核心素养是科学探究与创新意识、变化观念与平衡思想。氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2

+

Mg2++2OH-,滴加氯化铵溶液,NH4与OH-